Informe luzon

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.8.01-4
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
1. DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRE: Verónica Luzón
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSc.
FECHA: viernes 12 de julio del 2019
2. FUNDAMENTACIÓN:
COBRE
El Cobre es una substancia muy común que ocurre
naturalmente y se extiende a través del ambiente a
través de fenómenos naturales, la gente que vive en
casas que todavía tiene tuberías de cobre están
expuestas a más altos niveles de Cobre que la
mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en
sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden
irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y
diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la
muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.

La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más de
1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los
EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para
personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite para
vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para
polvos de cobre.
Usos del Cobre
➢ El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se utiliza
en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
➢ Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre
es capaz de absorber una gran cantidad de calor.
➢ El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
➢ Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre.
➢ A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.
➢ Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre,
electroimanes, relés e interruptores eléctricos.
➢ El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes que
contienen agua desde tiempos antiguos.
➢ Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.
➢ El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la corrosión
que se utiliza en la construcción naval.
➢ El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la
corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la que
están colocados.
➢ El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
➢ El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente del
esmalte cerámico.
➢ Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, están
hechos de cobre.

Elemento tóxico
El cobre puede ser tóxico si se ingiere o inhala.
Dónde se encuentra
➢ El cobre se encuentra en estos productos:
➢ Ciertas monedas: Todas las monedas de un centavo en los
Estados Unidos hechas antes de 1982 contenían cobre
➢ Ciertos insecticidas y fungicidas
➢ Alambre de cobre
➢ Algunos productos de acuario
➢ Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un
micronutriente esencial, pero demasiada cantidad puede ser
mortal)
➢ Otros productos también pueden contener cobre.
Síntomas
La ingestión de grandes cantidades de cobre puede causar:
➢ Dolor abdominal
➢ Diarrea
➢ Vómitos
➢ Piel amarilla (ictericia)
El contacto con grandes cantidades de cobre puede provocar que el cabello se vuelva de un
color diferente (verde). La inhalación de vapores y polvo de cobre puede causar un síndrome
agudo de fiebre por vapores metálicos (FVM). Las personas con este síndrome presentan:
➢ Dolor en el pecho
➢ Escalofríos
➢ Tos
➢ Fiebre
➢ Debilidad generalizada
➢ Dolor de cabeza

➢ Sabor metálico en la boca
INSTRUCCIONES:
1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
2. Mantener la mesa de trabajo limpio y sin producto, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que esté realizando.
3. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarillas,
gorros y zapatones.
4. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.
5. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

3. OBJETIVOS:
➢ Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el
destilado de las vísceras de pollo.
4. OBJETIVOS:
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cloroformo en el
destilado de las vísceras de vísceras de pollo.
5. MATERIALES E INSUMOS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
• Vasos de
Precipitación
• Gradilla
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta Embudo
• Espátula
• Papel filtro
• Cocineta • Ferrocianuro de
potasio
• Ácido acético
• Cuprón
• Amoniaco
• Sales de cobre
• Clorato de Potasio
• HCl
• Sulfato cúprico
• Viseras de
Pollo
• Pipetas
• Embudo
• Estuche de
Disección
• Balanza
• Campana
• Hidróxido de amonio
• Cianuros Alcalinos
• Hidróxido de sodio
• Yoduro de Potasio

5.- PROCEDIMIENTO:
# ACTIVIDADES OBSERVACIONES
5.1
Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más
finas posibles las vísceras de pollo en un vaso de
precipitación.
• Usar siempre el
equipo de protección
mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
para minimizar algún
tipo de accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
• Utilizar la campana
de gases.
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico en agua
5.3
Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar
20mL de HCl, luego mezclar con la solución de sulfato
cúprico
5.4
Recoger la mezcla de la sustancia madre en 4g de Clorato
de potasio.
5.5 Filtrar.
5.6
Con aproximadamente 15 mL del filtrado recogido
(muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en
medios biológicos.
5.7
1.- Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio
acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando
un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico,
insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando
color azul.
5.8
2.-Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con
amoniaco, forma primero un precipitado verde claro
pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se
disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por
formación de un compuesto cupro-amónico.
5.9
3.-Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que
se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre
reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble
en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble
en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.
• alcohólica al 1 %
proporcionado por el
docente.

5.10
4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución
muestra gota a gota, primeramente, se forma un
precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo.
5.11
5.-Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad
de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de
sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre,
a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de
sodio y observamos que se disuelve por formación de un
complejo de color verde-café.
5.12
6.-Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución
muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual
en caso de ser positivo se debe formar un precipitado
color azul pegajoso por formación de Cu (OH)2. Este
precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
6.- CUADRO DE RESULTADOS:
REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO
Reacción con
Ferrocianuro
de Potasio
precipitado rojo Positivo no
Característico
+
Reacción con el
Amoniaco
Precipitado azul Positivo
Característico
+

Reacción con el
Cuprón
Precipitado verde Positivo
Característico
+
Reacción con
Yoduro de
Potasio
Precipitado
amarilla
Positivo
Característico
+
Reacción con
los cianuros
alcalinos
Precipitado verde-
café
Positivo
Característico
+
Reacción con el
Hidróxido de
Amonio
Precipitado azul
claro
Positivo
Característico
+
Reacción con el
Hidróxido de
Sodio
Precipitado azul
pegajoso
Positivo
Característico
+

7. CONCLUSIONES:
Mediante esta práctica se pudo comprobar la presencia de cobre, que realizamos en la
destilación de las vísceras de pollo.
8. RECOMENDACIONES:
Utilizar equipos de protección como guantes, mascarillas, bata para evitar accidentes
y así minimizar algún tipo de accidentes que ponga en riesgo nuestra salud.
Utilizar los reactivos correctamente al momento de la práctica.
Cumplir con todas las medidas protección cuando se trabaja con componentes tóxicos.
No olvidar encender la campana.
9. BIBLIOGRAFÍA:
➢ Leiva R, Juan, & Palestini Q, Mario. (2012). El cobre en la neurofisiología del
hipocampo. Revista chilena de neuro-psiquiatría, 50(3), 158-165.
https://dx.doi.org/10.4067/S0717-92272012000300005
➢ Zea M, Otto, & Vílchez P, Carlos. (2014). Efecto de la suplementación con fuentes de
cobre sobre el comportamiento productivo, morfometría intestinal y nivel de cobre
hepático en pollos de carne. Revista de Investigaciones Veterinarias del Perú, 25(1),
16-28. Recuperado en 18 de diciembre de 2017, de
http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1609-
91172014000100002&lng=es&tlng=es.

10. ANEXOS:
Reacción
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis”

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC
FECHA: viernes, 19 de julio del 2019
Animal de Experimentación: pollo (Visceras)
Vía de administración: vía intraperitoneal
Volumen administrado: 10 ml de cloruro de zinc
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 11: 40 am
Hora de disección: 11:50 am
Hora del inicio del destilado: 12:00 am
Hora de finalización del destilado: 12:41 am
Hora de finalización de la práctica: 13:30 pm
7. FUNDAMENTACIÓN:
ZINC
Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es
la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y
verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más
cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en
óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca,
produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce
hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.

En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos,
pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes
heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como
astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en
ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han
producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de
gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
Propiedades del zinc
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que
pertenece el zinc. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el zinc, se encuentran
aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre
las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de transición se
encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de
electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su
elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de
la electricidad y el calor.
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento
químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El
número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del
zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados
centígrados.

El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se
puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de
alimentos con zinc.
Dónde se encuentra
• Revestimiento de protección contra el moho
• Suplementos de vitaminas y minerales
• Cloruro de zinc
• Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
• Acetato de zinc
• Sulfato de zinc
• Metales galvanizados calentados o fundidos
(liberan vapores de zinc)
• Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
Síntomas

• Sensación urente (cuerpo)
• Sabor metálico
• Dolor en el cuerpo
• Shock
• Ausencia de gasto urinario
• Colapso
• Convulsiones
• Fiebre
• Escalofríos
• Tos
• Dificultad para respirar
• Ojos amarillos, piel amarilla
• Erupción cutánea
• Vómitos
• Diarrea acuosa o con sangre
• Hipotensión arterial
Tratamiento en el hogar
Se debe buscar asistencia médica de inmediato y darle a la persona leche, a menos que un
médico haya dado instrucciones diferentes

1. INSTRUCCIONES:
6. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
7. Mantener la mesa de trabajo limpio y sin producto, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que esté realizando.
8. Llevar la ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarillas,
gorros y zapatones.
9. Al momento de la práctica tener el cabello recogido.
10. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
8. OBJETIVOS:
➢ Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el
• Vasos de
Precipitación
• Gradilla
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta Embudo
• Balanza • NaOH
• Sales Amoniacales
• Ferrocianuro de
potasio
• Sulfuro de amonio
• HCl
• Viseras de Pollo

• Espátula
• Papel filtro
• Clorato de potasio
• Cloruro de Zinc
• Pirita
• Pipetas
• Embudo
• Estuche de
Disección
• Campana • Hidróxido de Sodio
5.- PROCEDIMIENTO:
5.1
precipitación.
• Usar siempre el
mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
tipo de accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
de gases.
5.2 Disolver 10g de cloruro de zinc en agua
5.3
Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar
20mL de HCl.
5.4
Mezclar de las soluciones anteriores en 4g de Clorato de
potasio.
5.5 Filtrar.
5.6
Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido
medios biológicos.
5.7
1.-Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado
blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso
de reactivo por formación de zincatos.
5.8
2.-Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado
blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de

amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de
sales complejas zinc amoniacales.
5.9
3.-Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona
dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de
zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales
amoniacales.
5.10
4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución
muestra gota a gota, primeramente, se forma un
precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo.
5.11
5.-Con el sulfuro de amonio: - En solución neutra o
alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc,
soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido
acético.
5.12
6.-Con el sulfuro de Hidrogeno: - En medio alcalino o
adicionando a la muestra solución saturada de acetato de
sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de
zinc
Hidróxidos Alcalinos Precipitado blanco
gelatinoso.
Positivo
Característico
+

Con el Amoniaco Precipitado blanco Positivo no
Característico
-
Ferrocianuro de
Potasio
Precipitado blanco
coposo
Positivo no
Característico
-
Yoduro de Potasio
pardo-verdoso o amarillo
Positivo
Característico
+
sulfuro de amonio Precipitado blanco Positivo
característico

sulfuro de Hidrogeno Precipitado blanco Positivo
Característico
+
11. CONCLUSIONES:
Mediante la práctica realizada se pudo comprobar la presencia de cobre, en el animal
de experimentación y observamos la sintomatología es similar a la presentada en las
personas tras una intoxicación, en la cual se realizaron varias reacciones al destilado
de las vísceras de pollo.
12. RECOMENDACIONES:
Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
Realizar la asepsia de la mesa de la trabajo
13. BIBLIOGRAFÍA:
➢ Leiva R, Juan, & Palestini Q, Mario. (2012). El cobre en la neurofisiología del
hipocampo. Revista chilena de neuro-psiquiatría, 50(3), 158-165.
https://dx.doi.org/10.4067/S0717-92272012000300005
➢ Zea M, Otto, & Vílchez P, Carlos. (2014). Efecto de la suplementación con fuentes de
cobre sobre el comportamiento productivo, morfometría intestinal y nivel de cobre
hepático en pollos de carne. Revista de Investigaciones Veterinarias del Perú, 25(1),
16-28. Recuperado en 18 de diciembre de 2017, de

http://www.scielo.org.pe/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1609-
91172014000100002&lng=es&tlng=es.
14. ANEXOS:

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ACIDO NITRICO
FECHA: viernes, 26 de julio del 2019
Volumen administrado: 10 ml de ácido nítrico
TIEMPOS:
Hora de finalización de la práctica: 13:30 pm
11. FUNDAMENTACIÓN:
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo
caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre
casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en
general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto de
ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores
rutilantes.

Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como
catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
Acción toxica
Produce lesiones como cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la
duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una
simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido
prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas
y el esmalte dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro compuesto
nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo de operación
que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda
es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguda es más frecuente y puede
constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías respiratorias superiores
(sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos,
produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de sintomatología
durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones respiratorias, pudiendo
desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,
faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser grave.
12. OBJETIVOS:
➢ Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Nítrico en el

• Vasos de
Precipitación
• Gradilla
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta Embudo
• Espátula
• Balanza
Campana
• Papel rojo congo
• -Solución alcohólica
de violeta de metilo
• -Reactivo de Gunzburg
• -Brusina
• -Anilina
• -Sulfato ferroso
• -Fenol
• Ácido Nítrico
• Pipetas
• Embudo
• Estuche de
Disección
• Campana
5.- PROCEDIMIENTO:
5.1
precipitación, agregar 5 ml de agua y 10 ml de ácido
Nítrico poco a poco dejar reposar por 15 minutos.
• Usar siempre el
mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
tipo de accidente
5.2 Filtrar.
5.3

medios biológicos repartir 1 mL. Por cada Rx de
reconocimiento la sustancia Madre
que ponga en riesgo
nuestra salud.
5.4
1.- ROJO CONGO: al hacer reaccionar un papel
embebido con rojo Congo, este se colorea de azul en caso
positivo
5.5
2.- NARANJA DE METILO: Se trata una porción del
líquido con solución alcohólica de Naranja de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante
la presencia de ácidos minerales
de gases.
5.6
3.- BRUSINA: Con la brusina disuelta en el ácido
sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo
5.7
4.-ACIDO SULFURICO: Con la anilina en ácido
sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.
5.8
5.-SULFATO FERROSO: Con el sulfato ferroso, al
adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
5.9
6.-FENOL: Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a
la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un
color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si
al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color
amarillo original, se vuelve más intenso.
5.10
7.-SULFATO DE COBRE: A la solución madre
agregar sulfato de cobre debiendo precipitar
Rojo Congo Azul Positivo no Característico

Naranja de Metilo Azul-Gris-Verde Positivo Característico
Brusina Rojo Positivo Característico
Ácido Sulfúrico Pardo verdoso amarillo Positivo Característico
Sulfato Ferroso Azul Positivo no Característico
Fenol Precipitado blanco Positivo Característico
Sulfato de Cobre Verde Claro Positivo Característico
15. CONCLUSIONES:
Se logró realizar las diferentes reacciones para identificar la presencia de ácido nítrico
en un destilado de vísceras de pollo, dando como resultado en seis de siete casos
coloración positivo característico, y en uno positivo no característico.
17. BIBLIOGRAFÍA:
➢ Las referencias bibliográficas según las normas de APA
➢ https://www.um.es/ocuments/378246/2964900/Normas+APA+Sexta+Edici%C3%B
3n.pdf/27f8511d-95b6-4096-8d3e-f8492f61c6dc
18. ANEXOS:

Naranja metilo Ácido sulfúrico
Sulfato ferroso brusina

………………………………..
FIRMA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO
FECHA: viernes, 02 de agosto del 2019
TIEMPOS:
Hora de finalización de la práctica: 13.00 pm
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de
investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más no
los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de haber
comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera
presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo
de Nessler.

El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se recoge
con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento
para cada caso si fuere necesario.
16. OBJETIVOS:
➢ Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de sodio
en el destilado de las vísceras de pollo.
• Vasos de
Precipitación
• Gradilla
• Tubos de Ensayo
• Agitador
• Porta Embudo
• Espátula
• Balanza • Cloruro de níquel
• Sales férricas
• Soluciones de Estaño
• Sales de cadmio
• Alcohol absoluto
• Hidróxidos de Sodio
• Pipetas
• Embudo
• Estuche de
Disección
• Campana
5.- PROCEDIMIENTO:
5.1
Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más finas
posibles las vísceras de pollo en un vaso de precipitación,
agregar alcohol absoluto y 5 gr. de NaOH dejar reposar
por 15 minutos.
• Alcohol Absoluto,
docente.
5.2 Filtrar.

5.3
medios biológicos.
• Usar siempre el
mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
tipo de accidente
que ponga en riesgo
nuestra salud.
5.4
1.- Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan
unas gotas de muestra, se produce primero un precipitado
azul debido a la formación de una sal básica. El exceso
de la base, puede producir hidróxido de cobalto color
rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose
pardo y finalmente negro.
5.5
2.-El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro
de níquel, produce un precipitado verde claro de aspecto
gelatinoso de hidróxido de níquel.
de gases.
5.6
3.-Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando
un precipitado blanco del hidróxido correspondiente.
5.7
4.-Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño,
dando precipitados blancos de hidróxido de estaño.
5.8
5.-Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la
solución muestra, forma un precipitado blanco de
hidróxido de cadmio.
5.9
6.-Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra
contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color
amarilla intensa, en caso positivo.
PIROXIDO DE
HIDROGENO +
SULFATO DE
MANGANESO
Precipitado azul. Positivo Característico

CLORURO DE NÍQUEL
precipitado verde
claro
Positivo Característico
SALES FÉRRICAS
precipitado blanco Positivo no Característico
SOLUCIONES DE
ESTAÑO
precipitado blanco Positivo Característico
SALES DE CADMIO precipitado blanco Positivo Característico
ENSAYO A LA LLAMA
llama color amarilla
intensa
Positivo Característico
19.CONCLUSIONES:
Se logró realizar las diferentes reacciones para identificar la presencia de hidróxido de
sodio en un destilado de vísceras de pollo, dando como resultado en todos los casos
coloración positivo característico
20.RECOMENDACIONES:
21.BIBLIOGRAFÍA:
3n.pdf/27f8511d-95b6-4096-8d3e-f8492f61c6dc
22.ANEXOS:

Visceras de pollo Proceso de destilado
Peróxido de Hidrogeno Cloruro de Níquel
Sales Férricas Soluciones de Estaño Ensayo de la llama

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION CUALITATIVA DE CN EN PLANTAS
FECHA: viernes, 23 de agosto del 2019
MUESTRA: Yuca
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 11:30 am
Finalización de la práctica: 14:30 am
El cianuro es una sustancia química de uso industrial, minero como agente acomplejante de
iones metálicos, en la galvanoplastia de electrodeposición de zinc, oro, cobre y especialmente
plata, y de uso en la producción de plásticos de base acrílica.
El cianuro como especie química como tal, es un anión de representación CN- y bien puede
ser un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno (CNCl),
o encontrarse en forma de cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio
(KCN).
Es potencialmente letal, actuando como tóxico a través de la inhibición del complejo
citocromo oxidasa, y por ende, bloqueando la cadena transportadora de electrones, sistema
central del proceso de respiración celular.

20. OBJETIVOS:
➢ Determinar el cianuro presente en una muestra vegetal como en este caso es la yuca.
• Vasos de
precipitación
• Tubos de ensayo.
• Agitador
• Cable de
electricidad.
• Foco
• -Interruptor
• Aparato de
carga iónica
• Cloruro de
sodio
• Agua destilada
• Alimento de
experimentación
(yuca).
5.- PROCEDIMIENTO:
5.1
Formar un Electrolito para lo cual colocamos la yuca
cortada en agua
• Alcohol Absoluto,
docente.
5.2
Armamos un circuito eléctrico de 110 voltios conectado
a un foco y un polo unir a los extremos de yuca
• Usar siempre el
mandil de
laboratorio, gorro,
mascarilla, guantes
tipo de accidente
5.3
Colocar un pedazo de yuca en un recipiente de vidrio
(cuba hidráulica) para la determinación cualitativa de CN
en la planta mediante reacción con la corriente se
prendera o no el foco

que ponga en riesgo
nuestra salud.
• Tener precaución con
dejar cables suelos
para evitar la cogida
de corriente.
Cn de la yuca con agua
Se conecta los cables a esta
Prende el foco.
Positivo presencia de
CN
23. CONCLUSIONES:
Se logró realizar la práctica, obteniendo resultados positivos, ya que se determinó la
presencia de cianuro en la muestra analizada.
Usar la vestimenta adecuad para minimizar algún tipo de accidente que puede suceder
durante la práctica.
Para el manejo de los diferentes reactivos se debe usar la campana de extracción de
gases, para evitar inhalación de tóxicos.
25. BIBLIOGRAFÍA:

3n.pdf/27f8511d-95b6-4096-8d3e-f8492f61c6dc
26. ANEXOS:
………………………………..
FIRMA
YUCA MATERIALES
EXPERIMRNTO DEL CIANURO EN LA YUCA

Informe luzon

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Informe luzon

Similar a Informe luzon (20)

Más de VeronicaLuzon1

Más de VeronicaLuzon1 (9)

Último

Último (20)

Informe luzon