1) Los estudiantes realizaron una práctica para observar los efectos de la intoxicación por zinc en un cobayo, administrando cloruro de zinc por vía intraperitoneal. 2) El cobayo mostró síntomas como orina, heces e hipoxia, y murió a los 4 minutos. 3) Mediante reacciones químicas, los estudiantes confirmaron la presencia de zinc en los fluidos y órganos del cobayo.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Alumnos: - Jhon Jairo Rogel - Jessica Brito - Priscilla Valverde
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Curso: Quinto Año Paralelo: B
Grupo N° 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 26 de agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes 2 de septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC.
Animal de Experimentación: Cobayo.
Vía de Administración: Vía Intraperitonial.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por zinc.
2. Observar minuisiosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
actúa el zinc.
3. Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de zinc.
MATERIALES
MATERIALES SUSTANCIAS
* Jeringuilla de 10cc
* Campana
* Bata de laboratorio.
* Vasos de precipitación
* Erlenmeyer
* Tubos de ensayo.
* Pipetas de plástico
* Pipetas volumétricas.
* Guantes de látex
* Mascarilla y bata.
* Baño María.
* Cocineta.
 Hidroxido de Zinc (ZnOH)2
 Amoniaco NH3
 Ferrocianuro de potasio
K4Fe(CN)6
 Hidroxido de potasio KOH
 Sulfuro de Amonio S(NH4)2
 Sulfuro de Hidrogeno (SH2)
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Clorato de potasio (KClO3)
EQUIPOS
* Balanza Analítica.
10

2. 1. Desinfectar el área de trabajo con alcohol 90º
2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
3. Preparamos los 10 mL de cloruro de zinc que se le va a administrar.
4. Le administramos por vía intraperitoneal.
5. Colocamos en el panema y observamos los síntomas.
6. Llevamos a la tabla de disección, lo rasuramos y diseccionamos
7. Separamos los fluidos y vísceras en un vaso de precipitación.
8. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se triturara
finamente y se añadirá 25 ml. De ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato
de potasio
9. Se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación regular, a los 5 minutos
antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de clorato de
potasio.
10. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos.
11. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento.
Rasurando al cobayo
PROCEDIMIENTO
1 2
3 4
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2
GRAFICOS
Preparando los 10 mL de cloruro
de zinc
Inyectando por vía
intraperitonial al cobayo.
Colocamos en el panema y
observamos los síntomas

3. Separamos fluidos y
vísceras
Colocamos a baño María
por 30 minutos
5 6
Diseccionando al cobayo
7 8
Picamos lo más fino
Transcurrido los 25 min.
Adicionamos 2 gr más de
clorato de potasio
Filtramos con ayuda de
papel filtro
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3
posible
Agregamos los 25 mL de
HCl concentrado
9
10
11 12
Añadiendo los 2 g de
clorato de potasio.

4. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN EL DESTILADO DE LA
MUESTRA.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Reacción con el Hidróxido de Sodio (precipitado blanco)
Reacción Positivo no característico precipitado blanco
Antes Después
 Reacción con el Amoniaco (precipitado blanco)
Reacción Positivo característico no hubo precipitado
Antes Después
 Reacción con Ferrocianuro de Zinc (precipitado blanco coposo)
Reacción Positivo no característico precipitado verde
Antes Después
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4

5.  Reacción con el Sulfuro de Amonio (precipitado blanco)
Reacción Positivo no característico precipitado blanco
Antes Después
 Reacción con el Sulfuro de Hidrogeno (precipitado blanco pulvurulento)
Reacción Positivo no característico precipitado azul
Antes Después
OBSERVACIONES
1. Hemos observado que al administrar cloruro de zinc por vía intraperitonial el cobayo
presentó síntomas como presencia de orina, heces, hipoxia, perdida de actividad motora.
2. En esta práctica se puede trabajar con el filtrado o también con el residuo que quedo en el
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5
papel filtro.
CONCLUSIONES
Al concluir esta práctica la reacción que presento el cobayo ante la intoxicación con Zinc (cloruro
de zinc 10 mL), presento la muerte a los cuatro minutos, por lo que concluyo que el Zinc es tóxico-letal,
y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo manifestar que si hubo
presencia de Zinc en estos medios biológicos, cabe recalcar que verificamos una intoxicación que
causo muerte por el toxico ya mencionado anteriormente.

6. RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Tener mucho cuidado con el líquido y vísceras ya que contiene el toxico.
 Trabajar en la campana.
CUESTIONARIO
¿Cuáles son las propiedades del zinc?
Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de transición se
encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones.
Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento químico de
aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico
del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados
Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180
grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados.
El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede
encontrar en los alimentos.
¿Cuáles son los usos del zinc?
 El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal. Se
utiliza en el proceso de galvanización.
 El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se utilizan en
trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar.
 También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza una
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 6
lámina de este metal.
 El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de
productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones, herramientas y
válvulas de agua.
 También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para soldar) y el
bronce.
 El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del automóvil,
eléctrica y para hacer herramientas.
 El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de fotocopiadoras.
 El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV.
 El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para conservarla.
 El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes, rayos X,
pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad.
 También se utiliza en fungicidas agrícolas.

7.  El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la curación de
heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene propiedades
antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis.
 También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el mal aliento
y en champús para detener la caspa.
¿Cuál es la importancia del zinc en el cuerpo humano?
El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo en muy pequeñas
cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene un papel fundamental en la síntesis de
algunas proteínas y ácidos nucleicos. Es un elemento importante para el funcionamiento de los
sistemas inmunológico, neurológico, de la reproducción y de la piel.
¿Qué síntomas se dan ante la intoxicación zinc?
Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo, Convulsiones, Tos, Fiebre,
Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca, Ausencia de la diuresis, Erupción cutánea, Shock,
Dificultad para respirar, Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u ojos amarillos
¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?
Si la persona ingirió mucho óxido de zinc, suminístrele agua o leche inmediatamente, a menos que
esté vomitando o tenga una disminución de su lucidez mental.
Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al
menos 15 minutos.
Si la persona aspiró (inhaló) el químico, trasládela a un sitio donde pueda tomar aire fresco
¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?
Puede causar efecto a largo plazo como cáncer también afectara la reproducción del hombre ya que
afecta al aparato masculino reproductor es decir a la formación de esperma.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
 GLOSARIO
Agente anti-corrosiva: es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de
degradación llamado corrosión.
Retardante: material que retrasa o alarga la duración de una acción.
Diuresis: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la cantidad de orina en un tiempo
determinado. Normalmente se mide la orina en un período de 24 horas.
Shock: es un estado en el que entra el cuerpo cuando no recibe aporte suficiente de sangre a los
tejidos y, por tanto, no llega el oxígeno necesario a los órganos para que éstos realicen sus
funciones. Como resultado se produce un fallo multiorgánico.
Erupciones cutáneas : simple se llama dermatitis, es decir, inflamación de la piel, implican cambios
en el color o textura de la piel.

8. BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Mario Pablo Francone. Editorial Médica Panamericana Buenos
Aires.Argentina.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8
WEBGRAFÍA
o http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm#ixzz38e8Jdikc
o http://www.significados.info/susceptible/
o http://www.wordreference.com/definicion/susceptible
AUTORIA
 Bioq. Carlos A. García González. MSc.
Machala 26 de agosto del 2014
FIRMA
____________________________ ____________________________
Priscilla Valverde Balladares Jessica Brito Carmona
____________________________
Jhon Jairo Rogel Rueda

9. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9
ANEXOS:

10. ZINC
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc
metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia
de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido
algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la
llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones,
sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte
en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad.
En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad
creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos,
pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes
heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como
astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en
ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han
producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de
gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos
industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10
Dónde se encuentra
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)

11. ++
++
++ _
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11
Síntomas
 Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos
 Desmayo Convulsiones
 Tos Fiebre
 Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo
 Shock Dificultad para respirar
 Vómitos Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido
filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble
en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc
amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco
de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución
saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn