En la práctica, se observó diferentes sales anhidras e hidratadas y se determinó las moléculas de agua en una sal hidratada mediante calentamiento. Las sales hidratadas son cristalinas y de colores brillantes debido a las moléculas de agua, mientras que las sales anhidras son polvos opacos sin agua. Al calentar la sal hidratada, el agua se separa y la proporción de agua a sal puede usarse para identificar la fórmula de la sal hidratada.

1. Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Hidalgo
Práctica 14
Determinación de moléculas de agua en una sal hidratada
Ismael López Martínez
A01271899
Lunes 16 de noviembre de 2015
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:00
Comentario [1]: 78/100
Portada
2
Ortografía
4

2. En la práctica se observaron distintos tipos de sales, anhidras e hidratadas, las cuales se
encontraban en recipientes dentro del laboratorio y se anotaron las características de cada una.
Después se calentaron cápsulas de porcelana hasta obtener un peso constante, al obtenerlo, se
agregaron sales hidratadas a las cápsulas de porcelana y se calentaron en la tela de asbesto con
el mechero de bunsen, éste procedimiento sirvió para calcular las moléculas de agua que se
encuentran en una sal hidratada, así mismo, se observó como se comporta una sal hidratada al
calentarse.
Las sales tienen diferentes tipos de características. Unas es que son enlazadas con iones, otra es
que siempre estar ionizadas cuando se hallan disueltas en agua. Algunas sales son cristalinas y
otras en forma de polvo las cuales puedes disolverse en agua. Las sales según (UNAM) “se
forman a partir de un ácido y una base, mediante una reacción de neutralización”. Las diferentes
características en la sal determinaran que tipo de sal es, si se trata de una sal anhidra o
hidratada.(UNAM).
Las sales son diferentes entre sí dependiendo sus características, es por esto que podemos
encontrar si una sal es anhidra o hidratada. En cuanto a la sal hidratada es la que tiene como
característica ser muy cristalina y de colores brillosos ya contiene moléculas de agua en su interior.
“Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto
y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es
liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura” (1B) Es decir, al calentar la sal
hidratada, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua y en consecuencia se ve un cambio
visible en la sal. (1B).
El otro tipo de sal es llamada sal anhidra, la cual tiene como característica ser en forma de polvo y
de colores opacos, esta puede ser disuelta en diferentes tipos de líquidos. Como término general,
se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. La manera de obtener la forma anhidra
difiere de una sustancia a otra. Por lo tanto si una sal no contiene agua se llama sal anhidra
(Brannan).
Materiales Reactivos
2 cápsulas de porcelana o microcrisoles Sulfato de sodio anhidro
1 soporte universal Sulfato de sodio decahidratado
1 anillo de hierro y triángulo de porcelana Cloruro de calcio anhidro
1 mechero bunsen Cloruro de cobalto anhidro
1 tela de asbesto Cloruro de cobalto hexahidratado
1 pinzas para crisol Sulfato de cobre anhidro
3 vasos de precipitado de 10 mL Sulfato de cobre pentahidratado.
2 espátulas Cloruro de fierro III hexahidratado
Lentes de seguridad Cloruro de fierro anhidro
Al inicio de la práctica se observaron las diferentes sales que se encuentran en la tabla, esto se
realizó, utilizando una espátula para sacar un poco de sal de su envase para su posterior
observaciión, Después se regresaba la sal a su envase y se anotaban las características de las
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:00
Comentario [2]: 3
Cuidar
laredacción
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:50
Comentario [3]: 7
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:48
Comentario [4]: Como…
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:49
Comentario [5]: Se
puede…
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:49
Comentario [6]: ¿?
Redacción
confusa
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:50
Comentario [7]: Año?
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:51
Comentario [8]: 15

3. sales que se iban observando, así mismo se anotaban las fórmulas de las sales hidratadas y de las
anhidras.
Durante la parte experimental se utilizaron dos cápsulas de porcelana, as cuales se marcaron para
poder identificarlas, una era la cápsula A y la otra era la cápsula B. Estas cápsulas se metieron al
horno para un primer calentamiendo durante cinco minutos, después se sacaron las cápsulas y se
dejaron enfriar a temperatura ambiente, para después pesarlas y registrar su masa, despúes se
repitió el proceso dos veces hasta obtener un peso constante en las dos cápsulas. Al haber
conseguido el peso constante se agregaron de 100 a 150 mg de sulfato de cobre pentahidratado a
cada cápsula y se calentaron en la tela de asbesto con la ayuda del mechero de bunsen, hasta
conseguir que la sal se deshidratara. Al cabo de unos minutos se enfriaron las cápsulas a
temperatura ambiente y se pesaron para poder calcular las moléculas de agua que se habían
desprendido de la sal. Finalmente se realizaron los cálculos y se anotaron conclusiones.
Al observar las sales que se encuentran en la imagen se observo que las sales hidratadas son
cristalinas y con cierto brillo, en cambio las sales anhidras son polvo y de color opaco.
En la siguiente tabla se registraron las observaciones que sustentan lo antes mencionado, así
mismo se registraron las fórmulas de las sales.
Nombre Fórmula Observaciones
Cloruro de cobalto hexahidratado. CoCl2 * 6H2O Cristales violetas y brillosos
Sulfato de cobre anhidro CuSO4 Polvo de color azul cielo
Sulfato de cobre pentahidratado CuSO4 * 5H2O Cristales de un azul fuerte
Sulfato de sodio Na2SO4 Polvo fino de color blanco
Cloruro de cobalto anhidro CoCl2 Se observa un polvo de
color morado opaco
Cloruro de fierro 3 hexahidratado FeCl3 * 6H2O Se observa un compuesto
acuoso de color café
Cloruro de calcio anhidro CaCl2 Piedritas de color blanco
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:58
Comentario [9]: 15

4. Sulfato de sodio decahidratado Na2SO4 * 10H2O Cristales de color blanco
En Esta imagen se
puede observar la
cápsula de porcelana
cuando es extraída del
horno, para enfriarla a
temperatura ambiente
Aquí se puede observar
la cápsula de porcelana
en el horno para ser
calentada
La cápsula de porcelana
es calentada con el
sulfato de cobre en el
mechero de bunsen
En la siguiente imagen se
muestra el resultando
obtenido despues de
haber calentado la cápsula
con sulfato de cobre
pentahidratado.
Se desprenden moléculas
de agua y se obtiene esta
sal.
Aquí se muestra la
cápsula de porcelana
antes de obtener el peso
constante.
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:52
Comentario [10]: Orden
en
la
secuencia
de
fotografías!!

5. En la siguiente tabla se muestran las anotaciones de pesos constantes y los cálculos
correspondientes.
La práctica se realizó con éxito, al observar primero las sales en la mesa principar, se anotaron las
características físicas de cada una de ellas. En el proceso experimental, en el caso de nuestro
equipo, sólo se realizaron dos calentamientos a las cápsulas de porcelana ya que el peso
constante lo obtuvimos muy rápido, las dos muestras se deshidrataron correctamente y se realizó
el pesaje de cada una de ellas. Los cálculos realizados fueron los adecuados.
En la práctica logramos ver que las sales hidratadas tienen una apariencia cristalina y que además
tienen colores brillantes. La sal que se utilizó para el experimento era una sal hidratada, es decir,
que contiene moléculas de agua.
En la práctica logramos determinar que las sales hidratadas son cristalinas y de colores brillantes.
La sal que utilizamos para nuestro experimento es una sal hidratada, es decir la sal contiene
moléculas de agua en su interior. “Cuando la sal hidratada es calentada y la sal se separa de las
Hoja de datos de análisis gravimétrico de un hidrato desconocido
1
Peso
constante
Muestra A Muestra B
Peso contante de crisol (g).
1er calentamiento
25.9520 24.4697
2º calentamiento 25.9515 24.4697
3er calentamiento
2 Peso de crisol y sal
hidratada (g)
26.0987(.1476) 24.5774(.1077)
3
Peso
constante
Peso constante de crisol
con sal anhidra (g). 1er
calentamiento
26.0455(.094) 24.5377(.068)
2º calentamiento
3er calentamiento
4 Cálculos
Peso de la sal hidratada (g) .1476 .01077
Peso de la sal anhidra (g) .094 .068
Masa de agua perdida (g) .0536 .0397
Porcentaje de agua en
hidrato
36.06
% de agua promedio en el
hidrato desconocido
36.3135 36.2974
Fórmula de la sal anhidra CuSo4 CuSo4
Moles de agua perdidos .05 .04
Moles promedio de agua
perdida
Moles de sal anhidra
obtenida
.00058919 .00042623
Relación de moles de sal
anhidra a agua (basada en
valores promedio)
5X10
-4
/8.3922X10
-22
4X10
-4
/8.3922X10
-22
Fórmula de hidrato
desconocido
CuSo4 +18x
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:55
Comentario [11]: CuSO4
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:53
Comentario [12]: ¿?
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:58
Comentario [13]: Número
de
moléculas
de
agua?
15
Referencias?

6. moléculas de agua, la proporción de las moléculas de agua por las moléculas de sal podría ser
usada para determinar cuál es la proporción de H2O a la sal en ese compuesto particular de sal
hidratada.” (Brannan). Esto fue lo que se hizo en el proceso experimental y cálculamos la proporción
de agua que había en dicha sal. Las sales hidratadas tienen apariencia cristalina gracias a las
moléculas de agua que contienen.
Mientras que las sales anhidras tienen apariencia de polvo y un color opaco ya que no tienen
presencia de agua, por lo tanto sin agua en su estructura no se puede cristalizar y gracias a esto
es la apariencia de polvo y el color opaco. Este tipo de sales se utiliza para la elaboración de
cemento.
Al realizar esta práctica se entendió como se comportaban las sales y como reaccionan en
interacción con el agua, este tipo de sales son parte de nuestra vida diaria, como por ejemplo en el
cemento, productos farmacéuticos y suplementos alimenticios. El conocer las funciones de las
sales ayuda a conocer y entender las características y funciones de las mismas.
Bibliografía
1B,
Q.
(s.f.).
BLOGGER.
Obtenido
de
quimica1bachi.bogpost.mx
Brannan,
J.
(s.f.).
eHow.
Obtenido
de
http://www.ehowenespanol.com/ejemplos-­‐sales-­‐
anhidras-­‐lista_98851/
UNAM,
q.
g.
(s.f.).
unam.
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:59
Comentario [14]: 12
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:59
Comentario [15]: Cuáles?
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 22:59
Comentario [16]: Año?
5