Intoxicación por Cobre

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRACTICA N° 4
DOCENTE: Dr. B.Q.F. Carlos García
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 13 de diciembre del 2017
ALUMNA: Sonia Maribel Azuero Negrón.
CURSO: Octavo Semestre
PARALELO: “B”
Título de la práctica:
INTOXICACIÓN POR COBRE
Tóxico: Sulfato cúprico
Volumen Administrado: 10 g de Sulfato cúprico
Muestra: Vísceras de pollo
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 8:00 am
Hora de disección: 8:05 am
Hora de inicio de destilado: 8:19 am
Hora de finalización de destilado: 08:23 am
Hora de finalización de la práctica: 9:18 am
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta la gallina luego de la intoxicación producida por el
cobre.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en el destilado
de las vísceras del animal de experimentación (gallina).
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo, el agua y el
aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales (incluso seres humanos), lo que
significa que es necesario para la vida. Por lo tanto, las plantas y los animales deben absorber
cobre de los alimentos o bebidas que ingieren, o del aire que respiran. El cobre se usa para
fabricarmuchos productos diferentes,comoporejemplo,alambres,cañerías y láminas demetal.
Las monedas de 1 centavo de los EE.UU. fabricadas antes del año 1982 son hechas de cobre,
mientras que las fabricadas después de 1982 solamente están recubiertas con cobre. El cobre
también se combina con otros metales para fabricar cañerías y grifos de latón y bronce. (López,
2012)
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2. La intoxicación por cobre se produce cuando existe una inhalación de niveles altos del mismo lo
que produce irritación de la nariz y la garganta. La ingestión de niveles altos de cobre puede
producir náusea, vómitos y diarrea. La manera más probable de exponerse al cobre es a través
del agua potable, especialmente si el agua es corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre.
Cantidades muy altas de cobre pueden dañar el hígado, los riñones y pueden aun causar la
muerte. (Cárdenas, Estrucplan, 2005)
3. INSTRUCCIONES
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo, limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se está realizando.
 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro,
zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Vasos de
precipitación
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Agitador
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Estuche de disección
Cronómetro
Fósforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradillas
Aparato de
destilación
Balanza
Baño María
Campana de
extracción
Ferrocianuro de potasio
Ácido acético
Amoníaco
Cuprón
Amoníaco
Sales de Cobre
Yoduro de potasio
Cianuros alcalinos
Hidróxid de amonio
Hidróxido de sodio
SH2
Sulfato cúprico
HCl
Clorato de potasio
Destilado de
vísceras de animal
de experimentación
(gallina).
5. ACTIVIDADES AREALIZAR
5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.
5.2. Preparar 10 g de Sulfato cúprico.
5.3.Agarraral animalde experimentación(pollo)porsus patas y medianteunaagujahipodérmica
administrar 10 g de sulfato cúprico, previamentediluido.
5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la
intoxicación.

3. 5.5.Luegodel deceso, con la ayudadel estuche de disección, abrirel animalde experimentación
(pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de
precipitación.
5.6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas de vidrio.
5.7. Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.
5.8. Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de
reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
6.1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en
ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un
precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se
disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuestocupro-
amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3. Con elCuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco,
las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua,
amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en
amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
6.4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-
verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
6.5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos
pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre,
a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se
disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
-
+ Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]=
+ 3Na+

4. 6.6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de
NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de
solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo
solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++
.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4++
+ NO3H + H2O
6.7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de
de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul
pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales
y en álcalis concentrados.
Cu++
+ 2OH Cu(OH)2
6.8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo
cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es
insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
6.9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado
color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri
yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRÁFICOS
Pesada Trituramos
Mezcla Filtración

5. 8. RESULTADOS OBTENIDOS
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
(Positivo característico)
CON EL AMONÍACO
(Positivo característico)
CON EL CUPRÓN
(Positivo característico)
CON EL YODURO DE POTASIO
(Positivo característico)
CON LOS CIANUROS ALCALINOS
(Positivo característico)
CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO
(Positivo no característico)
CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
(Positivo característico)
CON EL SH2
(Positivo característico)
9. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de cobre en el animal
de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes de
reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la mayoría
de los casos, a excepción de la reacción con el Hidróxido de amonio; también se pudo

6. observar la sintomatología presentada en el animal luego de la intoxicación producida por
elcobre.
10. RECOMENDACIONES
 Usar el equipo de protección adecuado al momento de manipular ácidos concentrados
ya que podrían sufrir quemaduras.
 Es necesario usar las cámaras de gases para evitar intoxicaciones con los gases que
expulsan los ácidos.
 Lavarse las manos luego de salir del laboratorio.
 Aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
11. CUESTIONARIO
¿Qué es el cobre?
El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo, el agua y el
aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales (incluso seres humanos), lo que
significa que es necesario para la vida. Por lo tanto, las plantas y los animales deben absorber
cobre de los alimentos o bebidas que ingieren, o del aire que respiran. (López, 2012)
¿Qué cantidad ingerida de cobre puede dar lugar a una intoxicación letal?
La dosis de cobre que produce una intoxicación letal es de 300 mg/Kg, ingeridos por la vía oral.
(Cárdenas, Estrucplan, 2005)
¿Cuál es la manera más probable de una persona de exponerse al cobre?
La manera más probable de exponerse al cobre es a través del agua potable, especialmente si
el agua es corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. (López, 2012)
12. ANEXOS

7. 13. BIBLIOGRAFÍA
Cárdenas, L. (21 de noviembre de 2005). Estrucplan. Obtenido de Estrucplan:
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1116
Dirección General de Salud Pública. (25 de julio de 2008). Consejería de Sanidad. Obtenido
de Consejería de Sanidad: https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-
CLOROFORMO.pdf
López, F. (2 de febrero de 2012). Uninet. Obtenido de Uninet:
http://publicaciones.ops.org.ar/publicaciones/publicaciones%20virtuales/libroetas/
modulo5/modulo5k.html
FIRMA
Sonia Maribel Azuero Negrón
C.I. 0704238260