1. El documento describe los conceptos generales relacionados con el equilibrio ácido-base, incluyendo la terminología de ácidos, bases y tampones. 2. Explica los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base a través de la compensación respiratoria y metabólica. 3. Presenta los valores normales de gases arteriales y cómo interpretar los resultados para diagnosticar diferentes tipos de acidosis y alcalosis.

1. INTERPRETACION DEINTERPRETACION DE
GASESGASES

2. INTERCAMBIO GASEOSO PULMONAR
Aire ambiental
PO2 = 149 mmHg
PCO2 = 0 mmHg
PvO2 =40 mmHg
PvCO2=60 mmHg
Sangre venosa
PaO2 = 90 mmHg
PaCO2 = 40 mmHg
Sangre Arterial
GAS ALVEOLAR
pAO2=104 mmHg
pACO2=40 mmHG
OXIGENACION VENTILACION
Aire ambiental
PO2 = 149 mmHg
PCO2 = 0 mmHg

3. EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Parámetros a evaluar:
 pH
 PaCO2
 BE
 HCO3

4. CONCEPTOS GENERALES
TERMINOLOGIA:
1.- Hidrogenión (H+) = Protón: Átomo de hidrógeno
que carece de un electrón.
2.- Ácido: Es un donante de protones (hidrogeniones)
Ácido Clorhídrico: HCl.
Ácido Carbónico: H2CO3.

5. CONCEPTOS GENERALES
3.- Base (álcali): Es un aceptor de protones. Las
Bases fijan H+ y disminuyen su concentración.
H+
+ BASE (H-Base) + H+
Ión Hidroxilo: OH-
.
Amoniaco: NH4
Bicarbonato: HCO3
-

6. CONCEPTOS GENERALES
4.- Amortiguador o Tampón: Sustancias que dismi-
nuyen las variaciones en la concentración de H+
de
una solución, al añadirle un ácido o una base.
Cuando una solución tiene un tampón, hay que
añadirle mayor cantidad de ácido o base para producir
cambio en la concentración de H+
.

7. CONCEPTOS GENERALES
5.- pH: Representa la concentración de hidrogeniones
libres [H[H++
].].
Se expresa como logaritmo negativo de la concentración de
hidrogeniones libres [H+]:[H+]:
pH =pH = - Log [H+]- Log [H+]

8. CONCEPTOS GENERALES
La [H+] en el LEC es de 45 a 35 nEq/L
pH: 7.35 a 7.45
La cantidad de H+
que contiene el organismo es
enorme, pero la mayoría de ello están neutralizados
por amortiguadores y por la tanto no están libres.
pH = 7.4 = [H+] = 40 nEq/L

9. CONCEPTOS GENERALES
El metabolismo normal genera H+
en forma de ácidos
volátiles y fijos.
1.- Ácidos volátiles: Principalmente ácido carbónico.
H2CO3 CO2
El CO2 es excretado por los pulmones

10. CONCEPTOS GENERALES
2.- Ácidos fijos: Se genera H+
como:
-Ácido sulfúrico
-Ácidos fosfórico
-Cetoácidos y
-Ácido láctico
Estos son amortiguados por
el HCO3
-
del LEC y eliminados
por el riñón.
Amonio
Ac. titulables

11. REGULACION DEL
EQUILIBRIO ACIDO-BASE

12.  La compensación respiratoria, secundaria a un
trastorno metabólico se inicia en el plazo de
minutos y es completa en 12 a 24 horas.
 La compensacion metabólica secundario a un
problema respiratorio, ocurre con mayor
lentitud, se inicia en el plazo de horas y
requiere de 2 a 5 días para ser completa.
COMPENSACION

13. RELACIONES CLINICAS DEL
ESTADO ACIDO BASE
Los 3 principales elementos del equilibrio A-B son:
1.- pH: Determinado por la [H[H++
].].
2.- Pa CO2: Que está regulado por la ventilación
pulmonar.
3.- [HCO3] en plasma: Amortiguador primario LEC
y regulado por el riñón.

14. En la ecuación de Henderson-Hesselbalch modi-
ficada (por Kassier y Bleich) se ve claramente la
utilidad de estos 3 parámetros.
[H+] = 24 +[H+] = 24 +
PaCOPaCO22
HCOHCO33
RELACIONES CLINICAS DEL
ESTADO ACIDO BASE

15. pH =pH =
HCOHCO33
pCOpCO22
pCO2 ------- [H+]------[H+]------ pHpH AcidosisAcidosis
pCO2 ------- [H+]------[H+]------ pHpH AlcalosisAlcalosis
HCO3 ------ [H+]------[H+]------ pHpH AlcalosisAlcalosis
HCO3 ------ [H+]------[H+]------ pHpH AcidosisAcidosis
Pero como el pH es el log negativo, la expresión
queda simplificada.
RELACIONES CLINICAS
DEL ESTADO ACIDO BASE

16. ACIDOSIS ALCALOSIS
7.35 – 7.45
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2

17. ACIDOSIS
< 7.35
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2
RESPIRATORIA

18. ACIDOSIS ALCALOSIS
7.35 – 7.45
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2

19. ACIDOSIS
< 7.35
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2
CO2
Pulmón
METABOLICA

20. ACIDOSIS ALCALOSIS
7.35 – 7.45
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2

21. ALCALOSIS
> 7.45
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =pH =
HCOHCO33
COCO22
METABOLICA

22. ACIDOSIS ALCALOSIS
7.35 – 7.45
CO2
Pulmón
HCO3
Riñón
pH =
HCO3
CO2

23. ALCALOSIS
> 7.45
CO2
Pulmón
pHpH ==
HCOHCO33
CO2CO2
RESPIRATORIA
HCO3
Riñón

24. VALORES NORMALES EN EL RN
pH 7.35 – 7.45 7.25 – 7.35 7.25 – 7.35
pCO2 35 – 45 40 – 50 40 – 50
pO2 50 – 70 35 – 50 35 – 50
HCO3 20 – 24 18 – 24 18 – 24
SatHbO2 92 – 96 70 – 75 70 – 75
SANGRE ARTERIAL CAPILAR VENOSA

25. ACIDOSIS METABOLICA
La disminución del HCO3 es debido a:
1.- Pérdida de HCO3 (renal o digestiva):
Anión Gap normal (aumento Cl: hiperclorémica).
2.- Consumo del HCO3: Aumento de la producción
de ácidos:
Anión Gap aumentado (adición de ácidos fuertes).
3.- Dilución rápida del LEC por infusión de
soluciones libres de este ión.

26. INTERPRETACION DE GASES
ARTERIALES

27. pHpH
Bajo: < 7.35
HCO3
Bajo:< 20Alto:>24
Ac.resp.parc.Ac.resp.parc.
compensadacompensada
Normal
Ac.resp.Ac.resp.
descompensadadescompensada
pCOpCO22
: ACIDOSIS
Alto:>45
Ac. mixtaAc. mixta
Normal
Ac.metabólicaAc.metabólica
descompensadadescompensada
Bajo: < 35
Ac.metb.parc.Ac.metb.parc.
compensadacompensada

28. pHpH
Bajo: > 7.45
HCOHCO33
Alto:>24Bajo:< 20
Alc.resp.parc.Alc.resp.parc.
compensadacompensada
Normal
Alc.respiratoriaAlc.respiratoria
descompensadadescompensada
pCOpCO22
: ALCALOSIS: ALCALOSIS
Bajo:< 35
Alc. mixtaAlc. mixta
Normal
Alc.metabólicaAlc.metabólica
descompensadadescompensada
Alto:> 45
Alc.metb.parc.Alc.metb.parc.
compensadacompensada