Como introducción a la nomenclatura de los compuestos orgánicos, en esta presentación se explica la geometría de los compuestos de carbono, que viene determinada por la distribución espacial de los electrones y el tipo de hibridación (sp3, sp2 y sp). Debe tenerse en cuenta que el conocimiento de la forma espacial de los compuestos de carbono permite entender mejor su reactividad química y su nomenclatura (por ejemplo, en el caso de las isomerías geométrica y óptica).
ACERTIJO DE SILUETAS DE ANIMALES ESCRITAS CON SÍMBOLOS QUÍMICOS DE LA TABLA ...JAVIER SOLIS NOYOLA
El MTRO. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla ACERTIJO DE SILUETAS DE ANIMALES ESCRITAS CON SÍMBOLOS QUÍMICOS DE LA TABLA PERIÓDICA. Este es un acertijo que tiene los retos de identificar figuras de siluetas de animales, y de escribir sus nombres mediante símbolos químicos de tabla periódica. Didácticamente, esta es una actividad de aprendizaje transversal en diversas áreas del conocimiento (química, matemáticas, literatura), que promoverá la toma de decisiones a través de la ayuda de procesos mentales, como: perspicacia, memoria, atención, concentración, viso-espaciales, inferencia, etcétera. Como diseñador didáctico de esta actividad, recomiendo este acertijo para niños y adolescentes que poseen conocimientos y habilidades previas del manejo del lenguaje con datos no explícitos (no literal), conocimientos previos básicos de la tabla periódica, entre otros.
Curso basico de quimica organica 03 - formulacion y nomenclatura en quimica...Triplenlace Química
(Según las reglas de la IUPAC)
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
ACERTIJO DE SILUETAS DE ANIMALES ESCRITAS CON SÍMBOLOS QUÍMICOS DE LA TABLA ...JAVIER SOLIS NOYOLA
El MTRO. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla ACERTIJO DE SILUETAS DE ANIMALES ESCRITAS CON SÍMBOLOS QUÍMICOS DE LA TABLA PERIÓDICA. Este es un acertijo que tiene los retos de identificar figuras de siluetas de animales, y de escribir sus nombres mediante símbolos químicos de tabla periódica. Didácticamente, esta es una actividad de aprendizaje transversal en diversas áreas del conocimiento (química, matemáticas, literatura), que promoverá la toma de decisiones a través de la ayuda de procesos mentales, como: perspicacia, memoria, atención, concentración, viso-espaciales, inferencia, etcétera. Como diseñador didáctico de esta actividad, recomiendo este acertijo para niños y adolescentes que poseen conocimientos y habilidades previas del manejo del lenguaje con datos no explícitos (no literal), conocimientos previos básicos de la tabla periódica, entre otros.
Curso basico de quimica organica 03 - formulacion y nomenclatura en quimica...Triplenlace Química
(Según las reglas de la IUPAC)
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
(Según las reglas de la IUPAC)
1. Alcanos
2. Alquenos y alquinos
3. Hidrocarburos aromáticos
4. Hidrocarburos halogenados
5. Alcoholes, fenoles y éteres
6. Aldehídos y cetonas
7. Ácidos carboxílicos y derivados; ésteres
8. Aminas, amidas y otros compuestos nitrogenados
9. Biomoléculas
La teoría de orbitales de valencia describe el enlace covalente por superposición(traslape) de dos orbitales formándose hibiridos, el tipo de hibridación determina la geometría molecular existente :lineal (sp), trigonal planar (sp2), piramidal(sp3), angular(sp3), tetraédica(sp3), ....
Existen dos grandes teorías o modelos para explicar cómo se produce en enlace químico entre dos o más átomos para formar una molécula: la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. La teoría del enlace de valencia considera que el enlace se produce por solapamiento de orbitales atómicos entre átomos vecinos
as sustancias química son mucho más solubles en el agua que en el éter o en cualquier otro disolvente orgánico. En tales caso, ni aún con una agitación repetida con estos disolventes se logra la extracción de toda la materia disuelta. Por lo que se emplean entonces los aparatos de extracción continua.
Similar a Curso basico de quimica organica 01 - geometria de los compuestos de carbono (20)
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 5. Química Orgánica.pptxTriplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 4 ( microrganismos y sus aplicaciones, biotecnología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Microbiología. Concepto de microorganismo.
2. Criterios de clasificación de los microorganismos.
3. Microorganismos eucarióticos. Principales características de algas, protozoos y hongos.
4. Bacterias.
4.1. Características estructurales.
4.2. Características funcionales.
4.2.1. Reproducción.
4.2.2. Tipos de nutrición.
5. Virus.
5.1. Composición y estructura.
5.2. Ciclos de vida: lítico y lisogénico.
6. Otras partículas infectivas: viroides y priones.
7. Métodos de estudio de los microorganismos. Esterilización y pasteurización.
8. Relaciones entre los microorganismos y la especie humana.
8.1. Beneficiosas.
8.2. Perjudiciales: enfermedades producidas por microorganismos en la especie humana, animales y plantas.
8.3. Los microorganismos en los ciclos biogeoquímicos.
9. Biotecnología.
9.1. Concepto y aplicaciones.
9.2. Importancia de los microorganismos en investigación e industria: productos elaborados por biotecnología.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 5. Autodefensa de los o...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Selección de preguntas de exámenes de Química de la Prueba de Acceso a la Universidad (Madrid), bloque 4 (reacciones rédox, electroquímica).
Equilibrio redox.
Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.
Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox.
Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox.
Leyes de Faraday de la electrolisis.
Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
En esta presentación se explica el fundamento de la espectroscopía de masas y la estructura del instrumento necesario para aplicar la técnica. Se mencionan distintos métodos para producir iones (de volatilización, de desorción, de plasma...), analizadores de masas (cuadrupolos, trampa de iones, de tiempo de vuelo, de sector magnético y de transformada de Fourier) y detectores (copa de Faraday, multiplicador de electrones...)
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
11. H
H
H
H
Esta estructura responde al tipo de
orbitales que usa el C para enlazarse a los
H: híbridos sp3, que como se sabe se
disponen tetraédricamente en el espacio
triplenlace.com
12. Cada orbital híbrido del C
contiene un electrón que se
aparea con el del H
correspondiente…
triplenlace.com
13. H
H
H
H
y así se forman los
cuatro enlaces C-H
C
triplenlace.com
14. N
H
H
H
Antes de seguir con el
metano diremos que el
amoniaco (NH3) tiene
forma análoga…
NH3 (amoniaco)
triplenlace.com
16. N
H
H
H
Pero en esta molécula al N
(que tiene 5 electrones de
valencia) le quedan dos
electrones sin compartir…
triplenlace.com
17. N
H
H
H
que ejercen repulsión sobre los electrones de
los otros tres orbitales. Por eso, los cuatro
orbitales se disponen tetraédricamente (aunque
en este caso no forman un tetraedro regular,
sino algo deformado)
triplenlace.com
18. O
H
H
En el agua (H2O)
sucede algo
semejante…
H2O (agua)
triplenlace.com
19. O
H
H
Pero en esta molécula al O (que
tiene 6 electrones de valencia) le
quedan dos pares de electrones sin
compartir…
triplenlace.com
20. O
H
H
que ejercen repulsión sobre los electrones de
los otros dos orbitales. Por eso, los cuatro
orbitales se disponen tetraédricamente
(aunque, como en el caso del NH3, no forman un
tetraedro regular, sino algo deformado)
triplenlace.com
22. esta es una forma más
realista de representarlo
triplenlace.com
23. A veces también se le agregan
puntos para representar las “nubes
electrónicas”
triplenlace.com
24. Y para que se reconozcan
inequívocamente las
conectividades entre átomos se
suelen dibujar los “enlaces”,
aunque estos, a diferencia de los
átomos, no tienen
“materialidad”
triplenlace.com
25. El metano pertenece a la familia de los hidrocarburos,
que constituyen una serie de compuestos formados
exclusivamente por los elementos C y H combinados
en distintas proporciones. El CH4 es el hidrocarburo
más sencillo.
triplenlace.com
26. El siguiente hidrocarburo más
sencillo de la serie es el etano
(CH3-CH3)
H3C-CH3 (etano)
triplenlace.com
27. En el etano, los
átomos alrededor
de cada C se dice
que se disponen
“tetraédricamente”
en el espacio,
aunque en realidad
forman pirámides
de base triangular
no regulares
triplenlace.com
33. Dos compuestos con los mismos átomos e igual
conectividad entre ellos son isómeros
conformacionales si se pueden convertir uno en
otro por simple rotación de enlaces
triplenlace.com
34. Si en el etano
sustituimos un
H por un
grupo metilo
(CH3-)…
triplenlace.com
44. Los átomos de una
molécula no son estáticos,
sino que vibran. Además,
los enlaces simples
permiten la rotación.
Se puede hacer una
simulación de la dinámica
de esta molécula para
comprobar cuán
fácilmente unos
confórmeros se
transforman en otros
gracias a estas rotaciones.
triplenlace.com
45. triplenlace.com
Durante el
movimiento, los
ángulos C-C-C en
la cadena
carbonada tienden
a conservarse
como ángulos
aproximadamente
tetraédricos
Simulación de la dinámica molecular
del hexano a 1000 K durante 0,8 ps
56. Enlace
doble
entre los
C 3 y 4
hex-3-eno
1
2
3
4
5
6
El “3” hace
referencia al
primer C de los
dos que
comparten el
doble enlace
triplenlace.com
57. Para formar un enlace
doble, el C utiliza un
enlace híbrido sp2 y un
orbital p sin hibridar
Los tres orbitales sp2 de cada C
(verdes) están en un plano; el
orbital p (rojo) queda
perpendicular a ese plano
triplenlace.com
61. Cuando un C está
unido por enlace
doble a otro
átomo, todos los
átomos unidos a
ese C están en un
plano
Estos 4
átomos
están
en un
plano
triplenlace.com
62. Cuando un C está
unido por enlace
doble a otro
átomo, todos los
átomos unidos a
ese C están en un
plano
Estos 4
átomos
también
están en
un plano
triplenlace.com
63. En realidad, los
dos C que están
unidos por el
enlace doble y los
4 átomos unidos a
ellos están en el
mismo plano
Estos 6
átomos
están en el
mismo
plano
triplenlace.com
64. En el movimiento de la
molécula, ese plano no
se altera porque no se
puede producir una
rotación en torno a un
doble enlace
triplenlace.com
65. triplenlace.com
Las vibraciones
tienden a alterar el
plano, pero este
siempre queda
restaurado. Es
decir, los
fragmentos
moleculares a
ambos lados del
enlace doble no
pueden girar en
torno a ese enlace.
66. Por lo dicho se entenderá que estas dos formas de hexeno
no son confórmeros entre sí, ya que no se pueden
transformar una en otra por una rotación de enlace
triplenlace.com
hex-3-eno
67. Se dice que son isómeros configuracionales
triplenlace.com
hex-3-eno
68. Dos moléculas con los mismos átomos e igual conectividad
entre ellos son isómeros configuracionales cuando no se
pueden transformar una en otra por una rotación de enlaces
triplenlace.com
69. Para saber cuál es Z y cuál es E se observan los átomos (en
círculos verdes) unidos a los C del doble enlace
triplenlace.com
70. A estos átomos se les asigna una prioridad: es prioritario
el que tiene mayor número atómico (si ambos tuvieran el
mismo, se miran los átomos a los que están enlazados)
triplenlace.com
71. Si los átomos prioritarios quedan al mismo lado del doble
enlace, el isómero es Z (o cis); si quedan a distintos lados
el isómero es E (trans)
(Z)-hex-3-eno (E)-hex-3-eno
triplenlace.com
72. La disposición tetraédrica se mantiene dentro de lo
posible incluso en los compuestos cíclicos. Por ejemplo en
el ciclohexano, que aquí se muestra en dos vistas
ciclohexano
triplenlace.com
73. triplenlace.com
La simulación de la dinámica de la molécula
permite comprobar que nunca se pone
plana, ya que cada C tiende a dirigir sus 4
enlaces hacia los vértices de un tetraedro
74. Sin embargo, el
ciclohexa-1,3,5-
trieno (benceno)
mantiene en su
dinámica
molecular la
estructura plana
que es esperable
en esta molécula
debido a los tres
planos que
existen en los
alrededores de los
dobles enlaces
Ciclohexa-1,3,5-trieno
(o benceno)
triplenlace.com
77. Simulación de la
dinámica molecular del
benceno durante 0,7 ps
a 1000 K.
(La posición inicial es la
perpendicular al observador;
después lo giramos para
verlo mejor)
triplenlace.com
78. Ahora vamos a
tratar el
hexino (que es
un hexano con
un triple
enlace), el cual
podemos
derivarlo del
hexeno
quitándole a
este los H de
estos
carbonos
vecinos
triplenlace.com
82. Efectivamente, un
enlace triple implica
orbitales híbridos sp,
y estos tienen
simetría lineal como
se puede comprobar
en el acetileno
(H-C ≡ C-H)
triplenlace.com
83. Efectivamente, un
enlace triple implica
orbitales híbridos sp,
y estos tienen
simetría lineal como
se puede comprobar
en el acetileno
(H-C ≡ C-H)
triplenlace.com
84. Por lo tanto, esta es una representación más realista
del hexino. Se comprueba que la región que contiene al
enlace triple es lineal
triplenlace.com
hex-3-ino
85. En resumen, para una molécula determinada:
• En la región en la que los C están unidos por
enlaces simples a otros átomos tienden a darse
disposiciones tetraédricas. La cadena va en
zigzag
• La región en que un C está unido por doble
enlace a otro átomo es plana, formando este C y
los átomos a los que está unido un triángulo
• La región en la que hay un enlace triple es lineal
(también si un C está unido a otros dos por dos
enlaces dobles)
triplenlace.com
86. Por ejemplo, esta molécula tiene un enlace triple (óvalo
rojo) y uno doble (círculo verde) y algunos simples
triplenlace.com
non-3-eno-6-ino
87. Si la movemos observaremos lo dicho sobre las
geometrías lineal, plano-triangular y tetraédrica de
estos enlaces
triplenlace.com
88. triplenlace.com
Los programas para dibujar moléculas suelen seguir
estas reglas, optimizando la forma molecular
independientemente de la que dibujemos de partida
89. Finalmente comprobaremos cómo es la geometría de
moléculas con heteroátomos (Cl, O, N…)
1
2
3
4 5
6
3,6-dicloro-hex-2-eno
triplenlace.com
90. Los halógenos (F, Cl, Br, I…) simplemente sustituyen a
los H; la geometría es como la vista hasta ahora
triplenlace.com
91. La región en la que hay un
O unido por doble enlace
a un C es plano-triangular
Ácido (Z)-3-amino-hex-2-enoico
1
2
3
4
5
6
triplenlace.com
92. Un N unido por enlace
simple a un C tiene sus
enlaces en disposición
tetraédrica
triplenlace.com
94. Los O unidos por enlaces
simples a C generan
disposición tetraédrica en
la región alrededor de
ellos
Los O unidos por enlaces
simples a C generan
disposición tetraédrica en
la región alrededor de
ellos
(Es decir, mantienen la
estructura en zigzag de la
cadena)
triplenlace.com
96. Hemos hablado de isómeros configuracionales y
conformacionales. Consideremos ahora otra gran
familia: los constitucionales (o estructurales), que son
aquellos que se diferencian en la conectividad entre
los átomos
triplenlace.com
98. Si están conectados así forman
el ácido 2-amino-propanoico (la
geometría representada no es la propia de
esta molécula)
triplenlace.com
99. Pero si lo están de este
modo constituyen la
2-hidroxipropanamida
(la geometría representada no
es la propia de esta molécula)
triplenlace.com
100. La geometría de las moléculas es fundamental. Por eso,
en el laboratorio se pueden crear en principio
moléculas con cualquier forma que se desee
triplenlace.com
101. Como este
“nanoputiense”
James M. Tour y Stephanie H. Chanteau:
Synthesis of Anthropomorphic Molecules:
The NanoPutians, J. Org. Chem, 68 (23) 2003
triplenlace.com
http://triplenlace.com/2013/06/23/el-sorprendente-mundo-de-los-
nanoputienses-o-el-poder-de-la-sintesis-quimica-organica/
116. Una visión más realista de dos bailarines
(chico y chica)
triplenlace.com
117. y de un grupo completo de baile
triplenlace.com
118. A los bailarines les gusta jugar al baloncesto con
fulerenos (pelota) y nanotubos de carbono (canasta)
triplenlace.com
119. Otros prefieren el “deporte rey”
James M. Tour y Stephanie H. Chanteau:
Synthesis of Anthropomorphic Molecules:
The NanoPutians, J. Org. Chem, 68 (23) 2003
triplenlace.com
120. Curso Básico de Química Orgánica
01 – Geometría de los compuestos de carbono
02 – Grupos funcionales, estructura y reactividad orgánica
03 – Formulación y nomenclatura en Química Orgánica
04 – Propiedades y reactividad de hidrocarburos
05 – Halogenuros, alcoholes, éteres y aminas
06 – Compuestos carbonílicos, carboxílicos y derivados,
nitrilos y biomoléculas
121. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
en
triplenlace.com/en-clase
Notas del editor
La reacción SN2 (conocida también como sustitución nucleofílica bimolecular o como ataque desde atrás) es un tipo de sustitución nucleofílica, donde un par libre de un nucleófilo ataca un centro electrofílico y se enlaza a él, expulsando otro grupo denominado grupo saliente. En consecuencia, el grupo entrante reemplaza al grupo saliente en una etapa. Dado que las dos especies reaccionantes están involucradas en esta etapa limitante lenta de la reacción química, esto conduce al nombre de sustitución nucleofílica bimolecular, o SN2. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN2 es conocida frecuentemente como el mecanismo de intercambio.
La reacción SN1 es una reacción de sustitución en química orgánica. "SN" indica que es una sustitución nucleofílica y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante es unimolecular.1 2 La reacción involucra un intermediario carbocatión y es observada comúnmente en reacciones de halogenuros de alquilo secundarios o terciarios, o bajo condiciones fuertemente acídicas, con alcoholes secundarios y terciarios. Con los halogenuros de alquilo primarios, sucede la reacción SN2, alternativa. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN1 es conocida frecuentemente como el mecanismo disociativo. Un mecanismo de reacción fue propuesto por primera vez por Christopher Ingold y colaboradores en 1940.3
