Cambio De Fase
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El documento explica los cambios de fase de la materia, específicamente la solidificación, licuefacción y vaporización. Señala que durante los cambios de fase, la temperatura se mantiene constante a pesar de agregar o quitar calor. Proporciona ejemplos como el agua hirviendo a 100°C y una tabla con valores de calor latente para diferentes sustancias.
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Los cambios de fase ocurren cuando se agrega o quita energía, generalmente en forma de calor. En los sólidos las moléculas tienen el orden máximo, mientras que en los gases tienen el mayor desorden. La evaporación es el proceso por el cual un líquido se transforma en un gas a medida que las moléculas ganan energía cinética y escapan de la superficie. La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende de la temperatura y aumenta a medida que la temperatura aumenta.
Flujo reptante (ley de stokes)
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la viscosidad de la miel de maple y la glicerina usando la Ley de Stokes. Se midió el tiempo que tardaron bolas de diferentes diámetros en caer a través de la miel y la glicerina. Luego, usando la ecuación de Stokes, el tiempo de caída, la densidad de las bolas y los líquidos, se calculó la viscosidad de la miel y la glicerina. Los resultados mostraron que la miel es más viscosa que la glicerina.
PROCESO ADIABATICO
Un proceso adiabático es aquel en el que no hay intercambio de energía térmica entre un sistema y su entorno. Durante un proceso adiabático, el sistema no gana ni pierde calor y todo el trabajo realizado sobre el sistema se traduce en un cambio en su energía interna. Un ejemplo es la expansión adiabática de un gas contenido en un cilindro aislado térmicamente.
Termodinámica de las soluciones
El documento presenta los fundamentos termodinámicos de las soluciones, incluyendo definiciones de propiedades parciales, fugacidad, coeficiente de fugacidad, soluciones ideales y propiedades en exceso. También describe modelos como NRTL, Wilson y UNIQUAC para calcular coeficientes de actividad y propiedades de soluciones reales. Finalmente, explica ecuaciones como Gibbs-Duhem y Margules usadas para estudiar propiedades de soluciones.
100835966 fluidos-newtonianos-y-no-newtonianos (1)
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Teoria de capa limite
El documento habla sobre la capa límite, que es la zona adyacente a un obstáculo donde la velocidad de un fluido varía desde cero hasta casi la velocidad no perturbada. Dentro de la capa límite, el flujo puede ser laminar o turbulento. La teoría de la capa límite establece que todas las pérdidas por fricción ocurren en esta delgada capa adyacente al obstáculo. Existen dos tipos de capa límite: laminar y turbulento, siendo este último ligeramente más grueso y con mayor
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Mecanismos de transferencia presentacion
Este documento describe diferentes mecanismos de transferencia como calor, masa y momentum. Explica que la transferencia de calor puede ocurrir por conducción, convección o radiación. También describe los fluidos compresibles e incompresibles, y newtonianos y no newtonianos. Finalmente, resume que la transferencia de masa puede ocurrir por procesos moleculares o convectivos, y que los mecanismos de transformación incluyen cambios entre movimientos circulares y lineales o alternativos.
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Energía libre
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Flujo de fluidos
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Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
Termoquimica
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1 gases ideales y reales
1) El documento discute los conceptos básicos de la termodinámica, incluyendo definiciones de sistema, energía, temperatura y presión.
2) Explica las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro y cómo se combinan en la ecuación del gas ideal.
3) Señala que los gases reales se desvían de la idealidad a altas presiones o bajas temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
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La segunda ley de la termodinámica establece que ninguna máquina térmica puede tener una eficiencia de 100 por ciento. Entonces cabe preguntar, ¿cuál
es la eficiencia más alta que pudiera tener una máquina térmica? Antes de contestarla es necesario definir primero un proceso idealizado, llamado proceso
reversible. Los procesos que se estudiaron al comienzo de este capítulo ocurrieron en cierta dirección, y una vez ocurridos, no se pueden revertir por sí mismos de
forma espontánea y restablecer el sistema a su estado inicial. Por esta razón se clasifican como procesos irreversibles. Una vez que se enfría una taza de café, no se calentará al recuperar de los alrededores el calor que perdió. Si eso
fuera posible, tanto los alrededores como el sistema (café) volverían a su condición original, y esto sería un proceso reversible. Un proceso reversible se define como un proceso que se puede invertir sin dejar ningún rastro en los alrededores. Es decir, tanto el sistema
como los alrededores vuelven a sus estados iniciales una vez finalizado el proceso inverso. Esto es posible sólo si el intercambio de calor y trabajo netos entre el sistema y los alrededores es cero para el proceso combinado (original e inverso). Los procesos que no son reversibles se denominan procesos irreversibles. Se debe señalar que es posible volver un sistema a su estado original siguiendo un proceso, sin importar si éste es reversible o irreversible. Pero
para procesos reversibles, esta restauración se hace sin dejar ningún cambio neto en los alrededores, mientras que para procesos irreversibles los alrededores normalmente hacen algún trabajo sobre el sistema, por lo tanto no vuelven a su estado original. Los procesos reversibles en realidad no ocurren en la naturaleza, sólo son
idealizaciones de procesos reales. Los reversibles se pueden aproximar mediante
dispositivos reales, pero nunca se pueden lograr; es decir, todos los procesos que ocurren en la naturaleza son irreversibles. Entonces, quizá se pregunte por
qué preocuparse de esta clase de procesos ficticios. Hay dos razones: una es que son fáciles de analizar, puesto que un sistema pasa por una serie de estados
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idealización, tal como el concepto de un proceso reversible (perfecto). Quienes insisten en hallar a esa persona correcta para establecerse están condenados a
permanecer solos el resto de sus vidas. La posibilidad de hallar la pareja ideal no es mayor que la de hallar un proceso perfecto (reversible). Del mismo modo,
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El documento describe los diferentes cambios de estado o fase entre sólido, líquido y gaseoso. Muestra los procesos de fusión, vaporización, solidificación, condensación y sublimación así como las condiciones de temperatura necesarias para cada transición.
Funciones del ADN
El documento explica las funciones biológicas del ADN. El ADN contiene y transmite la información genética de una célula de generación en generación. Se encuentra en el núcleo de las células eucariotas y en el citoplasma de las procariotas. Está formado por cuatro nucleótidos que se unen en pares para formar una doble hélice. El ADN se duplica antes de la división celular para distribuir el material genético entre las células hijas.
Adn
El ADN almacena la información genética de las células y organismos. Sirve como molde para la transcripción de ARN y la replicación de ADN en las células hijas. El ARN transporta información del ADN a los ribosomas para la síntesis de proteínas, y existen diferentes tipos de ARN como el ARN mensajero y el ARN ribosómico.
Los cambios de estado de la materia 2
El documento describe los cambios de estado de la materia, incluyendo los estados sólido, líquido y gaseoso. Se requiere añadir o quitar calor para que la materia pase de un estado a otro a diferentes temperaturas y presiones. También menciona el plasma como un cuarto estado de la materia presente en las estrellas, donde los átomos están ionizados.
Funciones biológicas del ADN
El documento describe las principales funciones biológicas del ADN. El ADN almacena y transmite información genética de una célula a sus células hijas durante la división celular. El ADN también controla la expresión de los genes a través de factores de transcripción y puede sufrir mutaciones que afectan su capacidad para codificar proteínas. El ADN fue descubierto en 1868 y está compuesto por desoxirribosa, fosfato y cuatro bases nitrogenadas que proveen instrucciones para el desarrollo y funcionamiento de los organismos.
Cambio de estado de la materia
Cambios de estado de la materia #1
En este vídeo se explican conceptos básicos sobre los estados de la materia (sólido, líquido, gas y plasma) y los cambios de estado que se producen entre estos (licuación, solidificación, vaporización, ebullición, condensación, siblimación, deposición, ionización e ionización inversa).
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El ADN está formado por desoxirribonucleótidos que contienen las bases nitrogenadas adenina, guanina, citosina y timina unidas a una pentosa y un fosfato. El ADN tiene una estructura de doble hélice formada por dos cadenas de polinucleótidos unidas por puentes de hidrógeno entre sus bases. El ADN contiene la información genética de un organismo y las instrucciones necesarias para que un ser vivo nazca y se reproduzca.
Transformacionesfisicas
El documento describe los diagramas de fase y las transiciones de fase. Explica que un diagrama de fase muestra las regiones de presión y temperatura donde diferentes fases de una sustancia son estables. Describe tres diagramas de fase característicos, incluyendo el CO2 que tiene un punto triple por encima de 1 atm, por lo que el líquido no puede existir a presión atmosférica. También describe el diagrama de agua y conceptos clave como puntos de fusión, ebullición y crítico.
Principio De Mezclas Y PropagacióN Del Calor 2
Este documento trata sobre tres temas principales: 1) El principio de mezclas, el cual establece que cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto térmico, alcanzarán una temperatura de equilibrio mediante el intercambio de calor; 2) Las tres formas en que se propaga el calor: conducción, radiación y convección; 3) Los cambios de fase y los calores latentes de fusión y vaporización asociados a estos cambios.
Fundamento Conceptual - Práctica 3
Este documento resume conceptos clave sobre el equivalente mecánico del calor. Explica que el calor es la transferencia de energía entre cuerpos debido a cambios en la temperatura. Define unidades de medida como la caloría y la equivalencia con el julio. Además, presenta la ley del equilibrio térmico y fórmulas para cuantificar el calor transferido, como el calor específico de un material. Finalmente, describe los diferentes tipos de cambios de fase que pueden ocurrir en los cuerpos, incluyendo fusión, vapor
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Este documento trata sobre la cantidad de calor. Define la cantidad de calor en términos de calorías, kilocalorías, joules y BTU. Explica conceptos como capacidad calorífica específica, calores latentes de fusión y vaporización. Incluye ejemplos de cálculos de cantidad de calor para elevar la temperatura y cambiar la fase de sustancias.
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Este documento describe los diferentes tipos de calor involucrados en los cambios de estado de la materia, incluyendo el calor específico, el calor latente de fusión y vaporización. Explica conceptos como fusión, solidificación, vaporización, sublimación y proporciona ejemplos. También incluye fórmulas y resuelve problemas sobre cantidades de calor necesarias para cambios de estado.
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- 7. Valores de L para diferentes sustancias 1580 2660 64,4 1063 Oro 912 1620 24,5 327 Plomo 2335 2193 88,3 96 Plata 2255 100 333 0 Agua 272 357 11,8 -39 Mercurio 854 78 104 -114 Alcohol etílico 201 -195,8 25,5 -209,9 Nitrógeno 21 -268,9 Helio Calor lat. vaporización (kJ/kg) Punto de ebullición (ºC) Calor latente fusión (kJ/kg) Punto de fusión (ºC) ustancia