Este documento describe un experimento sobre la intoxicación por ácido nítrico en un pollo. Se destilan las vísceras del pollo con ácido nítrico y agua para extraer el ácido nítrico, y luego se realizan varias pruebas de reconocimiento para identificar la presencia de ácido nítrico mediante cambios de color. El experimento confirma la presencia de ácido nítrico en las vísceras del pollo intoxicado a través de las distintas reacciones de reconocimiento.

1. “Todoesveneno,nadaesvenenotododependedeladosis”
Paracelso
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.8.01-6
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ACIDO NITRICO
1. DATOS INFORMÁTIVOS
NOMBRE: Jessica Gabriela Zúñiga Pineda
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: 8vo semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 19 de Julio del 2018
DOCENTE RESPONSABLE: Dr. Carlos Alberto García González
 ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Pollo
 MUESTRA: Vísceras de pollo
1. FUNDAMENTACIÓN:
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo
caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre
casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y
en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto
de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores
rutilantes.
Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa
como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
Acción toxica
Produce lesiones como cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de
la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una

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simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido
prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas
y el esmalte dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro compuesto
nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo de operación
que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda
es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguda es más frecuente y puede
constar de tres fases: la primera consiste en irritaciones las vías respiratorias superiores
(sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos,
produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de sintomatología
durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones respiratorias, pudiendo
desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,
faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser grave.
2. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Nítrico en el
destilado de las vísceras de pollo.
3. MATERIALES E INSUMOS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Vasos de
Precipitación
Gradilla
Tubos de
Ensayo
Agitador
Porta Embudo
Espátula
Balanza Papel rojo congo
-Solución alcohólica
de violeta de metilo
-Reactivo de Gunzburg
-Brusina
-Anilina
-Sulfato ferroso
-Fenol
Ácido Nítrico
Viseras de
Pollo

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Pipetas
Embudo
Estuche de
Disección
Campana
4. PROCEDIMIENTO:
# ACTIVIDADES OBSERVACIONES
5.1
Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más finas
posibles las vísceras de pollo en un vaso de precipitación,
agregar 5 ml de agua y 10 ml de ácido Nítrico poco a poco
dejar reposar por 15 minutos.
 Usar siempre el
equipo de protección
mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
para minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
5.2 Filtrar.
5.3
Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido
(muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en
medios biológicos repartir 1 mL. Por cada Rx de
reconocimiento la sustancia Madre
5.4
1.- ROJO CONGO: al hacer reaccionar un papel
embebido con rojo Congo, este se colorea de azul en caso
positivo
5.5
2.-NARANJA DE METILO: Se trata una porción del
líquido con solución alcohólica de Naranja de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante
la presencia de ácidos minerales
 Utilizar la campana
de gases.
5.6
3.- BRUSINA: Con la brusina disuelta en el ácido
sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo
5.7
4.-ACIDO SULFURICO: Con la anilina en ácido
sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.
5.8
5.-SULFATO FERROSO: Con el sulfato ferroso, al
adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

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5.9
6.-FENOL: Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a
la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un
color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si
al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color
amarillo original, se vuelve más intenso.
5.10
7.-SULFATO DE COBRE: A la solución madre
agregar sulfato de cobre debiendo precipitar
5. CUADRO DE RESULTADOS
REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO
1.- ROJO CONGO
azul
Positivo Característico
2.- NARANJA DE METILO: azul-gris-verde Positivo Característico
3.- BRUSINA: rojo Positivo Característico
4.-ACIDO SULFURICO: pardo-verdoso o amarillo Positivo Característico
5.-SULFATO FERROSO: azul Positivo Característico
6.-FENOL: precipitado blanco Positivo Característico
7.-SULFATO DE COBRE: azul Positivo Característico
6. CONCLUSIONES:
Mediante esta práctica se ha logrado aprender acerca de las reacciones de identificación las
cuales ayudan a determinar la presencia de ácido nítrico en este caso en las vísceras de
pollo, a través del cambio de coloración en las distintas reacciones.
7. RECOMENDACIONES:
 Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar
posteriormente accidente alguno.
 Se recomienda utilizar bata, mascarilla, guantes y gorro para la realización de la
práctica.

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 Leer con anticipación cada una de las reacciones que se llevaran a cabo para tener todo
el material listo.
 Si una reacción no da inmediatamente someter a calor para que se produzca.
8. BIBLIOGRAFIA
Las referencias bibliográficas según las normas de APA
https://www.um.es/documents/378246/2964900/Normas+APA+Sexta+Edici%C3%B3n.
pdf/27f8511d-95b6-4096-8d3e-f8492f61c6dc
González, C. A., Bustamante, F., & Montes de Correa, C. (2006 ). Hidrodecloración catalítica
de diclorometano, cloroformo y tetracloroetileno. Revista Facultad de Ingeniería
Universidad de Antioquia, 38.
9. ANEXOS:

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1. GLOSARIO
Intoxicación: Reacción fisiológica causada por un veneno, o por la acción de una sustancia
tóxica o en mal estado; el tóxico puede introducirse oralmente o a través de los pulmones o la
piel.
2. CUESTIONARIO
¿Qué es el ácido nítrico?
El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que puede
ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos
como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de
amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría
de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el
agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un
componente de la lluvia ácida.
¿Cuáles son las propiedades químicas del ácido cítrico?
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los
cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico
con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo
hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia
completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que
contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.
¿Cuáles son las aplicaciones del ácido nítrico?

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1.Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
1.En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es
un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la
reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.2
1.El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el
proceso de pasivación.
1.El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico
(aguafuerte),también se usa para comprobar el oro y el
platino.
1.En la industria electrónica, es empleado en la
elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).
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