talleres

1. .
PROGRAMA CURRICULAR: QUIMICA GENERAL.
PROFESOR:GUILLERMO CALDERON.
TALLER.
1. Hallarlos pesosmoleculares.
 AgNO3
 Ba(NO3)2
 Al2(SO4)3
 Fe2(SO4)3
 (NH4)2CO3
 H3PO4
 Fe(OH)3
 Ca3(PO4)2
2. Determine laformulaempíricade uncompuestoque contiene46.9% de silicioy
53.10% de oxigeno.
3. En una reacciónquímicase combinan10.43gramos de calcio,6.25 gramosde carbono
y 16.65 gramos de oxigeno.Determinelaformulaempíricadel compuesto.
4. Encuentre laformulaempíricapara el oxidode arsénicoque contiene 75.8% de
arsénico.
5. El nylon6 utilizadoenlaindustriatienelasiguiente composiciónporcentual:63.68%
de carbono, 12.38% de nitrógeno,9.8 % de hidrogenoy14.14% de oxigeno.Calcule la
formulaempírica.
6. En un análisisde laboratoriose encontrólasiguiente composiciónporcentualparala
cafeína:49.41% de carbono,28.86% de nitrógeno,5.15% de hidrogenoy16.49% de
oxigeno.Hallarlaformulaempírica.
7. Dos hidrocarburostienenla mismafórmulaempíricaCH.Uno de ellosposee unamasa
igual a 26.04g/mol; y el otro 52.07 g/mol.Determinesusformulas moleculares.
8. Al analizar100 g de un compuesto,este contiene 2.25g de H; 34.75 g de P y 63.00 g
de O. Calculala formulaempíricay moleculardel compuesto.
9. La penicilinaesunantibióticomuyimportante que se utilizaparacontrolarlas
infecciones.SuformulaempíricaesC14H20N2SO4.Calculalaformulamolecular,si su
masa molecularesde 596g.
10. Calculala formulamolecularpara el C3H8N.Este compuestoesampliamenteutilizado
enla industriadel nylonysupesomoleculares624g.