Diapositivas con información sobre los tipos de balanceo de ecuaciones químicas

1. Balanceo o ajuste de
ecuaciones químicas
Josselyn QUinllin
Quito, 25 de agosto del 2023

2. Se utiliza para igualar el número de átomos de cada
elemento en los reactivos y productos de una
reacción química. Cuando se escribe una ecuación
química para representar una reacción, se debe
cumplir con la ley de conservación de la masa. La
cantidad total de átomos de cada elemento en los
reactivos debe ser igual a la cantidad total de átomos
de ese elemento en los productos.

3. PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)
Estructura de la ecuación de
formación
Reactivos Productos
Ayuda a separar los
dos miembros de la
ecuación
2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq)
• Solo se escriben las sustancias que
intervendrán en la reacción,
omitiendo el agua de disolución
• El símbolo ∆ significa calentamiento
• La flecha ↑ junto a un producto significa
desprendimiento de gas
• La flecha ↓junto a un producto significa
formación de un precipitado sólido

4. ¡RECUERDA!
Debes igualar toda ecuación de
formación
^^
Y revisar los símbolos químicos

5. Métodos de balanceo o
ajustes de ecuaciones
Se menciona tres tipos de balanceo
Métodos de tanteo
Métodos Redox
Métodos del sistema de ecuaciones

6. Métodos de tanteo
Cabe mencionar que el termino TANTEO esta mal empleado, la forma correcta de mencionar es POR SIMPLE
INSPECCIÓN
Aún así, el método es conocido por tres nombres
• Método Por Simple Inspección
• Método de Inspección Visual
• Método de Ajuste Visual
Se basa en la experiencia y la observación para ajustar los coeficientes de las sustancias químicas en una ecuación con
el fin de lograr un equilibrio en el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Consejos para igualar las ecuaciones
Buscar los Metales e
igualarlo
Buscar los No
Metales e igualarlo
Buscar los Oxígenos
e igualarlos Identificar los
Hidrógenos y revisar
que estén igualados
En caso de no tener
Metales en la ecuación
de formación, se debe
iniciar con el segundo
paso
N2 (g) + 3H2 (g) --> 2NH3
(g)
HCl (aq) + Al (s) --> AlCl3
(aq) + H2 (g)
----------
-------

7. Métodos Redox
Dentro de este método encontramos el Método de balanceo ion – electrón
A partir de dicho método se inicia para el método redox
Aquel que se OXIDA es el REDUCTOR
Aquel que se REDUCE es el OXIDANTE
Se debe reconocer los elementos moleculares

8. Escribe la ecuación
química no balanceada.
Resuelve el sistema de ecuaciones
algebraicas para encontrar los
valores de las variables (los
coeficientes de las sustancias
químicas) que hacen que la
ecuación esté balanceada.
Asegúrate de que los
coeficientes sean los más
pequeños enteros posibles
al final del proceso.
Representa cada sustancia química con
una variable y establece ecuaciones
algebraicas basadas en el número de
átomos de cada elemento en ambos
lados de la ecuación.
Métodos Algebraico
•
• Los pasos básicos para usar el método algebraico para balancear ecuaciones químicas son los siguientes:

9. EJEMPLO
Ecuación no balanceada: C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Primero, asignamos variables a cada sustancia química:
C3H8 se representa como "a", O2 como "b", CO2 como "c", y H2O como "d".
• Luego, creamos ecuaciones algebraicas basadas en el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la
ecuación: Para el carbono (C): En el lado izquierdo: 3a (3 átomos de C) En el lado derecho: c (1 átomo de C)
Establecemos la ecuación: 3a = c
• Para el hidrógeno (H): En el lado izquierdo: 8a (8 átomos de H) En el lado derecho: 2d (2 átomos de H)
Establecemos la ecuación: 8a = 2d
• Para el oxígeno (O): En el lado izquierdo: 2b (2 átomos de O en O2) En el lado derecho: 2c (2 átomos de O en CO2) +
d (1 átomo de O en H2O) Establecemos la ecuación: 2b = 2c + d
• Ahora, resolvemos este sistema de ecuaciones algebraicas para encontrar los valores de
"a," "b," "c," y "d" que hacen que las ecuaciones sean verdaderas y, por lo tanto, balanceadas. Después de resolver,
obtendríamos:
a = 1, b = 5, c = 3, d = 4
• Entonces, la ecuación química balanceada sería:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O