Atomos y Estructuras Cristalinas

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA
EDUCACIÓN SUPERIOR.
I.U.P.” SANTIAGO MARIÑO”
ATOMOS Y ESTRUCTURAS
Profesor: CRISTALINAS
• Carneiro, Julian Realizado por:
• Br. Silva, Ruben
• C.L: 22.807.469
• Ing. Química
• SEC: S1
• Ciencias de los materiales

2. Átomos
El átomo es la porción más
reducida de materia, con
propiedades químicas.

3. El átomo está constituido por tres
partículas fundamentales
Protones (Carga Positiva):
Es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C), igual en
valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y
una masa 1836 veces superior a la de un electrón.

4. El átomo está constituido por tres
Neutrones (Cargas Neutrales).
Es una partícula subatómica, un nucleón, sin
carga neta, presente en el núcleo atómico de
prácticamente todos los átomos, excepto
el protio.
partículas fundamentales

5. El átomo está constituido por tres
partículas fundamentales
Electrones (Cargas Negativas)
Es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental negativa.

6. Historia
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los
filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el
concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica
que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia
no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque
indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos
los cuerpos macroscópicos que nos rodean.14 El siguiente avance significativo
no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de
Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye,
simplemente se transforma»).

7. Propiedades atómicas
Masa.
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una
pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura
de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y
energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para
expresarla es la unidad de masa atómica (u)

8. Propiedades atómicas
Tamaño.
Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que
su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo,
tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las
propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se
define el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno
físico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen
dado, o la distancia entre dos núcleos. en una molécula.

9. Propiedades atómicas
Niveles de energía.
Un electrón ligado en el átomo posee una energía
potencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de signo
negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia.

10. Propiedades atómicas
Interacciones eléctricas entre protones y electrones.
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba
el modelo atómico de Thomson, situación que varió después de la
experiencia de Ernest Rutherford. Los modelos posteriores se basan en
una estructura de los átomos con una masa central cargada
positivamente rodeada de una nube de carga negativa.

11. Evolución

12. Evolución

13. Evolución

14. Evolución

15. Evolución

16. Evolución

17. Estructuras Cristalinas
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la
disposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio, así
como de las fuerzas de interconexión de las partículas.

18. Estas estructuras se consigue en dos estados
que son:
•Estado amorfo: Las partículas
componentes del sólido se agrupan al azar.

19. • Estado cristalino: Los átomos (moléculas o
iones) que componen el sólido se disponen
según un orden regular. Las partículas se
sitúan ocupando los nudos o puntos singulares
de una red espacial geométrica tridimensional.

20. Tipos de cristales
Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres tipos:
a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy frágiles, conductividad
eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej: NaCl (sal común)
b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser
transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren
deformación plástica (es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante
c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son
tan duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre