Oxosales-1A Nitrito de Potasio
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Este documento presenta un método para balancear ecuaciones químicas de formación de sales a partir de ácidos y bases. Como ejemplo, balancea la ecuación de formación de nitrito de potasio a partir del ácido nitroso y el hidróxido de potasio. El método iguala el número de iones hidrógeno, iones hidroxilo y moléculas de agua para determinar los coeficientes estequiométricos, los cuales en este caso son todos 1. Luego reemplaza los iones por los grupos correspondientes en la sal para escrib
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- 1. OXOSALES – 1A KNO2 Nitrito de potasio Advertencia: este material es un complemento para el estudio de compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu libro de texto y apuntes de clases Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 2. Conceptos previos 1er Concepto Ácido + Base Sal + Agua 2do Concepto Este 2do concepto (simple pero no tonto) deberías analizarlo detalladamente, porque es el núcleo del método que usaré para resolver la ecuación química y su balance en las sales (oxosales). Por ello le dedicaré dos diapositivas Ión hidroxilo de las bases o Hidróxidos + H + OH - H2 O Ión hidrógeno de los hidrácidos u oxoácidos Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo para producir una molécula de agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 3. Conceptos previos 2do Concepto 2 +H + 2 -OH 2 H2 O dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para producir dos moléculas de agua 3 +H + 3 -OH 3 H2O tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para producir tres moléculas de agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 4. Conceptos previos 2do Concepto Conclusión: El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra ecuación química de formación de sales Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación química. Esta conclusión es válida para este método en particular. Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 5. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente Ácido + Base (Hidróxido) Sal + Agua El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases. Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente. Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 6. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente HNO2 Ácido nitroso + KOH KNO2 + H 2O Hidróxido de potasio Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 7. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Tomar el hidrógeno del ácido, el hidroxilo del hidróxido, escribir la fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo concepto HNO2 + KOH KNO2 + H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 8. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH KNO2 + H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 9. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH KNO2 + H 2O …nuestro método es: igual número de iones hidrógeno y de iones hidroxilo para formar el mismo número de moléculas de agua… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 10. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH KNO2 + H 2O …en este caso tenemos un ión hidrógeno y un ión hidroxilo… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 11. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH KNO2 + H 2O …entonces no necesitamos escribir coeficientes estequiométricos distintos de uno… Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 12. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH forman KNO2 + H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 13. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH forman KNO2 una molécula de agua + H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 14. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 1er Paso Un ión hidrógeno HNO2 Un ión hidroxilo + KOH forman KNO2 una molécula de agua + H 2O Con este método quedan determinados los coeficientes estequiométricos de las tres fórmulas que se ven, hasta ahora, en la ecuación química (los tres tienen un valor de uno – no se escriben) Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 15. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso Ignorando el hidrógeno del ácido y el hidroxilo del hidróxido agrupar el resto en una sola fórmula a la derecha HNO2 + KOH KNO2 + H 2O Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 16. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso HNO2 Un grupo NO2 + KOH KNO2 + H 2O Un átomo de potasio Anión nitrito Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 17. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso HNO2 + KOH escribir KNO2 + H 2O Un grupo NO2 Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 18. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso HNO2 + KOH escribir KNO2 + H 2O Un grupo NO2 Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 19. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso HNO2 Un grupo NO2 + KOH escribir KNO2 + H 2O Un átomo de potasio Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 20. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso HNO2 Un grupo NO2 + KOH Un átomo de potasio escribir KNO2 + H 2O Una molécula de sal Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 21. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 2do Paso HNO2 + KOH KNO2 + H 2O ¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada (todos los coeficientes estequiométricos valen 1, que no se escribe) y la fórmula de la sal correctamente escrita Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 22. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 3er Paso Escribir el nombre de la Sal HNO2 Ácido nitroso + KOH Hidróxido de potasio KNO2 + H 2O Agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 23. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 3er Paso HNO2 Ácido nitroso + KOH Hidróxido de potasio KNO2 Nitrito de potasio + H 2O Agua Nombre de la sal: El nombre del ácido con su terminación “oso” cambiado por “ito” y agregar el nombre del hidróxido “de potasio” Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 24. Sales de oxoácidos 1A - Sal de metal monovalente y anión monovalente 3er Paso HNO2 Ácido nitroso + KOH Hidróxido de potasio KNO2 Nitrito de potasio + H 2O Agua Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013
- 25. Bibliografía José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa – Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte – Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Prof. Alberto Quispe Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina 2013