El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que Thomson descubrió los electrones y sugirió que los átomos estaban compuestos por una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford demostró que los átomos estaban principalmente vacíos con un núcleo central, y Bohr explicó los espectros discretos proponiendo que los electrones orbit

1. MOMAR COUNDOULMOMAR COUNDOUL
4ºD4ºD
IES ALONSO BERUGUETOIES ALONSO BERUGUETO

2. 1.1. John DaltonJohn Dalton
2.2. J.J. ThomsonJ.J. Thomson
3.3. E. RutherfordE. Rutherford
4.4. Niels BohrNiels Bohr

3. La imagen del átomoLa imagen del átomo
expuesta por Dalton en suexpuesta por Dalton en su
teoría atómicateoría atómica, para, para
explicar las leyes de laexplicar las leyes de la
Quimica, es la deQuimica, es la de
minúsculas partículasminúsculas partículas
esféricas, indivisibles eesféricas, indivisibles e
inmutables.inmutables.
18081808
JohnJohn
DaltonDalton
HayHay distintas clases dedistintas clases de
átomosátomos que se distinguen porque se distinguen por
su masa y sus propiedades.su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de unTodos los átomos de un
elemento poseen las mismaselemento poseen las mismas
propiedades químicas.propiedades químicas.

4.  Las ideas de Dalton
fueron perfeccionadas
por otros científicos.
 En 1897, el británico
Joseph John Thomson
descubrió unas
partículas con
propiedades
sorprendentes:
prácticamente no
tenían masa y tenían
carga eléctrica
negativa.
 Las llamó electrones.
Joseph John Thomson
(1856 – 1940)

5. 18971897
J.J. ThomsonJ.J. Thomson  Demostró que dentro deDemostró que dentro de
los átomos hay unaslos átomos hay unas
partículas diminutas, conpartículas diminutas, con
carga eléctrica negativa,carga eléctrica negativa,
a las que se llamóa las que se llamó
electroneselectrones..
De este descubrimientoDe este descubrimiento
dedujo que el átomo debíadedujo que el átomo debía
de ser una esfera dede ser una esfera de
materia cargadamateria cargada
positivamente, en cuyopositivamente, en cuyo
interior estabaninterior estaban
incrustados los electrones.incrustados los electrones.

6. 19111911
E. RutherfordE. Rutherford
 Demostró que losDemostró que los
átomos no eranátomos no eran
macizos, como semacizos, como se
creía, sino que estáncreía, sino que están
vacíos en su mayorvacíos en su mayor
parte y en su centroparte y en su centro
hay un diminutohay un diminuto
núcleonúcleo..
 Dedujo que el átomoDedujo que el átomo
debía estar formadodebía estar formado
por unapor una cortezacorteza concon
los electrones girandolos electrones girando
alrededor de un núcleoalrededor de un núcleo
central cargadocentral cargado
positivamente.positivamente.

7. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina
de oro con partículas alfa
(núcleos de helio). Observaban,
mediante una pantalla
fluorescente, en qué medida eran
dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la
lámina metálica sin
cambiar de
dirección; sin
embargo, unas
pocas eran
reflejadas hacia
atrás con ángulos
pequeños.
El experimento de Rutherford

8.  Éste era un resultado completamente inesperado,Éste era un resultado completamente inesperado,
incompatible con elincompatible con el modelo de átomomodelo de átomo macizomacizo
existente.existente.
Rutherford demostró que la dispersión era causadaRutherford demostró que la dispersión era causada
por un pequeñopor un pequeño núcleo cargado positivamentenúcleo cargado positivamente,,
situado en el centro del átomo de oro. De esta formasituado en el centro del átomo de oro. De esta forma
dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacíodedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío
Observe que
las partículas
que chocan
contra el núcleo
del átomo son
las que se
desvían.

9.  En el siglo XVII, Isaac Newton demostróEn el siglo XVII, Isaac Newton demostró
que la luz blanca visible procedente delque la luz blanca visible procedente del
sol puede descomponerse en sussol puede descomponerse en sus
diferentes colores mediante un prisma.diferentes colores mediante un prisma.
El espectro que se obtiene es continuo
contiene todas las longitudes de onda
desde el rojo al violeta.
Algunos hechos que el modelo de Rutherford no explicaba

10.  En cambio la luz emitida por un gas incandescenteEn cambio la luz emitida por un gas incandescente
no es blanca sino coloreada y el espectro que seno es blanca sino coloreada y el espectro que se
obtiene al hacerla pasar a través de un prisma esobtiene al hacerla pasar a través de un prisma es
bastante diferente.bastante diferente.
Es un espectro discontinuo que consta de líneas o rayasEs un espectro discontinuo que consta de líneas o rayas
emitidas a longitudes de onda específicas. Cada elementoemitidas a longitudes de onda específicas. Cada elemento
(es decir cada tipo de átomos) posee un espectro(es decir cada tipo de átomos) posee un espectro
característico que puede utilizarse para identificarlo. Porcaracterístico que puede utilizarse para identificarlo. Por
ejemplo, en el del sodio, hay dos líneas intensas en laejemplo, en el del sodio, hay dos líneas intensas en la
región amarilla a 589 nm y 589,6 nm.región amarilla a 589 nm y 589,6 nm.
El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estasEl modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas
emisiones discretas de radiación por los átomos.emisiones discretas de radiación por los átomos.

11.  19131913
Niels BohrNiels Bohr
 Explica losExplica los
espectrosespectros
discontinuosdiscontinuos
originados por laoriginados por la
radiación emitida porradiación emitida por
los átomos excitadoslos átomos excitados
de los elementos ende los elementos en
estado gaseoso.estado gaseoso.
 Propuso un nuevoPropuso un nuevo
modelo atómico,modelo atómico,
según el cual lossegún el cual los
electrones giranelectrones giran
alrededor del núcleoalrededor del núcleo
en unos niveles bienen unos niveles bien
definidos.definidos.

12. Modelo atómico de Bohr
NUCLEO
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES