Este documento describe las propiedades físicas de los alcanos y cómo varían en función de su estructura molecular. Los alcanos ramificados tienen puntos de ebullición más bajos que los alcanos lineales debido a que sus moléculas tienen una superficie de contacto menor, lo que reduce las fuerzas intermoleculares. Tanto el punto de ebullición como el punto de fusión aumentan con el número de carbonos de cada alcano, ya que las mayores moléculas experimentan fuerzas intermoleculares más intensas. Además, la densidad

1. Número de alcanos isómeros estructurales de una determinada fórmula molecular FÓRMULA MOLECULAR Número de isómeros estructurales CH 4 1 C 2 H 6 1 C 3 H 8 1 C 4 H 10 2 C 5 H 12 3 C 6 H 14 5 C 7 H 16 9 C 8 H 18 18 C 9 H 20 35 C 10 H 22 75 C 15 H 32 4347 C 20 H 42 366319

2. PROPIEDADES FÍSICAS DE ALCANOS NOMBRE ESTRUCTURA pf( º C) pe( º C) d (g/mL) Metano CH 4 183 162 Etano CH 3 CH 3 -172 - 88.5 0.424 Propano CH 3 CH 2 CH 3 -187 42 0.501 Butano CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 -138.4 - 0.5 0.579 Pentano CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 -130 36 0.626 Hexano CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 95 69 0.659 Isobutano CH 3 CH 3 – CH – CH 3 -159.6 12 0.557 Isopentano CH 3 CH 3 – CH – CH 2 - CH 3 160 28 0.620 Neopentano CH 3 – C (CH 3 ) 2 – CH 3 - 17 9.5 0.591

3. ¿Qué comportamiento presentan los alcanos en cuanto a su punto de ebullición? Unen sus moléculas por fuerzas de dispersión de London. La intensidad de estas fuerzas se ve afectada por el peso molecular y la superficie de contacto entre las moléculas “ Al aumentar el peso molecular, aumenta la intensidad de estas fuerzas”

4. Estos alcanos tienen el mismo número de carbonos y sus puntos de ebullición son muy distintos. La superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto más ramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados y tienen puntos de ebullición más bajos.

5. PUNTO DE FUSIÓN El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón. Los alcanos con número de carbonos impar presentan menor empaquetamiento en la estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperado.

6. Cuánto mayor es el número de carbonos las fuerzas intermoleculares son mayores y la cohesión intermolecular aumenta, resultando en un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad. Nótese que en todos los casos es inferior a uno. DENSIDAD EN ESTADO LÍQUIDO