Enlace covalente
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Este documento proporciona información sobre los enlaces covalentes. Explica que los átomos se unen mediante la compartición de electrones para adoptar una configuración estable. Los enlaces covalentes se forman principalmente entre no metales y son más covalentes entre átomos con menor diferencia de electronegatividad. La longitud y energía de enlace depende del tipo de enlace, siendo mayor para enlaces triples y menor para enlaces simples. Además, cada átomo puede formar un número determinado de enlaces según su covalencia.
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Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos no metálicos al compartir electrones para completar su capa exterior con 8 electrones. Pueden ser polares si hay diferencia de electronegatividad entre átomos o no polares si es igual. Existen varios tipos como el dativo donde un átomo aporta los dos electrones compartidos.
Enlaces covalentes
Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.
Enlacecovalente
El documento describe el enlace covalente, que ocurre cuando dos átomos no metálicos comparten electrones. Para que ocurra un enlace covalente, debe haber una fuerza de atracción suficiente entre los protones de un átomo y los electrones del otro, y también debe haber espacio en la capa de valencia de ambos átomos para compartir electrones. Una vez que los átomos se unen mediante un enlace covalente, la molécula resultante es más estable que los átomos individuales.
Enlaces covalentes no polares miparte
N O P O L A R E S ENLACES COVALENTES
2. ¿CUÁNDO OCURRE? • Cuando dos átomos de un mismo elemento o átomos de igual electronegatividad se unen para formar una molécula, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad está entre 0 y 0.5. , por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro. • Ocurre entre átomos no metales iguales. • La diferencia de electronegatividades es igual a 0 : (∆EN= 0 )
3. CARACTERÍSTICAS
4. PROPIEDADES: • Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos. • No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. • Son moléculas verdaderas y diatómicas.(dos atm mismo elemento quimico y mismo enlaces) • Tienen baja solubilidad en agua. • Actividad química media: La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble. A esta configuración se le llama configuración estable, también se le llama “configuración del último nivel de energía”, o “configuración del nivel más externo de energía”, (ocho electrones en el nivel más externo, salvo el helio que sólo tiene dos). A la regla de adquirir 8 electrones en el nivel más externo de energía se le llama “regla del octeto”
Enlaces QuíMicos ALR
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos en las moléculas. Explica que el enlace covalente es el más fuerte y común, compartiendo electrones entre átomos. También describe los enlaces iónico y metálico que involucran la transferencia de electrones, así como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals, que son los enlaces más débiles.
Enlace químico ver 13
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y puente de hidrógeno. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. También discute la valencia, iones, polaridad, tipos de enlaces covalentes y las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals.
Leccion numero 4 tipos de enlace quimico 1
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos que unen átomos metálicos y no metálicos a través de la transferencia de electrones, enlaces covalentes que comparten pares de electrones entre átomos no metálicos, y enlaces metálicos explicados por un modelo de nube de electrones que mantiene unidos los iones positivos en los metales. También cubre las fuerzas intermoleculares como las de van der Waals y puentes de hidrógeno.
Enlace 2008
El documento describe los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico, fuerzas de Van der Waals e hidrógeno. Explica que el enlace iónico resulta de las fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace covalente implica el compartir o intercambio de electrones. También presenta el modelo de Lewis para representar átomos y electrones de valencia, así como la regla del octeto electrónico.
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Enlace químico ver 13
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El documento describe los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico, fuerzas de Van der Waals e hidrógeno. Explica que el enlace iónico resulta de las fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace covalente implica el compartir o intercambio de electrones. También presenta el modelo de Lewis para representar átomos y electrones de valencia, así como la regla del octeto electrónico.
Cuadro Sinoptico - Enlaces Quimicos
Definición de Enlaces Químicos.
Tipos de Enlaces Químicos.
Energía entre Enlaces Químicos.
Ejemplos.
Enlaces quimicos
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando iones. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. Los enlaces metálicos ocurren cuando los electrones de los metales forman una nube que une los cationes metálicos.
Enlaces quimicos
Este documento clasifica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Describe las características de cada tipo de enlace, como la electronegatividad de los átomos involucrados y los ejemplos comunes de cada uno. También explica el modelo de "burbujas" para representar el enlace metálico.
CELMER GONZALO FUENTES HURTADO
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica brevemente cómo se forman cada tipo de enlace y provee ejemplos como NaCl, MgCl2, N2 y NH3. También menciona que la próxima clase se enfocará en la relación entre el tipo de enlace y las propiedades de las sustancias.
Unidad 3 enlaces químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica la regla del octeto y sus excepciones. También describe las teorías del enlace de valencia y orbitales moleculares para explicar el enlace covalente. Finalmente, proporciona ejemplos de diferentes tipos de enlaces covalentes como no polar, polar y coordinado.
Enlace ionico y covalente
Este documento describe los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para completar sus capas electrónicas. Como ejemplo, dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones para formar una molécula de H2. El documento también lista las características de los compuestos iónicos y covalentes.
Polaridad del enlace y porcentaje del carácter iónico
El documento describe la polaridad de los enlaces químicos y el carácter iónico de los enlaces. Explica que la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, y que cuanto mayor es esta diferencia, más polar es el enlace. También describe cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace usando la tabla periódica. Finalmente, resume las propiedades distintivas de los enlaces iónicos y covalentes.
Química2 bach 3.3. teorías cuántcias del enlace covalente
La teoría del enlace de valencia explica el enlace covalente mediante el solapamiento de los orbitales atómicos. Para que haya solapamiento, los electrones deben estar desapareados. Existen dos tipos de orbitales moleculares: los orbitales σ, que se solapan frontalmente formando enlaces simples, y los orbitales π, que se solapan lateralmente formando enlaces dobles. La valencia de un átomo determina su capacidad para formar enlaces, ya sea iónicos o covalentes.
enlases
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y covalentes múltiples. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones, la diferencia de electronegatividad y el número de pares de electrones compartidos. También proporciona ejemplos de propiedades como temperaturas de fusión y solubilidad para cada tipo de enlace.
TIPOS DE ENLACES QUIMICOS
aki hay una breve explicacion sobre lo que son los enlaces en cuantos tipos se dividen y en que consisten cada uno de ellos mas o menos para que se den una idea okis bye xd
Presentacion de enlace quimico
Este documento define el enlace químico como la fuerza de unión entre átomos que se forma cuando estos comparten o transfieren electrones para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles. Describe los principales tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como la representación de Lewis, la valencia, la polaridad y diferentes variaciones del enlace covalente.
Enlaces Iónicos
Este documento describe los enlaces iónicos. Se forman cuando un átomo capta electrones de otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen mediante fuerzas electromagnéticas. Walther Kossel desarrolló la teoría de la electrovalencia para explicar la formación de iones. El ejemplo del cloruro de sodio se da cuando el sodio pierde un electrón para formar un catión y el cloro gana un electrón para formar un anión, atrayéndose el uno al otro.
Qué es la afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la energía absorbida por un átomo neutro cuando capta un electrón para formar un ión mononegativo. Representa la facilidad con la que un átomo adquiere electrones adicionales. Los valores de afinidad electrónica varían a lo largo de la tabla periódica, siendo más negativos para los elementos que más fácilmente ganan electrones como el flúor, y más positivos para los gases nobles debido a su estabilidad.
Enlace Químico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y de coordinación. Explica que los átomos se unen entre sí a través de fuerzas electromagnéticas para formar moléculas estables. También cubre conceptos como la regla del octeto, excepciones a esta regla como octetos incompletos y expandidos, y la notación de Lewis para representar electrones de valencia. El documento concluye con una actividad para que los estudiantes apliquen la notación de Lewis a
Enlace quìmico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica la naturaleza del enlace covalente del carbono a través del proceso de hibridación de orbitales, y cómo esto permite al carbono formar cuatro enlaces. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo e interacciones de London, y cómo estas afectan propiedades como los puntos de ebullición.
Ionizacion energia
Este documento define la energía de ionización como la energía necesaria para remover el electrón más débil de un átomo neutro en estado gaseoso. Explica que la primera energía de ionización remueve un electrón del átomo neutro, la segunda remueve uno del catión resultante, y así sucesivamente. Las energías de ionización sucesivas requieren cada vez más energía debido a que la carga positiva del átomo o catión aumenta, haciendo que sea más difícil remover electrones. Los factores que afectan la energía de ionización incluy
Mapa conceptual quimic 1
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble. También menciona la teoría de Lewis sobre la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración y describe los enlaces covalentes polares y no polares.
Enlaces quimicoss
El documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico ocurre entre metales y no metales y implica la transferencia completa de electrones. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico ocurre entre átomos de metales y se caracteriza por una nube electrónica débilmente unida y deslocalizada.
Enlace covalente
El documento define el enlace covalente como la unión entre átomos no metálicos que ocurre cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias covalentes moleculares y redes. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas ligadas y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que las redes forman estructuras similares a los compuestos iónicos y tienen puntos de fusión y ebullición más altos
Enlace covalente @
El enlace covalente se da entre átomos de similar electronegatividad que comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más estable. Los electrones compartidos se localizan entre los núcleos atómicos y la atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones mantiene la unión. Las sustancias moleculares forman moléculas aislables mediante enlaces covalentes, mientras que los sólidos covalentes forman redes cristalinas.
Enlaces quimicos
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y covalentes polares. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con grandes diferencias de electronegatividad y los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones. También discute las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
574enlace1º5º
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, puente de hidrógeno y enlace dipolo-dipolo. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos, mientras que el enlace covalente implica el intercambio o compartición de electrones. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, como puntos de fusión, conductividad eléctrica y solubilidad.
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Contiene:
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-Conceptos y tipos de enlace covalente
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las propiedades distintivas de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El enlace químico 2010
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas (fuerzas de London, interacción entre dipolos y puente de hidrógeno). Explica que los enlaces químicos surgen de la redistribución de electrones entre átomos para alcanzar una configuración más estable, y que las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de las moléculas.
Quimica guia de enlace 11
Este documento presenta una guía sobre enlace químico y formación de compuestos para estudiantes de grado 11. Define enlace químico como el proceso mediante el cual los átomos se unen para formar moléculas o compuestos, ganando, perdiendo o compartiendo electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Explica las tres clases de enlace - iónico, covalente y metálico - y sus características. También describe los diferentes tipos de enlace covalente según la diferencia de electroneg
Quimica guia de enlace 11
Este documento presenta una guía sobre el enlace químico y la formación de compuestos. Explica que el enlace químico ocurre cuando los átomos se unen para formar moléculas o compuestos, buscando estabilidad. Hay tres tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones. El enlace covalente ocurre entre no metales e implica el compartir de electrones. El enlace metálico
Enlace Químico Pdv
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos para formar enlaces simples, dobles o triples. Las propiedades de los compuestos formados dependen del tipo de enlace.
tercera revolucion de la quimica TERCERO DE SECUNDARIA QUIMICA
TERCERA REVOLUCION DE LA QUIMICA
SECUNDARIA TERCER GRADO
5. Enlace Químico.pptx
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, llenando su capa de valencia o alcanzando la configuración de un gas noble. También describe la estructura de Lewis y cómo representa la formación de enlaces a través del compartir o intercambio de electrones de valencia.
enlace químico
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica conceptos clave como electronegatividad, la regla del octeto, y los símbolos de Lewis. Además, analiza las propiedades de diferentes compuestos químicos según el tipo de enlace presente.
Quimica II: Enlace quimico
Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Tipos de enlace
El documento describe los tres principales tipos de enlace químico: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico implica la transferencia completa de electrones entre átomos, formando iones. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos. Y el enlace metálico implica electrones deslocalizados que unen débilmente los átomos de metales en una red cristalina.
0.5 enlaces químicos
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Define cada tipo de enlace y proporciona ejemplos. También describe las características de los metales como su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad e insolubilidad en agua. Los objetivos son clasificar los enlaces químicos y relacionarlos con la tabla periódica.
Estructura molecular y enlaces químicos
Este documento describe la estructura molecular, los tipos de enlaces químicos y sus propiedades. Explica que la capa externa de electrones (electrones de valencia) determina cómo los átomos interactúan y forma moléculas. Describe los enlaces iónicos entre metales y no metales, los enlaces covalentes entre no metales basados en el número de electrones compartidos, y los enlaces metálicos dentro de los metales puros.
S3 enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica conceptos clave como electronegatividad, la regla del octeto, y símbolos de Lewis. Resalta las propiedades distintivas de cada tipo de enlace y provee ejemplos ilustrativos.
Cómo y por qué se produce una unión química
El documento introduce los conceptos fundamentales de la formación de enlaces químicos. Explica que 1) los átomos se unen cuando la fuerza de atracción entre ellos supera a la de repulsión a cierta distancia, 2) los factores que influyen son la electronegatividad, la configuración electrónica de valencia y la regla del octeto, y 3) existen tres tipos de enlaces: iónicos, metálicos y covalentes.
Cómo y por qué se produce una unión química
El documento explica los factores que influyen en la formación de uniones químicas entre átomos. Se menciona que la atracción entre protones y electrones de diferentes átomos da lugar a la unión química cuando la fuerza de atracción supera a la de repulsión. La electronegatividad y la configuración electrónica de valencia de los átomos determinan si se comparten o transfieren electrones para formar enlaces iónicos, metálicos o covalentes. Se utiliza una analogía de una cinchada para ilustrar algunos de
Tema 3 - Enlace químico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace, como puntos de fusión/ebullición, conductividad y estado físico. También describe la teoría del enlace de Lewis y cómo se usan las estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes.
Q03c enlace quimico
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica las características de cada tipo de enlace, como la formación de iones, el compartir de electrones y la liberación de electrones de valencia. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace, como su estado físico, solubilidad, conductividad eléctrica y más.
Qui semana 3 ii enla i quimic
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades dependen de la electronegatividad de los átomos involucrados. También cubre conceptos como enlaces simples, dobles y triples, enlaces sigma y pi, y cómo la diferencia de electronegatividad determina si un enlace es iónico o covalente.
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades dependen de la electronegatividad de los átomos involucrados. También cubre conceptos como enlaces simples, dobles y triples, enlaces sigma y pi, y cómo la diferencia de electronegatividad determina si un enlace es iónico o covalente.
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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Enlace covalente
- 1. COEGIO CAPITÁN EDMUNDO CHIRIBOGA G TRABAJO DE QUÍMICA CURSO: Bachillerato Internacional INTEGRANTES: PORRAS JESICA CHICAIZA JOSSELYN GUILCAPI SANDRA GUILCAPI VERONICA LÓPEZ EVELYN PINDUISACA KATHERINE
- 2. En una unión de los átomos por covalencia estos quedan unidos por una compartición mutua de electrones tratando en general de adoptar una configuración de un gas notable. Los átomos quedan enlazados por pares de electrones que circundan ambos núcleos simétricamente. Estos enlaces se producen entre átomos de los elementos electronegativos ( no metales) cuando se unen entre sí o unos con otros.
- 3. Regla del Enlace Covalente Una regla muy aproximada establece que el enlace es tanto más covalente cuando menor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos que intervienen en el enlace.
- 5. Longitud de enlace • Es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace es mayor para el enlace triple y menor para el simple . • El número de enlaces covalentes que puede formar un átomo es lo que se denomina su covalencia. Los valor para Energía de enlace elgunos átomos son: • Hidrógeno y Halógeno 1 • Oxígeno, Azufre, Selnio 2 • Nitrógno, Fósforo 3 • Carbono y Silicio 4
- 6. ejercicios
- 10. Enlace covalente no polar
- 14. EJERCICIOS