Este documento describe un experimento sobre las fuerzas intermoleculares durante el proceso de disolución. Se midió la temperatura al disolver varios compuestos como sulfato de cobre, hidróxido de sodio y cloruro de amonio en agua. La mayoría de las disoluciones fueron exotérmicas, liberando calor, mientras que la disolución de cloruro de amonio fue endotérmica, absorbiendo calor. El documento analiza los cambios de entalpía para cada reacción y concluye que la variación de temper
1) Las soluciones amortiguadoras son aquellas cuya concentración de hidrogeniones varía poco al añadir ácidos o bases fuertes, manteniendo constante el pH.
2) Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas de un ácido débil y la sal del mismo ácido, o una base débil y la sal del ácido conjugado.
3) La aplicación más importante es el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base en la sangre, donde admite cantidades mayores de ácido sin variar mucho el pH.
Este documento presenta los resultados de la disección y observación de la anatomía de un pez. Describe las diferentes regiones del cuerpo del pez como la cabeza, el tronco y la cola, e identifica los órganos internos como las branquias, el corazón, el tubo digestivo y los riñones. Explica que los peces respiran a través de sus branquias y cómo se produce el intercambio de gases en este proceso.
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
El documento presenta información sobre la solvatación, que es el proceso por el cual las moléculas de un disolvente, como el agua, se agrupan alrededor de los iones de un soluto cuando este se disuelve. Explica que cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas que lo rodearán. También describe algunas propiedades de las sales como su alta dureza, puntos de fusión y ebullición, y su solubilidad en agua que hace que las disoluciones sean conductoras.
El documento describe las principales características biológicas del filo Chordata. Estas incluyen el endoesqueleto de vértebras que permite el crecimiento continuo y gran tamaño, y provee un marco para los músculos. También se menciona la faringe perforada que evolucionó para filtrar alimento y dio origen a las agallas internas y quijadas. Los hábitos de depredación y órganos sensoriales de los vertebrados contribuyeron a su éxito evolutivo.
El filo Gnathostomulida está formado por alrededor de 80 especies pequeñas que habitan en espacios intersticiales de arena y lodo de aguas costeras. Se caracterizan por tener mandíbulas, ser hermafroditas, triblásticas, bilaterales y no segmentadas, y alimentarse raspando bacterias y hongos con sus mandíbulas. Los gnathostomulidos se dividen en dos órdenes, Filospermoidea y Bursovaginoidea.
Este documento describe los fenómenos de superficie como la tensión superficial y la adsorción. Explica que las moléculas en la superficie de un líquido se encuentran en condiciones diferentes que las del interior debido a las fuerzas intermoleculares. Esto da lugar a la tensión superficial, que es responsable de los fenómenos capilares como la ascensión del líquido en un tubo estrecho. También describe el proceso de adsorción donde las moléculas se unen a la superficie de un sólido poroso mediante enlaces
1) Las soluciones amortiguadoras son aquellas cuya concentración de hidrogeniones varía poco al añadir ácidos o bases fuertes, manteniendo constante el pH.
2) Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas de un ácido débil y la sal del mismo ácido, o una base débil y la sal del ácido conjugado.
3) La aplicación más importante es el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base en la sangre, donde admite cantidades mayores de ácido sin variar mucho el pH.
Este documento presenta los resultados de la disección y observación de la anatomía de un pez. Describe las diferentes regiones del cuerpo del pez como la cabeza, el tronco y la cola, e identifica los órganos internos como las branquias, el corazón, el tubo digestivo y los riñones. Explica que los peces respiran a través de sus branquias y cómo se produce el intercambio de gases en este proceso.
El documento presenta los resultados de un laboratorio sobre titulaciones ácido-base. En la primera titulación se midió el pH al agregar volúmenes de 1 ml de HCl 0.1 N a una solución de NaOH 0.1 N, registrando cambios en el pH. Luego, en la segunda titulación se repitió el proceso pero usando KH2PO4 0.1 N y NaOH 0.1 N. Finalmente, los resultados experimentales se compararon con cálculos teóricos.
El documento presenta información sobre la solvatación, que es el proceso por el cual las moléculas de un disolvente, como el agua, se agrupan alrededor de los iones de un soluto cuando este se disuelve. Explica que cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas que lo rodearán. También describe algunas propiedades de las sales como su alta dureza, puntos de fusión y ebullición, y su solubilidad en agua que hace que las disoluciones sean conductoras.
El documento describe las principales características biológicas del filo Chordata. Estas incluyen el endoesqueleto de vértebras que permite el crecimiento continuo y gran tamaño, y provee un marco para los músculos. También se menciona la faringe perforada que evolucionó para filtrar alimento y dio origen a las agallas internas y quijadas. Los hábitos de depredación y órganos sensoriales de los vertebrados contribuyeron a su éxito evolutivo.
El filo Gnathostomulida está formado por alrededor de 80 especies pequeñas que habitan en espacios intersticiales de arena y lodo de aguas costeras. Se caracterizan por tener mandíbulas, ser hermafroditas, triblásticas, bilaterales y no segmentadas, y alimentarse raspando bacterias y hongos con sus mandíbulas. Los gnathostomulidos se dividen en dos órdenes, Filospermoidea y Bursovaginoidea.
Este documento describe los fenómenos de superficie como la tensión superficial y la adsorción. Explica que las moléculas en la superficie de un líquido se encuentran en condiciones diferentes que las del interior debido a las fuerzas intermoleculares. Esto da lugar a la tensión superficial, que es responsable de los fenómenos capilares como la ascensión del líquido en un tubo estrecho. También describe el proceso de adsorción donde las moléculas se unen a la superficie de un sólido poroso mediante enlaces
Describimos los peces agnatos, sus orígenes y presentamos a la lamprea marina como el prototipo de los animales vertebrados. Se menciona su ciclo biológico y la utilidad gastronómica de este animal en algunas culturas europeas.
Este documento presenta un experimento de laboratorio para observar cloroplastos en células vegetales y el movimiento de los cloroplastos conocido como ciclosis en la planta acuática Elodea. Los estudiantes midieron el número promedio de cloroplastos por célula en ramas de Elodea expuestas a la luz y en la oscuridad, encontrando más cloroplastos en la oscuridad. Concluyeron que los cloroplastos realizan la fotosíntesis y que la ciclosis produce un movimiento circulatorio en respuesta a camb
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
Zoología de los invertebrados 6ed (ruppert y barnes, 1996)Guillermo Zamora
Este documento describe los detalles de un proyecto de construcción de una carretera. Explica los materiales que se usarán, como concreto y asfalto, el trazado de la carretera y los posibles impactos ambientales. También incluye un cronograma tentativo de la construcción y el presupuesto estimado para completar el proyecto.
Los protocordados son animales marinos anteriores a los cordados que presentan una notocorda en alguna etapa de su vida. Incluyen tres clases: los hemicordados que tienen media cuerda solo en una parte del cuerpo, los urocordados que tienen la cuerda en la cola solo durante el desarrollo embrionario, y los cefalocordados que tienen la cuerda extendiéndose desde la cabeza hasta la cola de manera permanente.
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación del porcentaje de agua de hidratación en el sulfato de cobre penta-hidratado. Se midió el peso inicial del compuesto y después de calentarlo para evaporar el agua, y se calcularon las masas de agua y compuesto para encontrar que el compuesto contenía un 36,046% de agua. El experimento estudiantil determinó un 357,14% de agua, con un error del 0,8990% respecto al valor técnico.
En la primera etapa se realiza una prueba preliminar para elegir el solvente adecuado de cristalización, y en una segunda etapa, se realiza la cristalización propiamente dicha, usando el solvente escogido anteriormente.
El ciclo del azufre implica varias transformaciones entre estados de oxidación del azufre mediadas por procesas biológicos y químicos. Estos incluyen la oxidación del azufre reducido (H2S, S0) a sulfato (SO42-) por bacterias quimiolitotróficas y fototróficas, y la reducción del sulfato a azufre reducido por bacterias sulfato-reductoras. Estas transformaciones juegan un papel importante en la movilización de nutrientes, detoxificación de H2S, y control
El documento describe la anatomía y función del sistema nervioso en los peces. Explica que el cerebro de los peces está alojado en el neurocráneo y carece de hemisferios cerebrales. Describe las diferentes partes del sistema nervioso central y periférico en los peces, incluyendo el cerebro, médula espinal, nervios craneales y espinales. También explica brevemente el sistema nervioso simpático y parasimpático y sus funciones antagonistas en la regulación de los órganos internos.
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas homogéneos y heterogéneos. Define un sistema homogéneo como uno que tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos, mientras que un sistema heterogéneo contiene dos o más fases que se pueden distinguir visualmente. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos y da ejemplos como la sal disuelta en agua, mientras que una mezcla de agua, sal, arena y virutas de hierro sería heterogénea. Finalmente, señala
La destilación simple es una técnica para separar mezclas líquidas basada en las diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Consiste en calentar la mezcla hasta ebullición, lo que hace que los vapores se enriquezcan en el componente de menor punto de ebullición y se condensen separadamente. Sin embargo, la separación no es completa si la diferencia en los puntos de ebullición es menor a 60-80°C. El equipo básico incluye un matraz para calentar la mezcla, un refrigerante para condensar los
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
La práctica de laboratorio tuvo como objetivo observar espermatozoides mediante el microscopio. Se utilizó semen y hisopos para preparar la muestra, la cual fue observada en diferentes aumentos, permitiendo ver con mayor claridad la cabeza y cola de los espermatozoides. Se concluyó que el microscopio es útil para observar lo que no se ve a simple vista.
1) Los buffers son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Existen tres tipos principales de buffers: ácido débil-sal, base débil-sal, y salino.
2) La capacidad de amortiguación de un buffer es máxima cuando la relación concentración de sal/ácido o sal/base es igual a 1. El rango útil de un buffer es cuando el pH está entre pKa ± 1.
3) Los principales buffers en el cuerpo son el sistema carbonato/bicarbonato y los sistemas de fos
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
El documento describe la importancia del agua y el pH en el cuerpo humano. El agua participa en reacciones bioquímicas y determina las propiedades de macromoléculas como las proteínas. El pH se mantiene dentro de límites estrechos a través de amortiguadores como el sistema bicarbonato para conservar la salud. La hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y su unión con el oxígeno depende del pH, ayudando a regular el equilibrio ácido-base.
El potenciómetro sirve para medir la acidez y alcalinidad de sustancias a través de su pH. Mide el pH exacto y la temperatura, y permite que los electrolitos no se vean afectados por gases u otros agentes. Se usa en investigación ambiental, control de contaminación, diagnóstico de deficiencias de nutrientes en suelos y plantas, y para determinar procesos químicos y alimenticios.
El documento presenta ejercicios resueltos sobre ozono atmosférico. En el primer ejercicio, se calcula la concentración de ozono en ppm a partir de una medición en μg/m3. En el segundo, se compara una concentración promedio de ozono en ppb con el límite establecido por la OMS. El tercer ejercicio convierte niveles de ozono en el Antártico reportados en Unidades Dobson a cm de O3.
Este documento describe los procedimientos y cálculos para realizar un análisis cuantitativo gravimétrico para preparar sulfato de bario (BaSO4) a través de una reacción química. Explica cómo balancear la ecuación química, calcular las masas molares y cantidades de reactivos, y determinar la cantidad teórica de producto. También describe los pasos experimentales como la precipitación, filtración, secado y pesada del precipitado, y los cálculos para determinar el rendimiento experimental en comparación con el
El documento describe el diseño y selección de reactores para una planta que obtiene hidrógeno a partir de biogás. Se analiza la estequiometría, cinética y transporte de masa y energía de cuatro reactores: un desulfurador, un reformador, un convertidor y un metanizador. El objetivo es seleccionar el tipo de reactor apropiado para cada etapa del proceso y diseñarlos para cumplir con las especificaciones del proyecto aplicando criterios de ingeniería.
El documento describe cómo determinar el contenido de agua de hidratación del sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). Se calienta la muestra y se pesa repetidamente hasta alcanzar peso constante, lo que permite calcular las moléculas de agua eliminadas. También se estudia la descomposición térmica total de la muestra hasta 900°C, obteniéndose óxido de cobre (CuO).
Describimos los peces agnatos, sus orígenes y presentamos a la lamprea marina como el prototipo de los animales vertebrados. Se menciona su ciclo biológico y la utilidad gastronómica de este animal en algunas culturas europeas.
Este documento presenta un experimento de laboratorio para observar cloroplastos en células vegetales y el movimiento de los cloroplastos conocido como ciclosis en la planta acuática Elodea. Los estudiantes midieron el número promedio de cloroplastos por célula en ramas de Elodea expuestas a la luz y en la oscuridad, encontrando más cloroplastos en la oscuridad. Concluyeron que los cloroplastos realizan la fotosíntesis y que la ciclosis produce un movimiento circulatorio en respuesta a camb
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
Zoología de los invertebrados 6ed (ruppert y barnes, 1996)Guillermo Zamora
Este documento describe los detalles de un proyecto de construcción de una carretera. Explica los materiales que se usarán, como concreto y asfalto, el trazado de la carretera y los posibles impactos ambientales. También incluye un cronograma tentativo de la construcción y el presupuesto estimado para completar el proyecto.
Los protocordados son animales marinos anteriores a los cordados que presentan una notocorda en alguna etapa de su vida. Incluyen tres clases: los hemicordados que tienen media cuerda solo en una parte del cuerpo, los urocordados que tienen la cuerda en la cola solo durante el desarrollo embrionario, y los cefalocordados que tienen la cuerda extendiéndose desde la cabeza hasta la cola de manera permanente.
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación del porcentaje de agua de hidratación en el sulfato de cobre penta-hidratado. Se midió el peso inicial del compuesto y después de calentarlo para evaporar el agua, y se calcularon las masas de agua y compuesto para encontrar que el compuesto contenía un 36,046% de agua. El experimento estudiantil determinó un 357,14% de agua, con un error del 0,8990% respecto al valor técnico.
En la primera etapa se realiza una prueba preliminar para elegir el solvente adecuado de cristalización, y en una segunda etapa, se realiza la cristalización propiamente dicha, usando el solvente escogido anteriormente.
El ciclo del azufre implica varias transformaciones entre estados de oxidación del azufre mediadas por procesas biológicos y químicos. Estos incluyen la oxidación del azufre reducido (H2S, S0) a sulfato (SO42-) por bacterias quimiolitotróficas y fototróficas, y la reducción del sulfato a azufre reducido por bacterias sulfato-reductoras. Estas transformaciones juegan un papel importante en la movilización de nutrientes, detoxificación de H2S, y control
El documento describe la anatomía y función del sistema nervioso en los peces. Explica que el cerebro de los peces está alojado en el neurocráneo y carece de hemisferios cerebrales. Describe las diferentes partes del sistema nervioso central y periférico en los peces, incluyendo el cerebro, médula espinal, nervios craneales y espinales. También explica brevemente el sistema nervioso simpático y parasimpático y sus funciones antagonistas en la regulación de los órganos internos.
Este documento presenta conceptos básicos sobre sistemas homogéneos y heterogéneos. Define un sistema homogéneo como uno que tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos, mientras que un sistema heterogéneo contiene dos o más fases que se pueden distinguir visualmente. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos y da ejemplos como la sal disuelta en agua, mientras que una mezcla de agua, sal, arena y virutas de hierro sería heterogénea. Finalmente, señala
La destilación simple es una técnica para separar mezclas líquidas basada en las diferencias en los puntos de ebullición de los componentes. Consiste en calentar la mezcla hasta ebullición, lo que hace que los vapores se enriquezcan en el componente de menor punto de ebullición y se condensen separadamente. Sin embargo, la separación no es completa si la diferencia en los puntos de ebullición es menor a 60-80°C. El equipo básico incluye un matraz para calentar la mezcla, un refrigerante para condensar los
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
La práctica de laboratorio tuvo como objetivo observar espermatozoides mediante el microscopio. Se utilizó semen y hisopos para preparar la muestra, la cual fue observada en diferentes aumentos, permitiendo ver con mayor claridad la cabeza y cola de los espermatozoides. Se concluyó que el microscopio es útil para observar lo que no se ve a simple vista.
1) Los buffers son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácido o base. Existen tres tipos principales de buffers: ácido débil-sal, base débil-sal, y salino.
2) La capacidad de amortiguación de un buffer es máxima cuando la relación concentración de sal/ácido o sal/base es igual a 1. El rango útil de un buffer es cuando el pH está entre pKa ± 1.
3) Los principales buffers en el cuerpo son el sistema carbonato/bicarbonato y los sistemas de fos
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
El documento describe la importancia del agua y el pH en el cuerpo humano. El agua participa en reacciones bioquímicas y determina las propiedades de macromoléculas como las proteínas. El pH se mantiene dentro de límites estrechos a través de amortiguadores como el sistema bicarbonato para conservar la salud. La hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y su unión con el oxígeno depende del pH, ayudando a regular el equilibrio ácido-base.
El potenciómetro sirve para medir la acidez y alcalinidad de sustancias a través de su pH. Mide el pH exacto y la temperatura, y permite que los electrolitos no se vean afectados por gases u otros agentes. Se usa en investigación ambiental, control de contaminación, diagnóstico de deficiencias de nutrientes en suelos y plantas, y para determinar procesos químicos y alimenticios.
El documento presenta ejercicios resueltos sobre ozono atmosférico. En el primer ejercicio, se calcula la concentración de ozono en ppm a partir de una medición en μg/m3. En el segundo, se compara una concentración promedio de ozono en ppb con el límite establecido por la OMS. El tercer ejercicio convierte niveles de ozono en el Antártico reportados en Unidades Dobson a cm de O3.
Este documento describe los procedimientos y cálculos para realizar un análisis cuantitativo gravimétrico para preparar sulfato de bario (BaSO4) a través de una reacción química. Explica cómo balancear la ecuación química, calcular las masas molares y cantidades de reactivos, y determinar la cantidad teórica de producto. También describe los pasos experimentales como la precipitación, filtración, secado y pesada del precipitado, y los cálculos para determinar el rendimiento experimental en comparación con el
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Operaciones Unitarias Informe de concentracion de mermelada de calabazo balan...Eduardo Sanabria
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre la concentración de pulpa de zambo. La práctica incluyó evaporar agua para concentrar la pulpa y producir un dulce de zambo. Se midió la evaporación de agua a intervalos de tiempo iguales y se observó que la cantidad de agua evaporada era igual en cada intervalo. Adicionalmente, se concentró la pulpa de zambo mediante la evaporación de agua y se observó que a medida que aumentaba la concentración, también aumentaba la temperatura de ebullición
El hidrocraqueo es un proceso catalítico que convierte materias primas de alto peso molecular en productos más ligeros mediante hidrogenación y craqueo. El proceso involucra la alimentación de petróleo e hidrógeno a un reactor donde ocurren las reacciones, y luego la separación y destilación de los productos. Las variables clave que afectan el rendimiento incluyen la temperatura, presión de hidrógeno, velocidad espacial y relación H2/carga.
El documento describe el proceso Claus para la recuperación de azufre de gases de refinería. El proceso Claus consiste en una combustión parcial seguida de reacciones catalíticas para convertir H2S en azufre elemental. El rendimiento máximo es del 95% con un solo paso, pero procesos de dos etapas como Claus modificado o oxidación directa pueden lograr hasta el 98%.
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INFORME8_DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO.pdfJhenifer Guilcapi
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Este documento presenta los detalles de la Práctica 10 de Química Orgánica de Laboratorio sobre la reactividad de los ácidos carboxílicos. La práctica incluye tres experimentos: 1) la oxidación de benzaldehído para obtener ácido benzoico, 2) la obtención de ácido acético a partir de acetato de sodio, y 3) la síntesis de un éster a partir de ácido salicílico y metanol. Los estudiantes deben llevar a cabo los procedimientos experimentales, obser
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El documento describe los componentes básicos de un circuito eléctrico, incluyendo generadores como pilas, receptores como bombillas y motores, conductores como cables, y elementos de control e interrupción como interruptores y fusibles. Explica los símbolos que representan cada componente y cómo dibujar esquemas eléctricos usando los símbolos para representar circuitos reales.
Nivel de desempeño d2 fuerzas intermolecularesSVENSON ORTIZ
El documento habla sobre las uniones intermoleculares en los sólidos y líquidos. Explica que las uniones intermoleculares mantienen unidas a las moléculas y describe cuatro tipos principales: 1) puentes de hidrógeno, 2) fuerzas dipolo-dipolo, 3) fuerzas ión-dipolo, y 4) fuerzas de Van der Waals como fuerzas de dispersión y dipolos inducidos. Finalmente, menciona que las fuerzas intermoleculares difieren entre los estados gaseoso y líquido de la materia.
Este documento presenta información sobre ecosistemas. Explica que un ecosistema está formado por factores bióticos (seres vivos) y abióticos (componentes físicos). Describe los diferentes niveles tróficos, incluyendo productores, consumidores y descomponedores. También analiza conceptos como sucesión ecológica, cadenas y redes alimenticias, y los principales biomas como bosques y océanos. Finalmente, discute acciones humanas que pueden afectar positiva o negativamente a los e
Desempeño d2 leyes fundamentales de la químicaSVENSON ORTIZ
Este documento presenta los contenidos de una lección sobre las leyes fundamentales de la química. Explica las diferentes teorías sobre los átomos y moléculas, incluyendo los modelos atómicos de Dalton y Avogadro. También describe las leyes de conservación de masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas, así como conceptos como mol, masa atómica y molecular. Incluye ejemplos para ilustrar estas leyes y conceptos.
Desempeño d2 leyes fundamentales de la químicaSVENSON ORTIZ
Este documento presenta los contenidos de una lección sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una introducción a la historia de la química y las teorías atómicas antiguas. Luego describe las cuatro leyes fundamentales de la química, los postulados de la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, molécula, composición centesimal y diferentes tipos de fórmulas químicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cada uno de estos conceptos.
Desempeños c1 y c2 (nomenclatura inorgánica)SVENSON ORTIZ
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como la sistemática, tradicional y Stock. También describe cómo nombrar compuestos como óxidos, ácidos e hidróxidos siguiendo las reglas de la IUPAC. Finalmente, incluye ejemplos para ilustrar cómo se determinan los nombres de sustancias inorgánicas.
Este documento presenta conceptos clave sobre energía, trabajo y calor. Explica que la energía puede manifestarse de diversas formas como energía mecánica, química, eléctrica, entre otras. Define los conceptos de trabajo y calor como formas de transferencia de energía. También describe los diferentes tipos de sistemas materiales como abiertos, cerrados y aislados, e introduce el principio de conservación de la energía.
1. Explica las principales teorías sobre el origen de la vida, incluyendo la generación espontánea, el origen cósmico y el surgimiento en la Tierra primitiva.
2. Señala que experimentos de Stanley Miller y Oparin-Haldane apoyaron la hipótesis de que la vida surgió de manera espontánea en la Tierra a partir de moléculas orgánicas simples.
3. Describe la teoría de la evolución química y celular, donde primero surgieron moléculas indispensables,
1. 215265-271145UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA<br />FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS<br />INGENIERIA AGROINDUSTRIAL<br />QUÍMICA GENERAL<br />GRUPO 4<br />“CAMPOS ENERGETICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES”<br />NOMBRE:________<br />Código: ____<br />RESUMEN<br />En esta segunda practica se tiene como objetivo principal experimentar los cambios que se presentan durante el proceso de disolución, sé utilizaron equipos como probetas, beaker, varilla de vidrio, termómetro, entre otros que fueron muy indispensables para la practica. También se tuvieron en cuenta algunos reactivos como lo fue, sulfato de cobre, hidróxido de sodio, cloruro de amonio, acetona, cloroformo, etanol y agua destilada. El paso a seguir fue disolver cada uno de estos reactivos en un beaker diferente con agua destilada, agitando y midiendo la temperatura de cada uno.<br />INTRODUCCION<br /> “La energía en forma de calor pasa desde un cuerpo mas caliente hasta un cuerpo más frio, de esta forma el cuerpo caliente cede sus moléculas al cuerpo mas frio. La energía contenida es un sistema de energía terna, el calor es una posible forma de transferir una cantidad de energía a través de la superficie que separa un sistema de sus alrededores”.<br />Cuando un sistema libera calor, este sufre un cambio exotérmico, por lo tanto su temperatura aumenta hasta alcanzar un máximo y luego descenderá, y cuando un sistema absorbe calor este cambio es un cambio endotérmico y su temperatura desciende hasta llegar a un mínimo y luego aumenta. De esta manera podemos observar los diferentes cambios de temperatura que se pueden generar cuando realizamos un experimentamos de esta magnitud. <br />MATERIALES y PROCEDIMIENTO<br />Probeta de 100 mL<br />Beaker de 100 mL<br />Varilla de vidrio<br />Termómetro<br />Espátula<br />2 tubos de ensayo<br />Gradilla<br />Sulfato de cobre anhidro<br />Sulfato de cobre pentahidritado<br />Hidróxido de sodio<br />Cloruro de amonio<br />Acetona<br />Cloroformo<br />Etanol<br />Agua destilada<br />El método seguido para el desarrollo de esta práctica experimental se consigna en el siguiente esquema:<br />DISOLUCION DE COMPUESTOS IONICOS EN AGUA<br />-17526073660<br />Figura No. 1 Procedimiento<br />RESULTADOS Y DISCUSION<br />a) REGISTRO DE DATOS Y RESULTADO<br />Temperatura del agua antes de agregar CuSO4°C26Temperatura del agua mas CuSO428T. de agua antes de agregar CuSO4.5H2O26Temperatura de agua masCuSO4.5H2O27T. de agua antes de agregar NaOH26Temperatura mas NaOH29T. de agua antes de agregar NH4Cl26Temperatura de agua mas NH4Cl25<br />Tabla No. 1 MEDIDAS DE TEMPERATURA<br />El cambio en la energía (calor) se debe a la entropía, un tipo de energía que se relaciona con el grado de desorden del sistema, cuanto mayor es el nivel de desorden menos energía tiene el sistema, entonces cuando disolvemos algo, incrementamos su entropía (disminuye el orden de una red cristalina x ejemplo), con lo que se libera energía, que se siente como calor, que debe producirse por rozamiento al desordenarse rápido las moléculas.<br />PUNTOCOMPUESTOTEMPERATURA LIBERADA O ABSORVIDA (°C)TIPO DE REACCIONAH2OH2O + NaOH 3EXOTERMICAH2O + CuSO42EXOTERMICAH2O + CuSO4 .5H2O1EXOTERMICAH2O + NH4Cl1ENDOTERMICABH2OAgua + etanol5EXOTERMICAAcetonaAcetona + cloroformo5EXOTERMICA<br />Tabla No.2 TIPO DE REACCIÓN<br />Un ∆H positivo indica una reacción endotérmica y uno negativo por el contrario es una reacción exotérmica. Veamos ahora paso a paso como se determina Q y ∆H:<br />NaOH<br />Q=m x Ce x (T2-T1)<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 29°C-26°C= 137,94 J<br />∆H=-137,94J1gNaOH x40gNaOh1molNaOH= -5517,6 J/mol<br />CuSO4<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 28°C-26°C= 91,96 J<br />∆H=-91,96J1gCuSO4 x160gCuSO41molCuSO4= -14.713,6 J/mol<br />CuSO4 . 5H2O<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 27°C-26°C= 45,98 J<br />∆H=-45,98J1gCuSO4 .5H2O x250gCuSO4.5H2O1molCuSO4.5H2O= -11495 J/mol<br />NH4Cl<br />Q=11g x 4,18Jg.°C x 25°C-26°C= -45,98 J<br />∆H=--45,98J1gNH4Cl x53,5gNH4Cl1molNH4Cl= 2459,93 J/mol<br />¿Qué es Calor de reacción y como se denomina?<br />El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema. Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.Si el valor de la variación de entalpía es positivo, hubo absorción de calor durante la reacción; y si es negativo significa lo contrario, que hubo liberación de calor.<br />Describa dos procesos Exotérmicos y dos endotérmicos relacionados con la carrera<br />APROVECHAMIENTO ENERGÉTICO DE PRODUCTOS AGROINDUSTRIALES<br />TERMOQUIMICA DE LOS PROCESOS DE GASIFICACION<br />En este proceso a partir de materia orgánica resultado de la agroindustria obtenemos combustibles. Entre esos procesos tenemos: <br />Oxidación o combustión: Tiene lugar cuando el agente gasificante es un oxidante como oxígeno o aire e implica el conjunto de reacciones de oxidación, tanto homogéneas como heterogéneas, fundamentalmente exotérmicas, mediante las que se genera el calor necesario para que el proceso se mantenga.<br />Reducción o gasificación: La constituyen las reacciones sólido-gas o en fase gas, mediante las que el sólido remanente se convierte en gas. Se trata de reacciones fundamentalmente endotérmicas, algunas de las cuales tienen lugar en muy poca extensión, o solo tienen lugar en determinadas condiciones, como ocurre con la hidrogenación y/o reformado.<br />Es importante constatar que la pirólisis, aparte de ser un proceso termoquímico en sí mismo, es también la etapa inicial de la gasificación en la que se producen los residuos característicos. El conocimiento de esta fase es, por tanto, interesante ya sea como etapa precursora de la gasificación de un material, como por la obtención de char y biocombustibles, productos por lo general de gran aplicabilidad, para la producción de carbones activados o como combustibles<br />PRODUCCION DE BEBIDAS ALCOHOLICAS <br />OXIDACION ALCOHOLICA<br />La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico exotérmico (libera energía) y moléculas de ATP necesarias para el funcionamiento metabólico de las levaduras <br />PRODUCTOS PROMISORIOS DEL FRUTO DE LA PALMA DE VINO<br />ACTIVACION QUIMICA DEL CARBON<br />La activación química es un proceso endotérmico que determina un consumo extra de energía, controlable por las temperaturas de trabajo relativamente bajas; se obtienen muy buenos rendimientos, aunque requiere agentes químicos de precio elevado<br />ASPECTOS BÁSICOS DE REFRIGERACIÓN PARA LA AGROINDUSTRIA<br />Existen reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas y disoluciones de sustancias que al disolverse unas en otras pueden absorber o descargar calor. Ejemplo son las soluciones de cloruro de calcio, amoniaco, Una disolución importante en la refrigeración por absorción es la de agua y amoniaco (H2O y NH3) cuya concentración depende de la temperatura y presión<br />CONCLUSIONES<br />El calor de la disolución de NaOH fue +137,945J y el cálculo de ∆H fue -5517,6 J/mol, por lo tanto el hidróxido de sodio produce un calentamiento de disolución interpretado como EXOTERMICO.<br />El calor de la disolución de CuSO4 fue +91,96J y el cálculo de ∆H fue -14713,6 J/mol, por lo tanto el Sulfato de cobre produce un calentamiento de disolución interpretado como EXOTERMICO.<br />El calor de la disolución de CuSO4 .5H2O fue +45,98J y el cálculo de ∆H fue -11495 J/mol, por lo tanto el Sulfato e cobre pentahidratado produce un calentamiento de disolución interpretado como EXOTERMICO.<br />La variación de temperatura indica si una reacción es exotérmica o endotérmica, para el caso de las disoluciones de etanol en agua y la de acetona en cloroformo, ambas experimentan incremento en la temperatura por lo tanto son disoluciones EXOTÉRMICAS.<br />BIBLIOGRAFIA<br />MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO, Química General, Universidad Nacional de Colombia, 2010.<br />Chang, Raimond. Quimica. 7 ed, Mexico D.F. McGraw-Hill, 2003.<br />http://redalyc.uaemex.mx/pdf/215/21512607.pdf<br />http://www.dipbadajoz.es/publicaciones/reex/rcex_3_2004/estudios_14_rcex_3_2004.pdf<br />http://www.unicauca.edu.co/biotecnologia/ediciones/Vol6-2/ASPECTOS%20REFRIGERACION.pdf<br />http://www.mitecnologico.com/Main/CalorDeReaccion<br />http://www.mitecnologico.com/Main/Termoquimica<br />