3. Permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la
concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de
bióxido de carbono.
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
aumento de la concentración
de iones bicarbonato
produce un aumento del pH
y se desvía el equilibrio ácido
básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial
de bióxido de carbono,
disminuye el pH, el equilibrio
se desvía hacia la acidosis.
4. pH es igual a menos logaritmo de la concentración de
hidrogeniones, por lo que es inversamente proporcional a
dicha concentración.
A > [H+] < pH A < [H+] >
pH
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
6. CO M P ENS ACIONES
Alteraciones
metabólicas
Alteraciones
respiratorias
Compensación
respiratoria
Compensación
renal
> o < retención
de CO2
> o < excreción
ácidos y bases fijos
7. pH arterial
Menor de 7.4 Mayor de 7.4
Acidosis Alcalosis
Respiratoria
p CO2 mayor
de 40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- menor de
24 mEq/l
Respiratoria
p CO2 menor de
40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
Compensación
renal,
reabsorción de
HCO3-
Compensación
respiratoria,
estimulación del
centro
respiratorio
Compensación
renal, aumento
de la excreción
de HCO3-
Compensación
respiratoria, no
se estimula el
centro
respiratorio
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
pCO2 menor de
40 mm de Hg
HCO3- menor de
24 mEq/l
pCO2 mayor de
40 mm de Hg
8. pH H+ PCO2 HCO3
-
Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L
Acidosis
respiratoria
Alcalosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
metabólica
TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
11. Trastorno caracterizado por descenso del pH arterial y
de la concentración de bicarbonato acompañado
por hiperventilación compensadora que se traduce
en caída secundaria de la presión parcial de CO2
arterial.
Aumento de la producción endógena de ácido y
perdida de bicarbonato o por acumulación de ácidos
endógenos
ACIDOSIS METABÓLICA
18. ACIDOSIS POR DIARREA
Aumento de la
catabolismo proteínico
con incremento en la
producción endógena
de ácidos no volátiles y
ganancia neta de H+.
Pérdida
exagerada de
bases
(bicarbonato) a
través del IG.
Disminución del
flujo renal
plasmático
debido a la
hipovolemia.
19. Tratamiento de la enfermedad basal.
Reposición adecuada de la volemia.
Corrección de los trastornos
hidroelectrolíticos asociados.
4. Mantenimiento de la función renal y
respiratoria en niveles aceptables.
TRATAMIENTO ACIDOSIS
METABOLICA
21. Lograr un pH mayor a 7,20 para recuperar al
paciente de la acidosis severa. (4,10)
Para calcular la cantidad de bicarbonato a
administrar,
se utiliza la siguiente fórmula:
0.3 x Peso (kg) x (HCO3- deseado - HCO3-
real) = ml de HCO3-
OBJETIVO DE TRATAMIENTO