En esta práctica, estudiantes del Instituto Tecnológico de Estudios Superiores de Monterrey determinaron las propiedades físicas, específicamente la densidad, de soluciones de cloruro de sodio utilizando una báscula analítica, micro picnómetros y micro pipetas. Midieron el peso y volumen de soluciones con diferentes concentraciones de NaCl y calcularon sus densidades. Observó que a mayor concentración, mayor era la densidad de la solución. Esto les permitió comprender cómo varía la densidad de una

1.
DETERMINACIÓN
DE
PROPIEDADES
FÍSICAS
Reporte
práctica
no.3
Instituto
Tecnológico
de
Estudios
Superiores
de
Monterrey
Campus
Hidalgo
Equipo
No.
4
Ismael
López
Martínez
A01278999
Mario
Alberto
Macias
Jasso
A01274048
Ricardo
García
Lozano
A01274066
Jesús
Alejandro
Martínez
Ortega
A01272617
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:39
Comentario [1]: 92/100
Portada
2
Ortografía
4

2. Resumen
En esta práctica, con ayuda de una báscula analítica y los micro picnómetros y micro pipetas
elaborados en la práctica anterior, pudimos darnos cuenta de la propiedad intensiva de la materia
llamada densidad la cual se puede obtener mediante el peso y el volumen de los compuestos. El
propósito de esta práctica fue darnos cuenta, de una manera sencilla, como varia la densidad de
una solución dependiendo de la concentración que esta tenga.
Introducción
Para poder hacer los cálculos necesarios para encontrar la densidad primero tenemos que saber la
definición de esta.
“La densidad es una medida utilizada en la física y la química para determinar la cantidad de masa
contenida en un determinado volumen.” (Cesar de Paz, 2012)
La densidad es una propiedad intensiva, es decir, es una propiedad constante ya que no depende
de la cantidad de la sustancia, la densidad siempre será la misma.
La fórmula para calcular dicha propiedad es la siguiente:
𝜌 =
𝑚
𝑣
Gracias a esta definición los cálculos simplemente constaron de sustituciones matemáticas para
llegar al resultado.
Material y métodos
Procedimiento
1) Llevar el conteo de los datos en la tabla.
2) Con le materia requerido, llevarlo a la balanza analitica y pesar todo y cada uno del
material.
3) Registrarlo en la tabla.
4) Ya que tenemos los valores correctos de peso.
5) Usar los vasos de precipitados para mezclar agua destilada con las porciones de NaCl.
6) Medir todas porciones solicitadas y anotar los valores en la tabla.
7) Una vez teniendo todos los registros se hacen operaciones de peso y dencidad de las
soluciones que se obtuvieron.
8) Con esos resultados, calcular la densidad de la solución desconocida.
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:30
Comentario [2]: 4
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:30
Comentario [3]: Se
observó
que
…
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:30
Comentario [4]: Demostrar
de
una
…
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:32
Comentario [5]: Recuerden
que
este
apartado
es
el
fundamento
teórico.
15
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:31
Comentario [6]: y
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:31
Comentario [7]: es
importante
conocer…
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:33
Comentario [8]: 13
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:32
Comentario [9]: El
método
se
encuentra
en
la
práctica,
deben
resumirlo
y
redactarlo
en
tiempo
pasado.

3. Resultados
A continuación presentaremos las evidencias de los resultados que obtuvimos del procedimiento
realizado en la 3er práctica.
Tabla
Muestras
Datos 5% 10% 15% 20% 25% Desc.
peso del vaso (g) 8.5713
peso del vaso +
picnómetro (g)
9.8199
peso del picnómetro
vacío (g)
1.2487
peso del vaso +
picnómetro + muestra
(g)
10.6827 10.7162 10.7724 10.7932 10.8492 10.8210
peso de la muestra (g) .8628 .8963 .9525 .9733 1.0293 1.0011
peso del vaso +
picnómetro + agua
destilada (g)
10.6828
peso del agua
destilada (g)
.8629
volumen del agua
destilada (mL)
1.2487
volumen de la muestra
(mL)
1.2487 1.2487 1.2487 1.2487 1.2487 1.2487
densidad de la muestra
(g/mL)
.6909 .7177 .7627 .7794 .8242 .8017
Los datos de la tabla se obtuvieron de las soluciones de cloruro de sodio. Se obtuvo un cambio en
la densidad en las distintas soluciones ya mencionadas. Cabe mencionar que la muestra prueba
proporcionada por la maestra se aproximó al 23% de concentración de cloruro de sodio.
Como equipo nos tocó la solución al 25% la cual proporcionaríamos a los demás equipos para el
cálculo de su densidad por lo que disolvimos el cloruro de sodio en el agua y después lo vaciamos
en un envase de plástico para los demás.
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:35
Comentario [10]: 18
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:33
Comentario [11]: Se
preparó…
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:35
Comentario [12]: ¿?

4. Se pesaron los recipientes para después despreciar su peso y obtener solamente el peso de la
solución, después utilizamos las micro pipetas y micro picnómetros para calcular el peso de cada
una de las soluciones a distintas concentraciones.
Pudimos observar el cambio de peso en las distintas soluciones probadas.
Preguntas
a) Los valores pueden no ser tan exactos. Y pueden variar debido a varios factores como el
peso de los micro picnómetros, tambien dependiendo de la cantidad de decimales que se
toman en el peso. Dicho esto podemos concluir que aunque estos sean determinantes o
seran exactos.
b) No todos los micro pinómetros tendran el mismo volumen ya que este varia dependiendo
de la longitud que tenga principalmente.
Discusión de resultados
Los resultados obtenidos fueron determinantes aunque no precisos, y esto fue debido a muchos
factores como por ejemplo los micro picnómetros o el cálculo del peso de las diferentes soluciones
e incluso que hasta cierta concentración el cloruro de sodio ya no se disolvía bien en el agua
destilada.
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:34
Comentario [13]: Comentarios
a
pie
de
cada
fotografía
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:34
Comentario [14]: Se
obsrvó…
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:36
Comentario [15]: 18

5. “Las soluciones son mezclas homogéneas. Estas constan de dos o más componentes en una
única fase, por ejemplo agua con sal de cocina, o azúcar en agua.”(Instituto Yunin, 2002).
“La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado
de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son
inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una
solución.”(AMSchool, 2000).
Fue esencial conocer el peso más exacto de cada una de las soluciones para así poder observar
que tanto variaban dependiendo de su concentración y de esta manera poder conocer su
densidad. Los materiales creados en la práctica anterior fueron clave para medir el peso de las
soluciones de una manera rápida. El aumento de concentración repercutió en el aumento de peso
y por tanto la variación de densidad entre las soluciones.
Conclusiones
En esta práctica comprendimos la importancia de la densidad en los materiales y aprendimos como
calcularla mediante factores sencillos de obtener. Esta propiedad será de suma importancia para
las prácticas posteriores y es por eso que debemos de tener en mente la densidad como un factor
importante en el laboratorio.
La práctica se pudo realizar con éxito gracias a que todos los equipos pesaron de manera correcta
las concentraciones esto era muy importante porque cualquier dato erróneo en la concentración
hubiera cambiado los valores de manera crítica.
Bibliografía
Cesar de Paz. (2012). ¿Qué es la densidad?. 27 de agosto del 2015, de Full Química Sitio web:
http://www.fullquimica.com/2012/08/que-es-la-densidad.html
Instituto Yunin. (2002). Química Soluciones. 31 de Agosto del 2015, de Instituto Yunin Sitio web:
http://www.elgeometra.com.ar/quimica/apunte/Xtras/unidad%203.pdf
AMSchool. (2000). Concentración de soluciones. 31 de Agosto del 2015, de AMSchool Sitio web:
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:36
Comentario [16]: Parafrasear
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:37
Comentario [17]: Aplicaciones
en
la
Industria
13
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:38
Comentario [18]: 5
María Guadalupe Hidalg…, 2/9/2015 0:37
Comentario [19]: Recuperado
de
…