El carbono es un elemento químico fundamental para la vida. Tiene múltiples formas alotrópicas, desde el grafito blando hasta el diamante duro. Forma enlaces covalentes con otros átomos como oxígeno, hidrógeno y otros carbonos, lo que le permite crear una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos. El carbono se utiliza ampliamente en la industria como combustible fósil, grafito, diamante y fibra de carbono, entre otros usos.

1. CARBONO (……………)
INTRODUCCIÓN:
El carbono es un …………………………; de número atómico
(….) y símbolo (….) Es sólido a temperatura ambiente.
Sus formas alotrópicas incluyen, sorpren-
dentemente, una de las sustancias más blandas (el
………………………….) y la más dura (el …………………………) y,
desde el punto de vista económico, uno de los
materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (…………………………….).
Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos
pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas
cadenas.
Con el OXÍGENO forma el (……..), vital para el crecimiento de las plantas ;con
el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
……………………………………., esenciales para la industria y el transporte en la forma
de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran
variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para
la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas.
Es el pilar básico de la QUÍMICA …………………………; se conocen cerca de 16
millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000
compuestos por año, y forma parte esencial de todos los seres …………………...
APLICACIONES:
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos,
especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero
se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites,
siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos.
El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero
de 1940, se usa en la datación radiométrica.
El GRAFITO se combina con arcilla para fabricar las minas de los
lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas
anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares
están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros
compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando.
El DIAMANTE Es transparente y muy duro. Se originan con
temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se
emplea para la construcción de joyas y como material de corte
aprovechando su dureza.
Como elemento de aleación principal de los aceros.
En varillas de protección de reactores nucleares.
Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del
sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades
mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las
baterías).
La fibra de carbono , se añade a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la
resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales
denominados fibras de carbono.
Las propiedades químicas y estructurales
de los fullerenos, en la forma de
nanotubos, prometen usos futuros en el
incipiente campo de la nanotecnología.

2. CARACTERÍSTICAS:
Ubicado en el período (…….), y en el grupo (……………….) de la Tabla Periódica.
Se representa: Donde: Z = ……………….
A= ……………….
Configuración electrónica:
PROPIEDADES:
 TETRAVALENCIA: El carbono actúa con
valencia 4, y forma una gran diversidad de
compuestos por compartición de sus cuatro
electrones desapareados.
 AUTOSATURACIÓN: Propiedad por la cual el carbono
se une a otros…………………………………………………, por enlaces
………………………………………………………………….. . Capacidad
especial de compartir sus ( e-
) con otros átomos de
carbono que sean contiguos, formando así las cadenas
carbonadas.
Esta propiedad, es importante por:
Permite la formación de gran cantidad de compuestos.
Esos compuestos van a tener una estructura especial.
Se forman cadenas carbonadas.
Siempre va a existir la posibilidad de agregar más
átomos de carbono y formar nuevos compuestos.
Van a formar largas moléculas.
Se da un tipo especial de enlace llamado: ENLACE
CARBONO CARBONO.
ENLACES CARBONO-CARBONO:
SIMPLE: Unión de 2 átomos que
comparten un par de ( e-
)
DOBLE: Unión de 2 átomos que
comparten dos pares de ( e-
)
TRIPLE: Unión de 2 átomos que
comparten tres pares de ( e-
)
Ejemplos:
CLASES DE CARBONO:
TIPO
Valencias
unidas
a 1
carbono
Valencias
unidas
a otros
elementos
PRIMARIO 1 3
SECUNDARIO 2 2
TERCIARIO 3 1
CUATERNARIO 4 0
CC C
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C
C C
CCC
C

3. CADENAS CARBONADAS:
CONCEPTO: Es la unión sucesiva de dos o más átomos de CARBONO,
utilizando algún tipo de enlace CARBONO-CARBONO
CLASES:
1. SEGÚN LA CLASE DE ENLACE:
Saturadas: ……………………………………………………………….………….
No saturadas: ………………………………………………………........
2. SEGÚN LA FORMA DE LAS CADENAS:
Abiertas o …………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Cerradas o …………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
TIPOS DE FÓRMULAS EN QUÍMICA ORGÁNICA:
 CON DIFERENTES NÚMEROS DE CARBONOS, DESARROLLA LAS
TRES CLASES DE FÓRMULAS ESTUDIADAS.
 ELABORA EJEMPLOS DE CADENAS CARBONADAS, DONDE
IDENTIFIQUES EL TIPO DE CARBONO QUE HAY.
Monocíclicas (……………….…) Policíclicas(…………………………….)