Este documento describe 8 experimentos para distinguir entre cambios físicos y químicos. Los experimentos incluyen la fusión y solidificación del naftaleno, la combustión del naftaleno fundido, la disolución de sulfato de cobre en agua, la reacción del cinc con la solución de sulfato de cobre, la reacción del sodio con agua, la mezcla de soluciones de carbonato de sodio y cloruro de calcio, y la adición de ácido a esta mezcla. El documento también incluye preguntas sobre

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CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUIMICOS
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1. INTRODUCCIÓN:
En nuestros cuerpos y a nuestro alrededor observamos que ocurre una gran variedad de cambios, por ejemplo: el
agua que ebulle en una olla, el hielo que se derrite en una bebida, el azúcar que se disuelve en el café, el hierro
de una puerta metálica que se corroe volviéndose herrumbre, el petróleo que se quema, etc. los cambios o
alteraciones que ocurren en la naturaleza reciben el nombre de fenómenos. Siempre que en un sistema se
produzca alguna alteración en sus propiedades, se puede asegurar que ha ocurrido un fenómeno. Por ejemplo, si
se mezcla hierro en polvo (sustancia gris que se atraía por un imán), con azufre en polvo (sustancia que no es
atraída por un imán), ha ocurrido un fenómeno; pues en la mezcla se han alterado los estados de agregación
originales propios del azufre y el hierro. Sin embargo, si se observa la mezcla detalladamente se puede observar
que en ella aparecen dos fases: la del azufre y la del hierro si se pasa un imán sobre la mezcla, el hierro se separa
para adherirse al imán y tanto el hierro como el azufre se recuperan inmodificados, conservando sus propiedades.
Los fenómenos que tienen lugar sin la formación de nuevas sustancias son fenómenos físicos. La mezcla de dos
sustancias como el hierro y el azufre es un fenómeno físico, porque al mezclarlos no se producen nuevas sustancias.
La fusión del hielo es también un fenómeno físico, pues la naturaleza del agua se conserva, a pesar de que haya
pasado de la fase sólida a la fase líquida. Si la mezcla anterior de azufre en polvo y hierro en polvo se calienta
fuertemente se observa que la mezcla entra en ignición y que ésta continúa por un tiempo y, finalmente, decrece
y se apaga. Analizando la masa que quedó después de la ignición, se observa que ella es homogénea, pues sólo se
nota una fase y que sus propiedades son distintas de las del azufre y el hierro. Así por ejemplo, esta masa no es
atraída a partir del azufre y el hierro, la cual recibe el nombre de sulfuro de hierro. Los fenómenos que al
producirse dan lugar a la formación de nuevas sustancias son fenómenos químicos o reacciones químicas. Así, en
nuestro ejemplo, el azufre y el hierro son los reactivos y el sulfuro de hierro es el producto. En la mayoría de los
casos, las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles, como la ignición en nuestro ejemplo anterior.
Otras manifestaciones que indican la ocurrencia de una reacción química son:
 Formación de un precipitado (sólido insoluble) a partir de reacciones en solución.
 Desprendimiento de un gas.
 Cambio de coloración.
 Desprendimiento o absorción de calor o luz (energía).
2. OBJETIVOS
Observar algunos fenómenos que ilustran los cambios físicos y químicos que con frecuencia, acompañan a las
reacciones químicas.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
4 Tubos de ensayo
1 pinza para tubo de ensayo
1 mechero
1 tapa de crisol o una cápsula de porcelana
1 triángulo de alambre de soporte
1 espátula
1 varilla de agitación
1 vidrio de reloj pequeño
1 vaso de 50 ml
1 gradilla
Naftaleno
Sulfato de cobre hidratado
Cinc en granallas
Sodio metálico
Solución 1.0 M de carbonato de sodio
Solución 1.0 M de cloruro de calcio
Ácido muriático
4. PROCEDIMIENTO
4.1. Tome naftaleno en la espátula y deposítelo en un tubo de ensayo. Sujete el tubo por su parte superior con
una pinza y, agitando suavemente, caliente la parte inferior del tubo sobre la llama del mechero. Cuando
el naftaleno empiece a fundirse disminuya el calor, hasta que todo el sólido se haya fundido. Observe las

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características del líquido.
4.2. Deje el líquido en el tubo de ensayo y permita que se enfríe en el ambiente. Observe el proceso de
solidificación a medida que el líquido se va enfriando. Observe las características del sólido cuando la
solidificación haya concluido.
4.3. En la tapa de un crisol invertida, o en una cápsula de porcelana pequeña, puesta encima de un triángulo
de alambre sobre un trípode o anillo de hierro, se coloca el contenido de dos espátulas de naftaleno. La
tapa o cápsula se calienta con el mechero hasta que el sólido se haya fundido y se haya calentado aún más.
Entonces, sepone en contacto la llama del mechero, o de un fósforo, directamente con la muestra fundida,
para que ésta se encienda. Cuando esto suceda observe el proceso de combustión y sus características.
4.4. En un tubo de ensayo coloque el contenido de una espátula de sulfato de cobre hidratado y luego agregue
agua hasta llenar la mitad del tubo. Con la varilla de agitación agite los contenidos del tubo hasta que la
sal se haya disuelto por completo. Observe la apariencia de la solución.
4.5. A la anterior solución en el tubo de ensayo agregue una granalla de cinc. Observe lo que ocurre a la
granalla y a la solución.
4.6. En un vidrio de reloj coloque un poco de agua. Sobre el agua deje caer un pedazo muy pequeño de sodio
metálico limpio. Observe lo que ocurre. Para ayudarle en el análisis de lo anterior, le sugerimos observar
lo siguiente. Cuando hayan cesado las manifestaciones de cambio, sople sobre el agua para facilitar su
evaporación. Permita que el agua se evapore por completo. Observe el residuo y compárelo, en su s
características, con el sodio metálico que puso originalmente sobre el agua.
4.7. A un tubo de ensayo agregue solución de carbonato de sodio 1.0 M suficiente para llenar su cuarta parte.
A otro tubo de ensayo del mismo tamaño que el anterior agregue suficiente solución de cloruro de calcio
1.0 M para llenar su cuarta parte. Observe la apariencia de ambas soluciones. Vierta las dos soluciones
en un vaso de 50 ml y agite un poco con la varilla de vidrio. Observe los resultados. Guarde esta mezcla
para el experimento 4.8.
4.8. A un tubo de ensayo, del mimo tamaño que los anteriores, agregue ácido muriático hasta la mitad. Vierta
la solución de este tubo sobre los contenidos del vaso de 50 ml (de la sección 4.7) y agite un poco con la
varilla de vidrio. Observe los resultados.

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PREGUNTAS
NOMBRE ESTUDIANTE: ____________________________ NOMBRE DOCENTE: ___________________________
PROGRAMA: ___________________________ NIVEL: _______ GRUPO: _______ FECHA: _____________
1. En cada uno de los experimentos anteriores, 4.1 a 4.8, analice si el principal cambio que allí ocurre (por
ejemplo la fusión del naftaleno en 4.1) es un cambio físico o un cambio químico. En cada caso explique sus
razones.
2. Diga si el cambio esencial que se produce en los siguientes procesos es físico o químico. Fermentación del jugo
de uva para producir vino; destilación del vino para obtener brandy; licuefacción del aire; destilación del aire
líquido para obtener oxígeno; cristalización del azúcar al enfriar el jugo concentrado de la caña de azúcar;
fermentación del jugo de caña diluido para obtener la mezcla de la cual se obtiene el aguardiente.
3. ¿Cómo se puede separar un precipitado de una solución? Explique ¿cómo sería el procedimiento experimental?