Intoxicacion por Cu

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L NO 69-04 DE 14 DE ABRIL DE 1969
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRACTICA: BF.8.01.4
DOCENTE: Dr. Carlos García MsC.
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
NOMBRE: Eliana Gabriela Pérez Ramírez
CURSO: Octavo Semestre
PARALELO: “B”
GRUPO: # 2
PERIODO: Mayo - Agosto
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRACTICA: Miércoles 5 de Julio del 2017
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRACTICA: Miércoles 12 de Julio del 2017
INICIO DE LA PRÁCTICA: 7 H 30
TITULO DE LA PRACTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR
COBRE Cu
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: VÍSCERAS DE POLLO
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
 Observar macroscópicamente las vísceras de pollo con Cobre
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre
 Adquirir la habilidad para realizar reacciones de identificación
1. FUNDAMENTACIÓN:
El cobre (del latín cuprum, y éste del griego kypros), cuyo símbolo es Cu, es el elemento
químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo brillo
metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre
Como con la mayoría de los metales tóxicos, podemos estar expuesto al cobre por
medio del aire que respiramos, el agua que bebemos o por los alimentos que comemos.
El cobre puede entrar al cuerpo a través de la piel. Si tu casa tiene cañerías de cobre,
existe la posibilidad de que el agua potable pueda tener un alto nivel de cobre. Muchos
lagos y arroyos son tratados con cobre para ayudar a prevenir el crecimiento excesivo
de algas. Si vives cerca de una planta de fundición de cobre, existe una alta
probabilidad de que tu suelo contenga una gran cantidad de cobre.
Las personas que trabajan en minas de cobre o en una planta donde el cobre se
transforma en latón o bronce, tienen un alto riesgo de exposición a niveles peligrosos
de cobre. El cobre también se ha encontrado en 906 de los 1,647 espacios que forman
parte de la Lista de Prioridad Nacional según lo determinado por la Agencia de
Protección Ambiental. (Garcia,2016)
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2. MÁNDALA DE LOS SÍNTOMAS DE INTOXICACIÓN POR COBRE Cu
3. INSTRUCCIONES
- Usar la bata de laboratorio e indumentaria resistente a ácidos.
- Gafas de seguridad con protección lateral.
- Guantes de caucho.
- Mascarilla antigases tóxicos
-
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, Y SUSTANCIAS.
MATERIALES REACTIVOS, Y SUSTANCIAS
 Equipo de disección
 Vaso de
precipitación 250ml
 Matraz Erlenmeyer
250ml
 Equipo de
decisión(porta
bisturí, tijeras,
pinzas)
 Bisturí
 Cronometro
 Agitador
 Tabla de disección
 Pipetas
 Pinza para
tubos
 Funda plástica
 Tubos de
ensayos
 Mandil
 Mascarilla
 Guantes de
látex
 Reverbero
 Balanza
 Embudo
 Cloruro Estañoso (SnCl2)
 Yoduro de Potasio (KI)
 Difenil Tio Carbazona
 Difenil Carbazida
 Amoniaco (NH3)
 Sulfuro de Hidrogeno
Náuseas
Vómitos
Diarrea
Daño Hepático
Daño Renal
Muerte

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5. PROCEDIMIENTO.
1. Limpiar y desinfectar el área de trabajo (los mesones) con alcohol de potable.
2. Con la ayuda del equipo de diseccionó se empieza preparar las muestras parar
cada grupo. (picar las vísceras lo más pequeño posible )
3. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación picando
lo más fino posible estas. Dejamos que trascurra 15 minutos y lo filtramos
4. Realizamos las reacciones de reconocimiento
5. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la
práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los
materiales empleados limpios y secos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
1. Con el Ferrocianuro de Potasio:
a) En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un
precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos,
soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: color azul
a. La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde
claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente
dando un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: verde insoluble
a. En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales
de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua,
amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco
solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
4. : pardo-verdoso o amarillo.
a) Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un
precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-

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5. Con los cianuros alcalinos: color verde-café.
a. A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro
de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le
agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por
formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio:
a. A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso
positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul
intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio:
a. A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual
en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por
formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en
álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: precipitado color negro
a. A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es
insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos
.
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: pardo verdoso
a. A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución
de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado
color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de
iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
NO3)Cu + Tri yoduros

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7. GRÁFICOS
Preparando de las muestras para ser entregado a los grupos
Muestra para ser entregada a los grupos de
trabajo
8. RESULTADOS OBTENIDOS.
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
Positivo característico SI precipitado rojo
CON EL YODURO DE POTASIO
Positivo característico Si hay color azul

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CON EL CUPRÓN
Positivo característico Precipitado verde
CON EL YODURO DE POTASIO
Positivo característico SI hay color pardo-verdoso o amarillo.
CON LOS CIANUROS ALCALINOS
Positivo característico Si hay la formación de precipitado
CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO
Positivo característico Si hay color azul claro

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CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
Positivo característico Si hay precipitado Color azul
CON EL ACIDO SULFHÍDRICO SH2
Positivo característico Si hay precipitado color azul negro
CON IODURO DE POTASIO IK
Positivo característico Si hay precipitado pardo verdoso
REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN COBRE

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FOTO DE GRUPO
9. CONCLUSIONES.
Al terminar la práctica se concluye que:
 El Cobre es esencial para los seres humanos, en cantidades grandes ocasiona
problemas para la salud
 Las reacciones de reconocimientos nos ayudan a identificar la presencia de
cobre en las vísceras de pollo mediante la reacción de coloración y
precipitación
10. RECOMENDACIONES.
Durante la realización de la práctica se debe tomar en cuenta lo siguiente.
- Que el área de trabajo este asépticamente disponible para trabajar con las
muestras biológicas
- Todas las sustancias trabajadas en el laboratorio de toxicología deben de ser
tratadas como potencialmente toxicas
- Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
- Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su
toxicidad
- No pipetear con la boca ya que provocaría intoxicación.
- Trabajar siempre en la campana de extracción de gases.
11. CUESTIONARIO.
1. ¿COMO PUEDE SER LIBERADO EL COBRE AL MEDIOAMBIENTE?
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas
como por procesos naturales.
Actividades humanas: son la minería, la producción de metal, la producción de
madera y la producción de fertilizantes fosfatados.
Fuentes naturales: son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación,
incendios forestales y aerosoles marinos.
2. ¿CUALES SON LOS VALORES NORMALES DE COBRE EN AGUA POTABLE ?
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga
más de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).

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3. ¿CUÁLES SON LOS EFECTOS TÓXICOS DEL COBRE ?
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos
y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma
grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte.
Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
12. GLOSARIO.
Traza. Pequeños fragmentos
Sedimentos: es un material sólido acumulado sobre la superficie terrestre
(litósfera) derivado de las acciones de fenómenos y procesos que actúan en la
atmósfera, en la hidrosfera y en la biosfera (vientos, variaciones de temperatura,
precipitaciones meteorológicas
Corrosión. Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas
Fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una
sobre sensibilidad.
Pegajoso: Que se pega con facilidad, sin necesidad de aplicar ninguna sustancia
Ti sulfato de sodio: es un compuesto inorgánico cristalino que se encuentra con
mayor frecuencia en forma de pentahidrato
13. BIBLIOGRAFÍA
Garcia. (5 de Marzo de 2016). Intoxicacion por Cobre. Machala. Obtenido de
http://toxicologia5.blogspot.com/
MERCK. (2017). Recuperado el 5 de Julio de 2017, de
https://www.merckmillipore.com/INTL/en/product/1%2C5-
Diphenylcarbazide,MDA_CHEM-
103091?ReferrerURL=https%3A%2F%2Fwww.google.com.ec%2F
Serrano, J. (2010). ASPECTOS NUTRICIONALES Y TOXICOLÓGICOS DE ALGUNOS
ELEMENTOS MINERALES: COBRE. Obtenido de
https://ruidera.uclm.es/xmlui/bitstream/handle/10578/265/1994-4.pdf?sequence=1
Valderas, J. (2 de Enero de 2013). Intoxicacion por Mercurio elemental. Re Chile, 84, 7.
Obtenido de http://www.scielo.cl/pdf/rcp/v84n1/art09.pdf

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14. ANEXOS

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(Serrano,2010)
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FIRMA
ELIANA PÉREZ
Cd. 0705367167