Ajuste de la reacción del yodo con el ácido nítrico por el método del ión electrón. Se recomienda descargarlo.

1. Para la reacción:
I2 + HN03  HI03 + NO + H20;
a) Determinar la especie que se oxida y la que se reduce
b) Determinar los productos de la oxidación y la reducción
e) Ajustar la ecuación por el método del ión electrón.

2. I2 + HNO3  HI03 + NO + H2O
En una reacción de oxidación-reducción, la especie oxidante gana
electrones y la reductora pierde electrones.
En las semirreacciones veremos la especie que los pierde y la que los gana
y sabremos quién se oxida y quién se reduce.
Por otra parte, podemos utilizar el concepto de número de oxidación para
saber quién es la especie oxidante y la reductora.
En la sustancia oxidante se encuentra el elemento que disminuye su
número de oxidación y en la reductora el elemento que aumenta de
número de oxidación.
Escribimos el número de oxidación de cada elemento para saber quien
aumenta y quien disminuye.

3. 0 1 5 -2 1 5 -2 2 -2 1 -2
I2 + HNO3  HI03 + NO + H2O
Observamos que el nitrógeno disminuye su número de oxidación de +5 a
+2, y el yodo aumenta de 0 a +5.
Volvemos a escribir la ecuación, pero en forma iónica lo que es iónico.
+ + -  H+ + IO3
- + NO + H2O
I2 H+ NO3
Podemos afirmar ya que la especie que se reduce es el ácido nítrico, en
concreto el ión nitrato y la que se oxida el yodo.
El producto de la reducción es el monóxido de nitrógeno y el de la
oxidación el ácido yódico.
Los iones hidrógeno aparecen en los dos miembros, en el primero
procedente del ácido nítrico y en el segundo procedente del ácido yódico.
Los reduciremos en la ecuación iónica global.

4. I2 + HNO3  HI03 + NO + H2O
+ + -  H+ + IO3
- + NO + H2O
I2 H+ NO3
- + 4 H+ + 3 e-  NO + 2 H2O
NO3
- 10 e- +
6 H 2O I2 +  2 IO3
12 H+
Ya tenemos ajustadas las dos semirreacciones por separado.
Comprobamos que el nitrato ha ganado electrones, (es el oxidante) y el
yodo los ha perdido, (es el reductor).
Ahora tenemos que ajustar la ecuación iónica global.

5. I2 + HNO3  HI03 + NO + H2O
+ + -  H+ + IO3
- + NO + H2O
I2 H+ NO3
- + 4 H+ + 3 e-  NO + 2 H2O
NO3
6 H2O I2  2 IO3
- + 12 H+
10 e- Multiplicamos la de reducción por diez y la de oxidación por tres. Así
tendremos treinta electrones en cada miembro.

6. I2 + HNO3  HI03 + NO + H2O
+ + - H+ + IO3
- + NO + H2O
I2 H+ NO3
+ H+ + H2O
10 10
- 40 + 30 e-  NO + 20
18 H2O + 3

6 - + 36 H+
30 e- NO3
I2 IO3
- 40 + H I2 18 2O +  10 NO + 20 H2O + IO3
10 NO3 + H+ 3
Sumamos las dos semirreacciones y reducimos términos.
6 - + 36 H+

+

7. - 4 + I2  10 NO + 2 H2O + IO3
10 NO3 + H+ 3
Ajustamos la ecuación molecular de la reacción.
El nitrato procede del ácido nítrico, ponemos de coeficiente 10 y
asimismo se forman diez moléculas de NO.
Los iones yodato proceden del ácido yódico formado, ponemos de
coeficiente 6 y 3 en las moléculas de yodo.
Como se forman dos moléculas de agua, ponemos el coeficiente
correspondiente.
El proceso es en medio ácido y se necesitan 4 protones. Proceden del
ácido nítrico que se descuentan de los del ácido yódico formado.
3
10
1
0
6
6 -
I2 + HNO3  HI03 + NO + 2 H2O