La química estudia la materia, sus propiedades físicas y químicas, y los cambios que experimenta. La materia constituye todo lo que nos rodea y está compuesta de elementos y compuestos. Las sustancias pueden ser puras o mezclas. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. La materia se identifica por sus propiedades físicas y químicas.

2. Química - concepto
La Química es la Ciencia que estudia y
describe la materia, sus propiedades
químicas y físicas, los cambios químicos y
físicos que sufre y las variaciones de
energía que acompañan a estos procesos.

3. Es TODO lo que nos rodea, que
tiene masa y ocupa un volumen en
el espacio.
La materia de la que están hechos
los objetos y los seres tienen
propiedades que nos permiten
diferenciarlas.
La materia ya sea inerte o viva posee
masa, volumen y ocupa un lugar en
el espacio.
TODO cuanto existe a nuestro alrededor está
compuesto de materia.

4. La materia se clasifica en:
Mezclas
Homogéneas
Por Ej.:
Agua de Mar,
Plasma, Mayonesa,
Vino, Gelatina, etc.
Heterogéneas
Por Ej.:
Ensalada, Sangre,
Aceite y Agua,
Arena y Agua, etc
Sustancias Puras
Compuestos
Por Ej.:
Agua (H2O), Sal
(NaCl), Butano
(C4H10), etc
Elementos
Por Ej.: Oxigeno,
Hierro, Oro, Plata,
Plomo, etc.

5. Los elementos son
sustancias que están
constituidas por átomos
iguales, o sea de la misma
naturaleza. Ejem: hierro, oro,
plata, calcio, etc.
Los compuestos están
constituidos por átomos
diferentes. Ejem: Agua, Sal,
Cloro, Butano,

6. Molécula: Es la partícula más pequeña de una
sustancia pura que conserva todas sus propiedades.
Una molécula está
formada por la unión
de átomos (iguales o
diferentes) y
constituye la porción
más pequeña que
podemos dividir una
sustancia sin que
pierda sus
propiedades.

7. Átomo: Es la menor cantidad de un elemento
químico que tiene existencia propia y puede entrar en
combinación.
Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los
protones y neutrones y una corteza, donde se
encuentran los electrones.

8. Las mezclas se obtienen de la
combinación de dos o más
sustancias que pueden ser
elementos o compuestos.
En las mezclas no se
establecen enlaces químicos
entre los componentes de la
mezcla.
Las mezclas pueden
ser homogéneas o
heterogéneas.
Las mezclas

9. Las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales
todos sus componentes están distribuidos uniformemente,
es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla,
en otras palabras en la mezcla hay una sola fase.
Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal
disuelta en agua, vino, etc. Este tipo de mezcla se
denomina solución o disolución.
Mezclas homogéneas

10. Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus
componentes no están distribuidos uniformemente en
toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una
de ellas mantiene sus características.
Mezclas heterogéneas
Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite,
arena disuelta en agua, etc.; en ambos ejemplos se
aprecia que por más que se intente disolver una
sustancia en otra siempre
pasado un determinado
tiempo se separan y
cada una mantiene sus
características.

11. Una sustancia se identifica y distingue de otras por
medio de sus propiedades o cualidades físicas y
químicas.
Las propiedades son las diversas formas en que
impresionan los cuerpos materiales a nuestros sentidos o
a los instrumentos de medida. Así podemos diferenciar el
agua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de la sal, etc.
Las propiedades de la materia se clasifican en dos
grandes grupos: generales y especificas.

13. Son aquellas que varían con la cantidad de materia
considerada, permitiendo reconocer a la materia, como
la extensión, o la inercia.
También se llaman
generales.
Ejemplo:
peso, volumen
y longitud.

14. Volumen: Es la cantidad
de espacio que ocupa
un cuerpo.
Impenetrabilidad: El lugar
que ocupa un cuerpo en
el espacio no puede ser
ocupado por otro.

15. Masa: Es la cantidad de materia
que posee un cuerpo.
Peso: Es la fuerza que ejerce la tierra
para atraer la masa de un cuerpo.
Elasticidad: Es el cambio de forma
de un objeto al aplicarle una fuerza
adecuada.
Dureza: Es la resistencia que opone
un cuerpo al corte, a la penetración
y a ser rayado.

16. Divisibilidad: Es la propiedad
que tiene cualquier cuerpo de
poderse dividir en pedazos hasta
llegar a ser moléculas y átomos.
Porosidad: Son los espacios
que dejan vacios entre si los
cuerpos formados por partículas
diminutas.
Tenacidad: Es la resistencia que
ofrece un cuerpo a romperse o
deformarse cuando se golpea.

17. Son aquellas que no varían con la cantidad de materia
considerada.
No son aditivas y, por lo general, resultan de la
composición de dos propiedades extensivas.
Estas son: punto de fusión,
punto de ebullición,
densidad, coeficiente de
solubilidad, índice de
refracción, color, olor, sabor.

18. El color, el sabor y el olor son propiedades que sirven para
diferenciar sustancias.
Sin embargo estas tres propiedades no son suficientes
para distinguir la gran variedad de sustancias que hay en la
naturaleza.
Por eso existen propiedades como la densidad solubilidad
punto de fusión y punto de ebullición.

19. Solubilidad: Es cuando se
puede disolver una sustancia
en un líquido.
Densidad: Es la relación que
existe entre masa y volumen.
El brillo y la transparencia
de los cuerpos: Es el aspecto
que ofrece la superficie de un
mineral al reflejar la luz.

20. Punto de fusión: Es el
paso de estado sólido al
estado líquido.
Punto de ebullición: Es el
paso de estado líquido al
estado gaseoso.

21. Propiedades físicas
Son aquellas propiedades que impresionan nuestros
sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido,
gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor,
sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión,
solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad
calorífica, calor latente de fusión, etc.

22. Propiedades químicas
Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su
estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras
sustancias.
Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida;
el CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible; el Sodio reacciona
violentamente con el agua fría para formar Hidróxido de Sodio y el
Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de
Calcio; el alcohol es inflamable y el H2O no lo es; el acido sulfúrico
quema la piel y el acido nítrico no, etc.

24. Tarea Individual:
Para tu portafolio de evidencias: Realiza un
mapa conceptual sobre las propiedades de la
materia.
Investiga sobre los Estados de Agregación de la
materia (¿Qué son, y cuales son? Da algún
ejemplo de cada uno.
Investiga que es la Energía, sus características,
manifestaciones, beneficios y riesgos.