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ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO
ACIDO - BASICO
VALORES ESTANDAR
PH 7.35-7.45
PCO2 35-45 mmHg
HCO3 22-26meq/L
Permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la
concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de
bióxido de carbono.
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
aumento de la concentración
de iones bicarbonato
produce un aumento del pH
y se desvía el equilibrio ácido
básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial
de bióxido de carbono,
disminuye el pH, el equilibrio
se desvía hacia la acidosis.
pH es igual a menos logaritmo de la concentración de
hidrogeniones, por lo que es inversamente proporcional a
dicha concentración.
A > [H+] < pH A < [H+] >
pH
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
CLASIFICACIÓN
Alcalosis
metabólica
Alcalosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Acidosis
respiratoria
CO M P ENS ACIONES
Alteraciones
metabólicas
Alteraciones
respiratorias
Compensación
respiratoria
Compensación
renal
> o < retención
de CO2
> o < excreción
ácidos y bases fijos
pH arterial
Menor de 7.4 Mayor de 7.4
Acidosis Alcalosis
Respiratoria
p CO2 mayor
de 40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- menor de
24 mEq/l
Respiratoria
p CO2 menor de
40 mm de Hg
Metabólica
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
Compensación
renal,
reabsorción de
HCO3-
Compensación
respiratoria,
estimulación del
centro
respiratorio
Compensación
renal, aumento
de la excreción
de HCO3-
Compensación
respiratoria, no
se estimula el
centro
respiratorio
HCO3- mayor
de 24 mEq/l
pCO2 menor de
40 mm de Hg
HCO3- menor de
24 mEq/l
pCO2 mayor de
40 mm de Hg
pH H+ PCO2 HCO3
-
Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L
Acidosis
respiratoria
Alcalosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
metabólica
TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
CLASIFICACIÓN
Trastorno caracterizado por descenso del pH arterial y
de la concentración de bicarbonato acompañado
por hiperventilación compensadora que se traduce
en caída secundaria de la presión parcial de CO2
arterial.
Aumento de la producción endógena de ácido y
perdida de bicarbonato o por acumulación de ácidos
endógenos
ACIDOSIS METABÓLICA
ACIDOSIS METABÓLICA-
Brecha aniónica
elevada (normoclorémica)
CAUSAS BRECHA ANIÓNICA
Cetoacidosis D
y A
Acidosis láctica
Insuficiencia
renal
Ingestión
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Salicilatos Etilenglicol
Metanol IR
Brecha aniónica
normal (hiperclorémica)
Perdida de Hco3
por tubo
digestivo
Acidosis renal
Hiperpotasemia
fármaco
inducida
Uropatia
obstructiva
Alimentación
parenteral
ACIDOSIS METABÓLICA
ACIDOSIS LACTICA
ACIDOSIS METABÓLICA
ACIDOSIS METABÓLICA
ACIDOSIS POR DIARREA
Aumento de la
catabolismo proteínico
con incremento en la
producción endógena
de ácidos no volátiles y
ganancia neta de H+.
Pérdida
exagerada de
bases
(bicarbonato) a
través del IG.
Disminución del
flujo renal
plasmático
debido a la
hipovolemia.
 Tratamiento de la enfermedad basal.
 Reposición adecuada de la volemia.
 Corrección de los trastornos
hidroelectrolíticos asociados.
 4. Mantenimiento de la función renal y
respiratoria en niveles aceptables.
TRATAMIENTO ACIDOSIS
METABOLICA
www.reeme.arizona.edu
TRATAMIENTO ACIDOSIS
METABOLICA
NaHCO3
Solucion de
shohl
˂7.1 IV
50-100meq
NaHco3 en
30-40 min
7.2
Sobrecarga
de liquidos e
hipertensión
SSN0.9% Y
GLUCOSA AL
5%
Lograr un pH mayor a 7,20 para recuperar al
paciente de la acidosis severa. (4,10)
Para calcular la cantidad de bicarbonato a
administrar,
se utiliza la siguiente fórmula:
0.3 x Peso (kg) x (HCO3- deseado - HCO3-
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  • 2. VALORES ESTANDAR PH 7.35-7.45 PCO2 35-45 mmHg HCO3 22-26meq/L
  • 3. Permite el cálculo del pH de una solución si se conocen la concentración molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido de carbono. ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH aumento de la concentración de iones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis. Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono, disminuye el pH, el equilibrio se desvía hacia la acidosis.
  • 4. pH es igual a menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones, por lo que es inversamente proporcional a dicha concentración. A > [H+] < pH A < [H+] > pH ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
  • 6. CO M P ENS ACIONES Alteraciones metabólicas Alteraciones respiratorias Compensación respiratoria Compensación renal > o < retención de CO2 > o < excreción ácidos y bases fijos
  • 7. pH arterial Menor de 7.4 Mayor de 7.4 Acidosis Alcalosis Respiratoria p CO2 mayor de 40 mm de Hg Metabólica HCO3- menor de 24 mEq/l Respiratoria p CO2 menor de 40 mm de Hg Metabólica HCO3- mayor de 24 mEq/l Compensación renal, reabsorción de HCO3- Compensación respiratoria, estimulación del centro respiratorio Compensación renal, aumento de la excreción de HCO3- Compensación respiratoria, no se estimula el centro respiratorio HCO3- mayor de 24 mEq/l pCO2 menor de 40 mm de Hg HCO3- menor de 24 mEq/l pCO2 mayor de 40 mm de Hg
  • 8. pH H+ PCO2 HCO3 - Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L Acidosis respiratoria Alcalosis respiratoria Acidosis metabólica Alcalosis metabólica TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
  • 9.
  • 11. Trastorno caracterizado por descenso del pH arterial y de la concentración de bicarbonato acompañado por hiperventilación compensadora que se traduce en caída secundaria de la presión parcial de CO2 arterial. Aumento de la producción endógena de ácido y perdida de bicarbonato o por acumulación de ácidos endógenos ACIDOSIS METABÓLICA
  • 13. Brecha aniónica elevada (normoclorémica) CAUSAS BRECHA ANIÓNICA Cetoacidosis D y A Acidosis láctica Insuficiencia renal Ingestión medicamentos Salicilatos Etilenglicol Metanol IR Brecha aniónica normal (hiperclorémica) Perdida de Hco3 por tubo digestivo Acidosis renal Hiperpotasemia fármaco inducida Uropatia obstructiva Alimentación parenteral
  • 18. ACIDOSIS POR DIARREA Aumento de la catabolismo proteínico con incremento en la producción endógena de ácidos no volátiles y ganancia neta de H+. Pérdida exagerada de bases (bicarbonato) a través del IG. Disminución del flujo renal plasmático debido a la hipovolemia.
  • 19.  Tratamiento de la enfermedad basal.  Reposición adecuada de la volemia.  Corrección de los trastornos hidroelectrolíticos asociados.  4. Mantenimiento de la función renal y respiratoria en niveles aceptables. TRATAMIENTO ACIDOSIS METABOLICA
  • 20. www.reeme.arizona.edu TRATAMIENTO ACIDOSIS METABOLICA NaHCO3 Solucion de shohl ˂7.1 IV 50-100meq NaHco3 en 30-40 min 7.2 Sobrecarga de liquidos e hipertensión SSN0.9% Y GLUCOSA AL 5%
  • 21. Lograr un pH mayor a 7,20 para recuperar al paciente de la acidosis severa. (4,10) Para calcular la cantidad de bicarbonato a administrar, se utiliza la siguiente fórmula: 0.3 x Peso (kg) x (HCO3- deseado - HCO3- real) = ml de HCO3- OBJETIVO DE TRATAMIENTO