El documento analiza el sistema tampón de bicarbonato y cómo se mide el exceso de base. Explica que el bicarbonato estándar representa la concentración de bicarbonato en la sangre equilibrada a una PaCO2 de 40 mm Hg, y que el exceso de base es la cantidad de ácido o base necesaria para titular la sangre a un pH normal de 7.4 cuando la PaCO2 se mantiene constante en 40 mm Hg.

1. ANÁLISIS DEL BICARBONATO
Y DEL EXCESO DE BASE.

2. BICARBONATO
• El sistema tampón de bicarbonato consiste en el amortiguamiento de un ácido débil, ácido
carbónico, y su base conjugada de bicarbonato.
• La capacidad del sistema de bicarbonato para funcionar como un amortiguador de ácidos
fijos en el cuerpo es en gran parte debido a la capacidad de los pulmones para eliminar el
dióxido de carbono del cuerpo.

3. HCO3
• El bicarbonato estándar representa la concentración de bicarbonato en el plasma de sangre que ha sido
equilibrada a una PaCO2 de 40 mm Hg y totalmente oxigenada para lograr una saturación completa de
la hemoglobina; su valor normal es de 24 (22 a 26) mEq/litro (Schwartz y Relman, 1963).
• En seguida Astrup calculó los mEq de base o de ácido necesarios para titular la sangre a un valor
estándar de bicarbonato, y a esto lo llamó exceso de base.

4. • Ya se ha visto cómo el pH se mantiene en su nivel normal mientras la relación bicarbonato/ácido
carbónico se mantenga en 20:1.
• Para cuantificar la acumulación de ácido o de base es necesario medir la cantidad de bicarbonato
presente en el plasma.
• Y aquí reside el problema, porque a diferencia de la medición directa de la PaCO2 o del pH, no es
posible medir en forma directa el bicarbonato, sino derivar su valor a través de diversas fórmulas.

5. ESTO SE HA REALIZADO POR DIFERENTES MÉTODOS:
• 1. Gamble en 1953 definió la composición electrolítica del plasma, lo que él llamó la anatomía química,
pero ante la imposibilidad de medir el bicarbonato directamente, recurrió a la medición del CO2 total
en el plasma, puesto que el bicarbonato corresponde al 95% del CO2 total.
• Pero la determinación del CO2 total no permitía, en muchos casos, establecer si se trataba de una
alteración respiratoria primaria o de un efecto secundario compensatorio (especialmente si se tiene en
cuenta que en aquella época no se disponía del electrodo para determinar pH).

6. • 2. La época moderna se inició con la disponibilidad de las máquinas de gases que hicieron posible la
determinación del pH y de la PaCO2.
• La PaCO2 es un indicador de ácido carbónico, lo cual hizo posible cuantificar el denominador de la
ecuación de Henderson-Hasselbalch. Y ahora, al medir directamente la PaCO2 y el pH, se puede derivar
el valor del numerador de la ecuación, o sea el valor del bicarbonato.

7. • El pH se expresa a través de la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch que define el pH en
términos de la relación entre la sal y el ácido.

8. • Teóricamente esto se lograría colocando al paciente en un medio ambiente conocido y haciéndolo
respirar de tal manera que su PaCO2, no importa cuál fuere, convirtiera al valor normal de 40 mmHg; si
en este momento se pudiera tomar una muestra de sangre, se obtendría el bicarbonato real, el valor
que de verdad indicaría cuánto ácido o base fijos existen.
• Como esto no es factible con pacientes que generalmente están en estado crítico, Astrup produjo in
vitro el equilibrio de la sangre a una PaCO2 de 40 mm Hg y obtuvo así el bicarbonato estándar.
• La medición del bicarbonato a una PaCO2 normal de 40 mm Hg elimina la influencia de la respiración
sobre el bicarbonato del plasma, y cualquier desviación del valor normal del bicarbonato estándar
representa solamente alteraciones metabólicas del equilibrio ácido-base.

9. • El bicarbonato estándar representa la concentración de bicarbonato en el plasma de sangre que ha sido
equilibrada a una PaCO2 de 40 mm Hg y totalmente oxigenada para lograr una saturación completa de
la hemoglobina; su valor normal es de 24 (22 a 26) mEq/litro (Schwartz y Relman, 1963).
• En seguida Astrup calculó los mEq de base o de ácido necesarios para titular la sangre a un valor
estándar de bicarbonato, y a esto lo llamó base exceso.

10. EXCESO O DÉFICIT DE BASE
• El exceso de base o déficit base es el número de miliequivalentes de ácido o base necesarios para
titular 1 L de sangre a pH 7,4 a 37 ° C si la PaCO2 se mantuvo constante a 40 mm Hg.

11. HCO3
• El exceso de base representa la cantidad de base o de ácido que ha sido agregado a la sangre como
resultado de una alteración metabólica primaria o compensatoria: describe la presencia en la sangre de
un exceso de base (o déficit de ácido fijo), o de un déficit de base (o exceso de ácido fijo), y su valor
normal es de 0 (+2,5 a –2,5) mEq/litro.
• La estimación del exceso de base se obtiene al multiplicar la desviación estándar del bicarbonato por un
factor empírico de 1,2. Su valor surge de un nomograma, o es computado por la máquina de gases.

12. HCO3
• En resumen, el método de Astrup y los nuevos valores por él introducidos, el bicarbonato estándar y
la base exceso, eliminan el componente respiratorio en el análisis de las variaciones en el equilibrio
ácido-base y permite con ello establecer parámetros que hacen posible la evaluación cuantitativa y
por separado de las alteraciones metabólicas.

14. • Muchas Gracias