Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos y la simbología de Lewis para representarlos. Explica que los enlaces se forman mediante la pérdida, ganancia o compartición de electrones de valencia para alcanzar configuraciones estables similares a los gases nobles. Además, describe las reglas del dueto, cuarteto y octeto, y cómo Lewis desarrolló un sistema de notación para ubicar los electrones de valencia alrededor de los símbolos químicos y representar enlaces simples, dobles y

1. Resumen Simbologia de Lewis<br />Enlaces Quimicos<br /> <br />Es la fuerza que mantiene unidos a los atomos de un compuesto, o simplemente la union de 2 o mas atomos. Estas uniones se forman al perder, ganar o compartir electrones de valencia (electrones en el ultimo nivel de energia). Se clasifican en Enlace Ionico, Enlace Covalente Polar, Enlace Covalente Apolar y Enlace Metalico, y seran explicados mas adelante.<br /> <br />Simbologia de Lewis<br /> <br />Como regla general, los atomos, al enlazarse, buscan alcanzar la configuracion electronica de los gases nobles: una configuracion perfecta y de maxima estabilidad, en la que no se relacionarian con ningun otro atomo. Esto ocurre en los elementos representativos, por lo que solo trabajaremos con elementos de los grupos A.<br /> <br />Estudiando esta propiedad, cientificos como Kossel y Lewis establecieron una serie de reglas:<br />Los elementos del grupo IA, poseen 1 electron de valencia, que se aparea con un electron de otro atomo para formar un enlace. Por lo tanto, los elementos de este grupo pueden tener hasta 2 electrones a su alrededor, formando la Regla del dueto.<br />Los elementos del grupo IIA, poseen 2 electrones de valencia, los que tambien pueden formar enlaces al aparearse con electrones de otro atomo. Al formar pares, los elementos de este grupo pueden llegar a tener 4 electrones a su alrededor, formando la Regla del Cuarteto.<br />Los elementos de los grupos IIIA al VIIA, al formar enlaces, captan los electrones que sean necesarios para llegar a la configuración de un gas noble, por lo que pueden llegar a tener 8 electrones a su alrededor. De esta forma, cumplen con la Regla del Octeto.<br />Gilgert Lewis da un paso mas alla, creando su propio sistema de notacion para representar los enlaces. En su sistema de notacion, los electrones de valencia de cada atomo son ubicados alrededor del simbolo quimico del elemento, con forma de puntos o cruces.<br />Para que el atomo quede balanceado, primero se pone un punto en cualquier lado, y luego en el lado opuesto. Se completan los dos lados que quedan, y se repite el orden para agregar la segunda corrida de puntos que daran lugar a la configuracion de gas noble.<br /> <br />Para saber cuantos electrones de valencia tiene un atomo, se busca el numero de su grupo.Grupo 1 = 1 electron de valencia; Grupo 5 = 5 electrones de valencia. Tambien se puede determinar el ultimo nivel de energia con solo mirar el periodo. Periodo 4 = Nivel de Energia 4.<br /> <br /> <br />Solo los electrones no apareados pueden dar lugar a un enlace. No se pueden anexar atomos ni en los espacios vacios, ni en los espacios que ya tienen un par de electrones.<br /> <br />Al enlazarse, los pares de electrones se \"
cierran\"
, representandolos con una linea. Cuando una pareja de átomos puede unir solo 2 electrones, compartiendo una sola pareja de electrones, hablamos de enlaces simples. Cuando comparten 2 parejas, es decir, 4 electrones, hablamos deenlaces Dobles. Cuando comparten 3 parejas, es decir, 6 electrones, hablamos de enlaces Triples.<br /> <br /> <br /> <br />Sigan el enlace para encontrar los pasos a aplicar en las pruebas: http://www.facebook.com/album.php?aid=17516&id=100001406762701<br />