Este documento compara las propiedades de los ácidos y las bases. Explica que los ácidos son sustancias que ceden protones, mientras que las bases son sustancias que los aceptan. Además, describe la teoría de Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases, en la que un ácido y su base conjugada siempre están relacionados a través de la transferencia de protones. Finalmente, analiza factores como la electronegatividad y la resonancia que afectan la fuerza relativa de los ácidos y las bases.

2.  Sabor agrio.  Sabor amargo.
 Corrosivos para la piel.  Suaves al tacto, pero corrosivos
para la piel.
 Disuelven sustancias.
 Precipitan sustancias disueltas por
 Atacan a los metales
ácidos.
desprendiendo H2.
 Disuelven grasas.
 Pierden sus propiedades al
reaccionar con bases.  Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.

3.  Johannes Nicolaus BrØnsted.  Thomas Martin Lowry.
 (1879 – 1947).  (1874 – 1936).
 Ingeniero Químico danés, con  Físico y Químico inglés.
Doctorado en Física.

4.  Ácido: Es cualquier sustancia capaz de ceder un protón (H+).
 Base: Es cualquier sustancia capaz de aceptar un protón.

6.  Siempre que una sustancia se comporta como ácido (dona H+) hay otra que se comporta
como base (acepta H+).
 Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base acepta
H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
Pierde H+
HNO2 + H2O NO2 - + H3O+
Ácido base Base conj. Acido conj.
Gana H+

7.  La fuerza de un ácido de Bronsted – Lowry se expresa por el grado de su ionización en agua.
 Recordando la reacción general de un ácido (HA) con el agua:
 Ka es la constante de disociación del ácido, y su valor indica la fuerza relativa de éste.
 A mayor valor de Ka, mayor es la fuerza del ácido.
 Los valores de Ka para muchos ácidos fuertes son >1. En cambio, la mayor parte de los
ácidos orgánicos tienen valores de Ka menores a 10-4.
 Debido a esto, es mejor expresarlas en escala logarítmica; de la misma manera que el pH de
una disolución:

9. Tabla tomada de:
Capítulo 1-13 “Ácidos y bases de B-L”

10.  La fuerza de una base se mide de manera similar a la de un ácido, usando la constante de
equilibrio de la reacción de hidrólisis.

11.  Cuando multiplicamos Ka por Kb, vemos cómo se relaciona la acidez de un ácido con la
basicidad de su base conjugada:
El producto de Ka y Kb siempre debe ser igual a la constante del producto iónico para el agua.

12.  La acidez se relaciona con la capacidad que tenga la base conjugada de “aguantar” la carga
negativa generada por la salida del protón.
 A mayor posibilidad de deslocalización de los electrones, mayor acidez.
 A menor posibilidad de deslocalización de los electrones, mayor basicidad.

13.  Electronegatividad: Cuanto más electronegativo sea un elemento, será capaz de adquirir
una carga negativa con mayor facilidad, lo que dará una base conjugada más estable y; por
lo tanto, un ácido más fuerte:

14.  Tamaño: La carga negativa de un anión es más estable cuando se distribuye sobre una
región del espacio más amplia:

15.  Estabilización por resonancia: La carga negativa de una base conjugada puede estar
deslocalizada entre 2 o más átomos, y estabilizada por resonancia. Dependiendo de la
electronegatividad de esos átomos y de cómo se comparta esa carga, este suele ser el efecto
dominante que ayuda a la estabilización del anión: