Esta práctica tuvo como objetivo observar la disolución de sustancias en disolventes con diferente polaridad y analizar los cambios para explicar los resultados con la definición de enlace químico. Se disolvieron varios solutos en disolventes polares y no polares, observando que los compuestos iónicos se disolvieron en agua polar mientras que los covalentes lo hicieron en disolventes no polares. Esto confirmó la relación entre la polaridad del soluto, disolvente y el tipo de enlace quí

1. Instituto Tecnológico de Estudios Superiores Monterrey
Campus Hidalgo
Práctica No. 8: Solubilidad, polaridad y su relación con el enlace químico
Por
Equipo 2
Perla Soto Montes A01273967
Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617
Alejandro Herrera Martínez A01273764
Ricardo García Lozano A01274066
Laboratorio de Química (1)
Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco
Fecha de entrega: lunes 5 de octubre de 2015
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:23
Comentario [1]: 83/100
Portada
2
Ortografía
4

2. Resumen
Esta práctica tuvo como objetivo, observar la disolución de algunas sustancias en
una serie de disolventes con diferente polaridad para analizar los cambios
ocurridos en estas y explicar el porqué de estos resultados con la ayuda de la
definición de enlace químico.
Introducción
Para realizar esta práctica debemos de saber la definición de varios conceptos
empleados en la práctica para un mejor entendimiento de esta.
La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. La
sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual
este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente.
La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como
moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las
sustancias se disuelven en los mismos solventes.
La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la
cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
Los enlaces químicos hacen referencia a la fuerza que une a dos átomos iguales o
diferentes son de mucha importancia en el entendimiento de la práctica pues al
analizar este término nos damos cuenta que se habla de dos tipos de compuestos
los iónicos y los covalentes estos a su vez se dividen en polares y no polares.
Es importante tener en cuenta que la realización de la práctica tiene que ser muy
rigurosa pues la calidad de los resultados depende de una profunda observación
así como un amplio conocimiento de las características de los compuestos.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14
Comentario [2]: 4
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14
Comentario [3]: 7
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14
Comentario [4]: es
importante
saber
que…
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14
Comentario [5]: Citas??

3. Material y métodos
Procedimiento experimental
Experimento 1, 2 y 3
1. Se colocó en 4 tubos de ensayo una pequeña cantidad de cada uno de los
solutos a analizar.
2. Se etiquetó del 1 al 4 cada serie de tubos. Son 5 series, cada una
corresponde a un disolvente
3. Agregamos 0.5 mL de cada uno de los disolventes a cada una de las cinco
series.
4. Se anotaron las observaciones en la tabla
5. Se agregó más disolvente cuando se consideraba necesario (no más de 2
mL por tubo)
6. Se colocó en 1 tubo de ensayo 1 mL de CCl4, después se colocó en la
gradilla. Se le agregó lentamente, gota a gota 1 mL de agua destilada,
resbalándolo por las paredes del tubo.
7. Sobre el mismo tubo, se agregó 1 mL de éter en la misma forma.
8. En el tubo de ensayo que tiene yodo disuelto en tetracloruro de carbono
agregamos lentamente la disolución de sulfato de cobre en agua
9. Después, con otra pipeta Beral, añadimos lentamente en el mismo tubo la
disolución de yodo en éter. SIN AGITAR.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:15
Comentario [6]: 15

4. 10. Mezclamos el contenido de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno.
Tapamos el tubo con un tapón de hule, agitamos, dejamos reposar unos minutos.
11. En el mismo tubo de ensayo agregamos 0.5 gr de KI, se volvió a agitar. Se
dejó reposar nuevamente.
12. De no observarse un cambio claro agregar más KI

5. Resultados
Una vez que se realizaron cada uno de los procedimientos de la práctica se pudo
ver un cambio en cada una de las disoluciones que realizamos.
Algunas de las mezclas que se
realizaron sufrieron cambio en sus
propiedades fìsicas.Cuáles??
CCl4+agua destilada+eter
Se observò como se rormaron 3
fases ya que polaridad de los 3 es
diferente, quedando el CCl4 en la
parte inferior, el eter en medio y el
agua destilada en la parte superior.
Después de que se agregó el
sulfato de cobre disuelto en agua al
yodo disuelto en tetracloruro de
carbono se pudo obsevar que se
separó, quedando la disolución de
yodo y tetracloruro en la parte
superior.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:22
Comentario [7]: 18
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:15
Comentario [8]: Cuidar
la
redacción

6. Disolución de yodo disuelto en tetracloruro, cobre
en agua y yodo en eter, en la cual se pudo ver que
el yodo disuelto en tetracloruro de carbono tuvo
una polaridad, y las dos disoluciones restantes no
fueron polares.
Mezcla de yodo-agua y yodo-triclorotileno
Se pudo obsevar una unión de ambas
disoluciones conformando una sola
formando un enlace covalente polar.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:17
Comentario [9]: A
qué
se
refieren
con
:
tuvo
polaridad?

7. Disolvente./sol
uto
I2 S KI CuSO4 5
H2O
Observacion
es
Observacion
es
Observacion
es
Observacion
es
CCl4 Se pudo
observar que
la disolución
se mezcló.
Se pudo
observar que
la disolución
se mezcló.
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Tricloroetileno Se pudo
observar que
la disolución
se mezcló.
Se pudo
observar que
no se
mezclaron.
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Éter Se pudo
observar que
la disolución
se mezcló.
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Agua Se pudo
observar que
la disolución
se mezcló.
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Se pudo
observar que
no se
mezclaron
Experimento ll, paso 4.
Tipo de enlace que se vio
en la mayoría de las
disoluciones
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:18
Comentario [10]: En
que
fundaemmtas
tus
comentarios?

8. Discusión de resultados
En esta práctica se pudo comprobar la relación entre: enlace químico, soluto y
disolvente:
Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace
covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene
varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas
con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en
agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del
agua. (Laboratorio de quimica, s.f.; Sosa, 2014)
Ya que al realizar cada una de las disoluciones y disolver los solutos utilizados en
los disolventes se pudieron observar diferentes cambios físicos, como lo fue el
color y la disolución o no del soluto.
De igual manera se rectificó la frase “Lo igual disuelve a lo igual” ya que el
balance de energías en entre cantidades muy pequeñas el resultado, ya sea en
déficit o en exceso de energía, terminará siendo una cantidad extremadamente
pequeña y de todas formas se producirá la disolución ayuda por otro factor
involucrado que se denomina entropía. (Sabelotodo, s.f.)
Conclusión
Gracias a esta práctica adquirimos mas conocimiento sobre las mezclas de
sustancias y cómo reaccionan de acuerdo a su polaridad, ya que se puso en
práctica la popular frase “lo igual disuelve a lo igual”, esto debido a que las
sustancias polares se mezclaran con las de su tipo y lo mismo con las no polares.
Todo esto se pudo apreciar en los resultados observados a lo largo de la práctica.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:20
Comentario [11]: 18
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:20
Comentario [12]: Consultar
otras
fuentes
de
información.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:20
Comentario [13]: Consultar
otras
fuentes
de
información.
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:21
Comentario [14]: Aplicaciones
en
la
Industria?
10

9. Referencias
Laboratorio de quimica. (s.f.). Obtenido de Solubilidad:
http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/solu
bilidad.htm
Sabelotodo. (s.f.). Obtenido de Soluciones:
http://www.sabelotodo.org/quimica/soluciones.html
Sosa, L. (2014). La quimica en tu vida. Mèxico: Universo.
Pascual, Eladio (2001). Diccionario de la Lengua Española. Médico: Larousse.
Pág. 616.
Méndez, Ángeles. (2010).Obtenido de: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-
basicos/concepto-de-solubilidad
Es pura Química. (2009). Obtenido de: http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-
quimicos.html
María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:21
Comentario [15]: Tener
cuidado
en
las
fuentes
de
información
consultadas
5