1. Pasivación anódica del Cobre
Alumna: Altamirano Silvana.
Asignatura: Química Analítica
Profesorado de química
Profesora: Gerbaudo Sandra

2. Planta de Electro obtención. Faena Radomiro Tomic. El edificio
mide 493 m de largo por 39 m de ancho.

3. Usos del Cobre en la industria química
 Se emplea en aplicaciones eléctricas, por su elevada conductividad: en cables,
hilos, piezas de aparatos eléctricos.
 En utensilios domésticos (cacerolas, calderos), en la industria de la
alimentación y química (alambiques) y en las aplicaciones de equipos térmicos
(inter-cambiadores, depósitos, refrigeradores, radiadores).
 su resistencia a la corrosión atmosférica normal, debida a la formación de una
capa protectora impermeable a base de carbonato básico de cobre (cardenillo)
hace que se utilice para recubrimientos de techumbres o en canalizaciones de
agua.

4. El cobre es un metal que no existe en estado puro, sino que esta
combinado con una gran cantidad de minerales entre los que
encontramos:
•Óxidos que se disuelven en ácidos débiles.
•Sulfatos secundarios( calcocina, covelina) que se disuelven en
ácidos fuertes y requiere del proceso de oxidación.
•Sulfatos primarios insolubles.

5. En la metalurgia extractiva de metales se somete al metal a
tratamiento piro metalúrgico (tratamiento con calor o
térmico) donde se lo obtiene en estado impuro….
Pero ¿ como se purifica el cobre?

6. Celdas electrolíticas
Purificación
se base en
la electrolisis
¿ como se la
define?
Proceso
electrolítico
Tiene lugar
en celdas
electrolíticas
Constituye
un proceso
forzado

7. Celda electrolítica de
purificación del Cu
Las cubas electrolíticas
contienen en forma
alternada, una cierta
cantidad de ánodos y
cátodos, Sumergidos en una
disolución de H2So4 Cu2So4
Constituyen así una “celda
múltiple”

8. ¿ que reacciones ocurren?
CATODO: reducción (Ganancia de Electrones)
2 e- + Cu +2 Cu 0
ÁNODO Oxidación ( Pérdida de Electrones)
Cu 0 Cu +2 + 2 e-

9. ¿ En que se diferencian?
Celda electroquímica Celda electrolítica

11. ¿ como se produce la pasivasion anódica del Cu y que efecto
trae como consecuencia?
Es originado por las impurezas que contiene el ánodo de cobre
impuro. Llamados barros anódicos.
El barro anódico que se deposita sobre la superficie del electrodo
de Cu impuro, llega un punto que impide o dificulta la difusion de los
iones Cu +2 hacia la solucion, esto trae aparejado que la velocidad de
reaccion disminuya y por consiguiente el paso de la electricidad.

12. Llegará un punto en que la concentración debida a la
acumulación de iones Cu+2 es tal que supera el producto de
solubilidad del cu so4 trayendo como consecuencia que
aparezca un precipitado de cu so4 sobre la superficie del
ánodo y entre los barros anódicos.
Esta precipitación, ocurre en la superficie del ánodo,
bloqueándola para la consecución del proceso anódico, esto
recibe el nombre de Pasivación Anódica.

13. ¿Que es la constante del producto de solubilidad?
Dada la siguiente reacción:
CuSo4 (s) Cu +2 + So4
2-
KPS: [ Cu +2 ] [ So4
2- ]
(PERO SE DEFINE A PARTIR DE LA
ACTIVIDAD QUE ES
EL PRODUCTO DEL COHEFICIENTE DE
ACTIVIDAD YLA
CONCENTRACION DE LOS IONES EN
SOLUCION)

14. Por que se produce la precipitación del cuso4 en el ánodo?
¿Cual es la Relación entre
Q y kps?

15. Factores que afecta la solubilidad
Factores que la afectan
Efecto del
ion común
Disminuye
la
solubilidad
Efecto de
iones no
comunes
Aumenta la
solubilidad
Efecto del
PH
Aumenta la
solubilidad
Efecto de la
hidrólisis
Aumenta la
solubilidad
Efecto de un
catión
complejante
Aumenta la
solubilidad

16. Fin de la presentación
Altamirano Silvana