Practica 13 Revisada

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Práctica No. 13: Estequiometria en reacciones. Concepto de reactivo limitante

Alumnos: Perla Soto Montes A01273967
Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617
Sarahí Jimena Sierra González A01271532
Ricardo García Lozano A01274066
Grupo: 1
Equipo: 2
Fecha de entrega: Lunes 9 de
noviembre de 2015

Profra. Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco

María Guadalupe Hid…, 10/11/2015 20:14
Comentario [1]: 91/100

Comentario [2]: Portada
2

Ortografía
4

Resumen
La práctica realizada tiene como objetivos comprender el concepto de reactivo
limitante, familiarizarse con las reacciones de precipitación, manipular
experimentalmente los precipitados, aplicar el concepto de reactivo limitante en la
localización del punto estequiometrico de una reacción de precipitación.
Para la práctica experimental se empezó enumerando los vasos de precipitados
del 1 al 6 y se hizo lo mismo con los trozos de papel redondo que la profesora dio,
estos se pesaron y se registraron ya que era un factor importante para el resultado
final. Después se filtraron los precipitados en cada papel filtro, se desechó el
líquido restante y se extendieron los papeles filtro. Posteriormente colocamos los
filtros en un desecador una vez secos estos se volvieron a pesar para así concluir
la parte experimental haciendo las anotaciones necesarias.
Introducción
“Las reacciones que dan como resultado la formación de un producto insoluble se
conocen como reacciones de precipitación. Estas reacciones se llevan a cabo
cuando ciertos pares de iones con cargas opuestas se atraen entre sí con tal
fuerza, que forman un sólido iónico insoluble.” (Brown, 2009)
“Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las
moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un
reactivo.” (UVA, s/f). Es decir, la estequiometria sirve para conocer las reacciones
y los productos que se pueden obtener de una reacción y de esta manera se
tendrán datos más precisos. La estequiometria es muy útil en las industrias,
debido a que se pueden obtener las concentraciones y las medidas que se
requieren en una solución.
El reactivo limitante es un concepto que tiene gran relación con la estequiometria,
ya que “Es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los
demás reactivos. También es el que se consume primero y delimita la cantidad de
los productos que se pueden formar.” (Santos Víctor, s/f).
Comentario [3]: 2

Comentario [4]: tuvo…

Comentario [5]: Reactivos?
Producto

obtenido?

Comentario [6]: 13

Deben
parafrsaera
mayor
cantidad
de
texto

Material y Métodos
Procedimiento experimental
¡ALERTA! El sulfato doble de amonio y fierro es irritante. El ácido oxálico es
corrosivo. La acetona es inflamable.
1. Se numeraron del 1 al 6 los vasos, se agregó a cada uno las cantidades de
reactivos señalados en el siguiente cuadro.  
2. Se introdujo un micro agitador en cada uno de los 6 vasos y se calentaron
dos minutos en una parrilla. Se dejó enfriar a temperatura ambiente.  
3. Se marcaron del 1 al 6 papeles filtro, se pesaron y se anotaron sus pesos.
4. Se filtró cada precipitado utilizando los papeles filtro anteriormente pesados.
5. Se enjuago cada vaso con 2-3 mL de agua destilada, ayudándose del
agitador se transfirió todo el  precipitado al papel filtro.  
6. Se lavó cada precipitado con 3-4 mL de agua destilada (En los casos donde
hay exceso de Fe II, si  el lavado es insuficiente, se corre el riesgo de que el Fe II
se oxide a Fe III y por esta razón se  altere el peso esperado)  
Comentario [7]: 15

7. Se desecharon los líquidos filtrados en un recipiente debidamente
etiquetado.  
8. Se extendieron los 6 papeles filtro en vidrios de reloj y se dejaron secar
totalmente dentro de un  desecador.  
9. Se pesó cada precipitado y se determinó la masa experimental obtenida de
cada uno.
Resultado
Al término de esta práctica se obtuvieron seis muestras distintas de los 6
experimentos realizados, las cuales nos permitieron observar los cambio en del
peso en cada uno de los experimentos.
Se enumeró del 1 al 6 los
vasos de precipitados.
Se pesó 10 g de
Fe(NH4)2(SO4)2 . 6 H2O 0.1
M y los papel filtro.
Se disolvió el Fe(NH4)2(SO4)2 .
6 H2O 0.1 M. en los vasos de
precipitados.
Se calentaron los vasos de
precipitados en la parrilla y
con un micro agitador.
Comentario [8]: 17

Redacción
de
comentarios
a
pie
de
cada

fotografía
muy
confusos

Comentario [9]: Preparación
de

soluciones

Comentario [10]: ¿?

Se filtraron en papel filtro
las 6 muestras de
disoluciones obtenidas.
Se extendieron los papeles
filtro de las 6 muestras.
Se extendieron las 6 muestras y se dejaron en el secador, los cuales se pesaron
posteriormente.

Experimento Moles de
Fe(NH4)2(SO4)2.6 H2O(ac)
Moles de
H2C2O4 . H2O(ac)
mg de FeC2O4 . 2 H2O
Teórico Experimental
1 0.0002 moles 0.0010 moles 0.0010 g 1.1881 g
2 0.0003 moles 0.0009 moles 0.05395 g 1.12545 g
3 0.0005 moles 0.0007 moles 0.08993 g 1.14387 g
4 0.0007 moles 0.0005 moles 0.08993 g 1.14577 g
5 0.0009 moles 0.0003 moles 0.05359 g 1.13301
6 0.0010 moles 0.0002 moles 0.03597 g 1.15523 g
1. ¿En qué experimento el ácido oxálico es el reactivo limitante? En el experimento 3.
2. ¿Con que volumen de reactivos se obtiene la máxima cantidad de precipitado? Cuando se
tienen 0.0010 moles ¿Por qué? Su peso experimental es mayor.
3. ¿Cómo se define la condición de equivalencia? Cuando la cantidad de sustancia valorante
agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente de la sustancia a
analizar en la muestra.
4. ¿En qué punto de la gráfica se obtendrá la mayor cantidad de precipitado? En donde se
utilizó 0.0010 moles de Fe (NH4)2(SO4)2.6 H2O (ac) y 0.0002 moles H2C2O4.H2O
(ac)(Experimento 6).
5. ¿Cómo se llama este punto? Punto estequiométrico.
Cálculos

Discusión de resultados
Durante el desarrollo de esta práctica se pudieron obtener los resultados
pertinentes, ya que se observaron los cambios correspondientes en cada uno de
los pasos realizados, arrojando como resultado seis experimentos distintos.
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los
reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones
se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se
enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas
leyes y principios. (Olivares, 2015, pág. 56)
“Los coeficientes de una ecuación ajustada representan el número de átomos de
cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el
número de moléculas y de moles de reactivos y productos”. (López Carrillo, 2015,
págs. 98-99)
Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las
moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un
reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación
ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan
siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal
suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que
reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. (Castro
Súarez, 2014, págs. 79-80).
“Una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se
le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en
una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues
determina o limita la cantidad de producto formado”. (Lira Gúzman, 2015, pág. 20).
“Se obtienen mediante la reacción de fenol y formaldehido bajo condiciones ácidas
con exceso molar en fenol. La relación molar fenol-formaldehido es 1:(0.75-0.85) y
el catalizador empleado es el ácido oxálico”. (Castro Súarez, 2014, págs. 23-25).
Comentario [11]: 18

Comentario [12]: esperados

Comentario [13]: Parafrasear
la
mayor

cantidad
de
texto

Conclusión
En esta práctica, se pudo observar y comprender de manera clara que son las
reacciones de precipitación, así como los reactivos interactúa entre sí, para formar
sólidos. Asimismo el reactivo limitante es de gran importancia en las industrias, por
ejemplo en el método de ensamblaje de coches o maquinaria, ya que se tiene que
aprovechar cada recurso.
Comentario [14]: 15

Referencias

Castro
Súarez,
V.
(2014).
La
quimica
en
la
industria.
México:
Colibrí.

Lira
Gúzman,
G.
(2015).
Química
aquí.
Monterrey:
Colibrí.

López
Carrillo,
A.
(2015).
Ecuaciones
quimicas.
Guadalajara:
Colibrí.

Olivares,
H.
(2015).
Estequimetria.
Monterrey:
Oceano.

Brown
L.
(2009).
Química
la
Ciencia
Central.
México:
Pearson.

Santos,
V.
(s/f).
Reactivo
Limitante
y
Pureza
de
un
Reactivo.
07
de
noviembre
de
20015,
de
UVA

Sitio
web:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-‐04.html

UVA.
(s/f).
Reactivo
limitante
y
rendimiento.
07
de
noviembre
de
20015,
de
Sites
google
Sitio
web:

https://sites.google.com/site/victorsantoslog/reactivo-‐limitante-‐y-‐pureza-‐de-‐un-‐reactivo

Comentario [15]: 5

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