Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de sales formadas entre ácidos y bases. Explica que el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua deben ser iguales. Como ejemplo, balancea la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de calcio para formar sulfato de calcio y agua.

1. OXOSALES – 2B
CaSO4
Sulfato de calcio
Advertencia:
este material es un complemento para el estudio de
compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu
libro de texto y apuntes de clases
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2. Conceptos previos
1er Concepto
Ácido
+
Base  Sal + Agua
2do Concepto
Este 2do concepto
(simple pero no
tonto) deberías
analizarlo
detalladamente,
porque es el núcleo
del método que usaré
para resolver la
ecuación química y su
balance en las sales
(oxosales). Por ello le
dedicaré dos
diapositivas
Ión hidroxilo de
las bases o
Hidróxidos
+
H
+
OH 
-
H2 O
Ión hidrógeno de
los hidrácidos u
oxoácidos
Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo
para producir una molécula de agua
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3. Conceptos previos
2do Concepto
2 +H
+ 2 -OH
 2 H2 O
dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para
producir dos moléculas de agua
3 +H
+ 3 -OH
 3 H2O
tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para
producir tres moléculas de agua
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4. Conceptos previos
2do Concepto
Conclusión:
El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de
moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra
ecuación química de formación de sales
Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el
número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener
el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación
química.
Esta conclusión es válida para este método en particular.
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5. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
Ácido + Base 
(Hidróxido)
Sal
+
Agua
El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.
Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.
Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes
ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito
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6. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
H2SO4
Ácido
sulfúrico
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
hidróxido
de calcio
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7. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Tomar los hidrógenos del ácido sulfúrico y los hidroxilos del hidróxido de Calcio,
escribir la fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base
al segundo concepto
H2SO4
Ácido
sulfúrico
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
hidróxido
de calcio
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8. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Ácido
sulfúrico
Dos iones
hidroxilo
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
hidróxido
de calcio
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9. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Dos iones
hidroxilo
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
nuestro método es: igual número de
iones hidrógeno y de iones hidroxilo
para formar el mismo número de
moléculas de agua…
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10. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Dos iones
hidroxilo
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
…en este caso
tenemos dos y
dos…
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11. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Dos iones
hidroxilo
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
… así que no escribimos
coeficiente estequiométrico
distinto de 1…
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12. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Dos iones
hidroxilo
+
forman
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
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13. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Dos iones
hidroxilo
+
forman
Dos moléculas
de agua
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
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14. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
Dos iones
hidroxilo
+
forman
Dos moléculas
de agua
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
¡Listo! quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la
ecuación química
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15. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO4
vale 1
( no se escribe)
Dos iones
hidroxilo
+
forman
Dos moléculas
de agua
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
vale 1
( no se escribe)
¡Listo! quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la
ecuación química
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16. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
2do
Paso
Ignorando los 2 (dos) hidrógenos del ácido sulfúrico y los 2 (dos) hidroxilos del
hidróxido de calcio agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha
H2SO4
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
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17. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO4
Un
grupo
=
SO4
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
Un átomo
de calcio
anión
sulfato
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18. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO4
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
escribir
Un
grupo
=
SO4
Un átomo
de calcio
anión
sulfato
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19. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO4
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
escribir
Un átomo
de calcio
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20. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO4
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
escribir
Un
grupo
=
SO4
anión
sulfato
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21. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO4
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
2H O
2
¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada
y la fórmula de la sal correctamente escrita
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22. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
3er
Paso
Escribir
el
nombre
de la
Sal
H2SO4
Ácido
sulfúrico
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
hidróxido
de calcio
2H O
2
Agua
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23. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
3er
Paso
H2SO4
Ácido
sulfúrico
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
hidróxido
de calcio
2H O
2
Agua
Sulfato de
calcio
El nombre de la sal: El nombre del ácido con su
terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el
nombre del hidróxido “de calcio”
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24. Sales de oxoácidos
2B - Sal de metal divalente y anión divalente
H2SO4
Ácido
sulfúrico
+
Ca(OH)2  Ca SO4 +
hidróxido
de calcio
Sulfato de
calcio
2H O
2
Agua
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25. Bibliografía
José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada –
1992 – Bs. As. - Argentina
Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa –
Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina
Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte –
Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina
Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México
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