Este informe presenta los resultados del laboratorio n°4 donde se prepararon un óxido ácido y básico mediante la combustión de azufre y magnesio respectivamente. Luego, se midió el pH de las soluciones resultantes y de otras sustancias usando papel indicador para identificar ácidos y bases. Los resultados mostraron que la solución de azufre era ácida mientras que la de magnesio era básica, confirmando la preparación exitosa de los óxidos.

1. Hernández Barreto Valentina Programa de química
Vivas Palacios María Paula Informe de laboratorio n°4
4 de marzo del 2017
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Preparación de óxidos y reconocimiento de ácidos y bases.
RESUMEN
En este informe se presentará el trabajo y los resultados del laboratorio n°4, en el cual se hizo
un proceso de combustión con azufre, teniendo la recolección del gas que se formó y
haciendo una solución con agua, donde se obtuvo su nivel de pH. Con esto se realizó la
preparación de un óxido ácido. A demás se hizo la preparación de un óxido básico. Para esto
se tuvo en cuenta la combustión de una cinta de magnesio y agua, en donde se determinó con
esta solución su nivel de pH. Y finalmente se prepararon siete soluciones con los óxidos
respectivamente preparados y se puso papel indicador de pH en cada solución y se
reconocieron los ácidos y bases.
INTRODUCCION
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de
clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman
cuando ella es disuelta en agua.
Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro
elemento. El oxígeno se combina fácilmente con la mayoría de los elementos de la tabla
periódica. Agrupamos, entonces, a los óxidos en dos grandes categorías: óxidos básicos y
óxidos ácidos, diferentes en cuanto a origen y características.
Los ácidos son considerados tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor
que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Las bases son las sustancias que disponen de alcalinidad (también llamada basicidad). Esta
característica hace que las bases, al estar en disolución, incrementen la concentración de los
iones hidroxilos y establezcan combinaciones con los ácidos para el desarrollo de sales.
Las sales son compuestos químicos formados por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión,
y el ácido el anión.
En el laboratorio se realizó la preparación de un óxido básico y un óxido acido. Y a partir de
estos óxidos se generaron ácidos y bases respectivamente y se evaluó el grado de acidez de
estas midiendo cualitativamente el pH por medio de papel indicador.
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de
una sustancia.

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Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno.
Su fórmula se escribe de la siguiente manera:
METODOLOGIA
El procedimiento que se siguió para esta práctica de laboratorio es el siguiente, para la
primera parte que corresponde a preparación de un oxido ácido y su reacción con agua lo
primero que se hizo fue agregar 0.5190 g de azufre a una cuchara de combustión una vez se
hizo esto se puso a calentar la cuchara con el azufre dejando que este se volviera líquido,
luego se introdujo la cuchara de combustión en un vaso de precipitados mientras el azufre
se encontraba encendido, esto se hizo con el fin de poder recolectar el gas que se estaba
formando, al finalizar este procedimiento se retiró la cuchara de combustión del vaso y se
pasó el azufre de la cuchara a el vaso de precipitados agregándole 50ml de agua destilada, se
agito hasta que parte del azufre se había mezclado completamente con el agua; luego se
añadieron 4ml de la mezcla a los tubos 1 y 2 con la diferencia que a el tubo 1 se le añadieron
dos gotas de fenolftaleína produciendo un color blanco o incoloro y por último se midió el
pH del tubo 2 con un papel indicador.
La siguiente parte de la práctica es la preparación de un oxido básico y su reacción con agua
para esto se tomó un trozo de cinta de magnesio con una pinza de crisol luego se acercó la
cinta a la llama de el mechero y se esperó en aproximación 5 minutos a que se quemara
produciendo una luz intensa, luego de este proceso de combustión se pasó el recogido del
magnesio a un vaso de precipitados y se agregó 50ml de agua destilada se agito hasta que se
mezcló completamente y se agregaron 4ml de la solución formada a los tubos 3 y 4; se le
añadieron dos gotas de fenolftaleína a el tubo 3 produciendo un color rosado intenso y por
último se midió el pH del tubo 4 con un papel indicador.
Para finalizar la práctica se hizo el reconocimiento de ácidos y bases para esto se prepararon
7 soluciones, cada tubo contenía 2ml de la solución indicada; en el tubo 5 se agregó la
solución jabonosa, el 6 contenía la solución de ácido clorhídrico, en el tubo 7 se añadió la
solución de hidróxido de sodio, el tubo 8 contenía la solución de urea, en el tubo 9 se agregó
la solución de té, en el tubo 10 se le agrego la solución de azúcar de mesa y para finalizar en
el tubo 11 se agregó la solución de sal de mesa. A cada uno se le puso el papel indicador para
saber que pH tenía y determinar si era un ácido, una base o si era neutro.

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RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
TUBO SOLUCIÓN PH ÁCIDO/BASE
1 Fenolftaleína y azufre Incoloro Ácido
2 Azufre 4 Ácido
3 Fenolftaleína y magnesio Rosado Base
4 Magnesio 7 Neutro
5 Solución jabonosa 10 Base
6 ácido clorhídrico 1 Ácido
7 hidróxido de sodio 13 Base
8 Urea 5 Ácido
9 Té 5 Ácido
10 Azúcar de mesa 6 Ácido
11 Sal de mesa 6 Ácido
En esta tabla podemos evidenciar los resultados de pH obtenidos para cada solución.
 Se determina que se da un grado de acidez cuando la sustancia problema se disuelve
en agua.
 Cuando es un ácido es porque se tiene presencia de iones con carga negativa.
 Cuando es una base es porque se tiene presencia de iones con carga positiva.
CONCLUSIONES
 Al momento de agregar dos gotas de fenolftaleína en soluciones ácidas permanece
incoloro o de color blanco, pero en presencia de bases toma un color rosado.
 Para el papel indicador de pH la escala (1-6) es un ácido, (7) es neutro, (8-14) es una
base.
 Los óxidos ácidos están constituidos por un no metal y oxígeno. En este caso para el
no metal se manejó azufre. Y los óxidos básicos están constituidos por un metal y
oxígeno. Tomando el magnesio como el metal.

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BIBLIOGRAFÍA
 Ismael Ortiz Verano. Guía De Practica 4: Laboratorio De Química General-I.
Universidad De Ciencias Aplicadas Y Ambientales, U.D.C.A. 2017
 Atkins, Peter William. Shriver & Atkins Química Inorgánica. México : McGraw-Hill,
4a ed. 2008