Este documento describe varias propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades tienden a aumentar a medida que los elementos se mueven de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en la tabla periódica debido a que los electrones están más cerca del núcleo. También proporciona ejemplos para ilustrar estas tendencias y asigna tareas relacionadas.

1. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2. RADIO ATÓMICO
Es la distancia entre el núcleo de un átomo y su electrón más
lejano

3. RADIO ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS EN LA
TABLA PERIÓDICA

4. RADIO IÓNICO
Depende si son aniones o cationes

5. ENERGÍA DE
IONIZACIÓN Y
AFINIDAD
ELECTRÓNICA

6. ENERGÍA
DE
IONIZACIÓN
En la energía de ionización, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de
electrones y de protones.
Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, conseguiremos arrancarle un electrón y
obtener un ion positivo, o catión. Dentro de un grupo, la energía de ionización suele aumentar al
disminuir el número atómico, es decir, aumenta al subir en un grupo.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

7. AFINIDAD
ELECTRÓNICA
Cantidad de energía de desprende un elemento cuando un átomo neutro adquiere un electrón y
se convierte en un anión o ion negativo
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

8. ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la
molécula de la que forman parte.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

9. CARÁCTER
METÁLICO Es la capacidad que tiene un elemento para ceder electrones
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

10. EJEMPLOS
Boro y Carbono
RADIO ATÓMICO
El boro va a tener un mayor radio
atómico porque se encuentra más
hacia la izquierda de la tabla
periódica en relación con el
carbono.
A
U
M
E
N
T
A
AUMENTA

11. EJEMPLOS
Boro y Carbono
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
El carbono tiene mayor energía de
ionización debido a que está
situado más a la derecha de la
tabla periódica

12. EJEMPLOS
Boro y Carbono
ELECTRONEGATIVIDAD
El carbono tiene mayor
electronegatividad que le boro
debido a que se encuentra más a
la derecha.

13. EJEMPLOS
Boro y aluminio
RADIO ATÓMICO
El aluminio al estar más abajo que
el boro tiene mayor radio atómico.
.

14. EJEMPLOS
Boro y aluminio
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
El boro tendrá mayor energía de
ionización que el aluminio debido
a que se encuentra ubicado más
arrib

15. EJEMPLOS
Boro y aluminio
ELECTRONEGATIVIDAD
El boro tiene una mayor
electronegatividad que el aluminio
porque está ubicado más arriba de
la tabla periódica.

16. Realizar una lectura comprensiva
de las páginas 59 a la 62 del texto
del MINEDUC Química de primero
de bachillerato.
Analizar el material compartido
por el WhatsApp del grupo sobre
esta temática (presentación en
PowerPoint)
Observe detenidamente y analice
el material audiovisual sobre:
ACTIVIDADES
PROPIEDADES PERIÓDICAS
https://www.youtube.com/watch?v=ioPB2DOjcDs
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
https://www.youtube.com/watch?v=F1u-_vnGo8o
AFINIDAD ELECTRÓNICA
https://www.youtube.com/watch?v=7neXNRMIhWU
ELECTRONEGATIVIDAD
https://www.youtube.com/watch?v=SksNXasRax8
CARÁCTER METÁLICO
https://www.youtube.com/watch?v=LS6mQxvgnnU

17. TAREA
Responde las siguientes preguntas con la ayuda de la tabla
periódica
 Justifica si tiene mayor radio atómico el cobre Cu (Z = 29)
o la plata Ag (Z = 47).
 Ordena los siguientes elementos de forma creciente según
su radio atómico: Sr (Z =38), Zr (Z =40) y Cd (Z =48).
 ¿Qué elemento tiene más tendencia a ganar un electrón:
el cloro o el bromo?
 ¿Qué elemento tiene más tendencia a ganar un electrón:
el cloro o el azufre?
 Deduce y justifica si tendrá mayor electronegatividad el
oxígeno, O (Z = 8), o el selenio Se (Z = 34).
 ¿Qué elemento tendrá mayor electronegatividad: el
aluminio, Al (Z = 13); o el silicio Si (Z = 14)? ¿Por qué?
UNIDAD EDUCATIVA
HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Ing. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema: PROPIEDADES
PERIÓDICAS