El documento describe los diferentes tipos de enlaces moleculares, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, de van der Waals y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces a través de interacciones eléctricas entre átomos y moléculas. También describe las energías asociadas con los estados rotacionales y vibracionales de las moléculas, y cómo esto da lugar a espectros moleculares característicos.
Índice del libro "Big Data: Tecnologías para arquitecturas Data-Centric" de 0...Telefónica
Índice del libro "Big Data: Tecnologías para arquitecturas Data-Centric" de 0xWord escrito por Ibón Reinoso ( https://mypublicinbox.com/IBhone ) con Prólogo de Chema Alonso ( https://mypublicinbox.com/ChemaAlonso ). Puedes comprarlo aquí: https://0xword.com/es/libros/233-big-data-tecnologias-para-arquitecturas-data-centric.html
(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
Actualmente, y debido al desarrollo tecnológico de campos como la informática y la electrónica, la mayoría de las bases de datos están en formato digital, siendo este un componente electrónico, por tanto se ha desarrollado y se ofrece un amplio rango de soluciones al problema del almacenamiento de datos.
3. 5.1) ENLACES MOLECULARES
i) ENLACES IÓNICOS
Caracterizados por interacciones
eléctricas de iones atómicos.
Molécula de Cloruro de sodio
→NaCl= Na + Cl
+ -
5. ii) ENLACES COVALENTES
Caracterizados por fuerzas eléctricas más
intensas debido al acople {apareamiento} de
electrones
→ Compartición de electrones
Caso más típico es el H2
H2 = H – H
7. iii) ENLACES DE VAN DER WALLS
Caracterizados por interacciones eléctricas
débiles entre dipolos
→ H20, HCl : Moléculas polares
permanentes, por ejemplo,
8. Son enlaces energéticos débiles respecto
de los ION-ION
Las fuerzas de Van der Walls pueden ser:
→ p-p (permanente-permanente)
10. iv) ENLACE DE H
Caracterizado por compartir protones
Presentes en macro-moléculas {moléculas
orgánicas}
Son de intensidad energética baja (– 0.1 eV)
11. v) ENLACE METALICO
→ Presente en sólidos metálicos
→ Las fuerzas de enlace entre los núcleos
positivos y el gas de electrones.
12. 5.2) ENERGÍAS Y ESPECTROS
MOLECULARES
Caracterizaremos energéticamente a los sistemas
moleculares. Esta caracterización se efectuará
considerando básicamente energías rotacionales y
vibracionales,
Molécula CM
Energía eléctrica : e-e , e-p
Energía de traslación: CM
Energía cinética de rotación √
Energía de vibración √
13. 5.2) ENERGÍAS Y ESPECTROS
MOLECULARES
ESTADO MOLECULAR CARACTERIZADO
POR ENERGIA, Emol
molE E= elect E+ ...kT kR vibE E+ + +
Compleja ,
problema de
muchos cuerpos
No da mucha
información
“estructural” de
la molécula
15. 2
,
2 2 1 2
1 2
( 1)
, 0,1
R
1
,
2
( 1) , :
,2
e
,...
2
K R
kR
m m
E Iw I r
m m
L Iw
L J J J numerocuant
J
icorota
emplaz
cion
J
and
I
a
E
o
l
J
µ µ
+
= = ¬ =
+
=
+
=
=
=
h
h
m1
z
m2
CM
µ
z
0
r r
≡
16. Las transiciones posibles rotacionales se muestran en
el siguiente diagrama donde la regla de selección esta
dada por ∆J = +/- 1,
EKRiJ
3
2
3
6
KRE
I
=
h
2
2
3
KRE
I
=
h
2
1KRE
I
=
h
0 0KRE =
γ
γ
2
1
0
17. Las transiciones de los estados rotacionales se ajusta a la regla
de selección j= +/- 1 la cual considera la conservación del L
del sistema molécula – fotón.
La transiciones rotacionales conducen a espectros de emisión
-absorción fotónica en la franja de microondas hasta IR lejano.
• Teoría física modelo experimentos:
{ } 1
(2 )
ij j i
h
E E E f Ei kE k
I
γ
π
∆ = − = = =
Caso: CO
r
C O
M1
mc
M2
mo
mc y mo= ok
u:uma
u: 1,6 *10(-27)
→r:0,113 nm
18. ii) Energía vibracional
• Modelo
1 2
1 2
m m
m m
µ =
+
m1 m2
k k
Sistema µk {sistema m-k: MAS}
2 1
2
1
2
: #
1
( )
2
; 0,1,2 ..
2
, .
vib oscmascuantico
vib
k
w
T
E E h v
v cuan
h k
E v
tico vibracional v
π
υ
π
π µ
µ
υ
= → =
= = +
= +
=
19. Regla de selección: ∆ν=+/-1
Evibν
3
2
1
0
0
2
k
E
µ
=
h
γ
γ
1 03E E=
2 05E E=
3 07E E=
E12 = E12 : Absorción
E32 = E32 : Emisión
121212 EEEE −=∆=γ
344343 EEEE −=∆=γ
E IRγ →
A Ts ordinarias: Ev = Ev,v=0 (∆E>>kBT)
20. 0
:
( )
2
: ( informaciondiversa)
ij
E
E E h
h
k
E eV E aE a
Enlaces k
γ
γ
γ
υ υ υ
µ
→ = → =
= ∆ = =
h
1860 /
480 /
CO
HCl
k N m
k N m
≡
≡
21. iii) Espectros moleculares
, ,
2
, ,
( ( 1) 1
( )
2 2
rot vib
rot vi
mol kr vib
mol jb
j
E E E
E E
J J k
E v
I
υ
υ
µ
= +
=
+
= + +
h
h
Asumiendo grados de libertad independientes,
22. • Diagramas de nivel de energía:
( )
2
1 , 1, 0,1,2, ;
I
1; :inicial
E h J J J
J
ν
ν
∆ ≡ + + ∆ ≡ + ≡
∆ ≡ +
h
K
2
; 1, 1,2, ;
1; :inicial
E h J J J
I
J
ν
ν
∆ ≡ − ∆ ≡ − ≡
∆ ≡ +
h
K
• Especto del HCl: doblete; concordancia con el
modelo
24. 5.3) ENLACES EN SÓLIDOS
• Tipos de Enlaces:
→ Enlace Iónico (NaCl)
→ E covalente (diamante)
→ E Metálico (metales): Iónico-covalente
25. i) Sólidos Iónicos: NaCl
• Interacción Coulombiana
• Na+
tiene 6 iones Cl-
vecinos mas cercanos
• Cl-
tiene 6 iones Na+
vecinos mas cercanos
2
,: ;6 6 / : :ep electNa E Na Cl atrak e r r N cta ivCl a+ + − + −
→ ≡ −− −
26. ,
2
: 1 : 2
12 /( 2 )
2 : ;p elect
e
Na E Na Na repulsi r Na Na r
k e r
vo + ++ + +
−
≡ +
−→ % :
→M
2
, , , :cte de Madelung
(estructura del cristal)
/ ,
1,7476
p elect atractiva
a
s
N
re e
Cl
E k e r
α
α α
α α
≡ −→
→ ≡
→ ≡
27. ,
22
1
pot total n m
ee
total m
A B
E
r r
A k ek e B
U
r r n
αα
≡ − +
≡
→ ≡ − +
≡
La energía potencial total se puede modelar de
esta forma,
29. 0 0( ), : mínimo (separación de equilibrio, )totalGrafica U r U r r→ ≡
2
0
0
1
1e
e
U k
r m
α
→ ≡ − − ÷
0 :U solido iones aislados→ →
• U0 Energía cohesiva Iónica del sólido
0, 7,84 /NaclU eV Na Cl+ −
→ ≡ − −
30. E
NaCl Na Cl+
→ +
1
1, 7,84E
NaCl Na Cl E+ + −
→ + ≡
2
2, 5,14 3,61E
Na Cl Na Cl E−+ −
+ → + ≡ − +
• Energía cohesiva Atómica:
5,14Na Na eV+
→ +
3,61Cl eV Cl−
+ →
E=?
32. • Propiedades Generales:
→ Duros y estables
→ Pobres conductores de I y Q
→ Transparentes en la zona visible
→ Absorbentes en zonas IR medio y lejano
→ Solubles en líquidos polares: H2O