Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente, formando óxidos. Describe la corrosión electroquímica como un proceso que involucra una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo, dentro de una celda electroquímica compuesta por un ánodo, cátodo y electrolito. Finalmente, hace preguntas sobre los conceptos clave discutidos

1. LA CORROSIÓNPROYECTO DEL IV PERIODO
MAESTRA: ALMA MAYTE BARAJAS
CARDENAS
ALUMNO: CESAR ANTONIO VELARDE
PERES
3:C T/M N.L.42
EST 107

2. INTRODUCCION|
 La corrosión es el ataque destructivo de un
metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente.
 La corrosión es un proceso natural, en el cual
se produce una transformación del elemento
metálico a un compuesto más estable, que es
un óxido.
 Generalmente se usa el término “ oxidación” o
“ aherrumbra miento” para indicar la corrosión
del hierro y de aleaciones en las que éste se
presenta como el metal base, que es una de las
más comunes.

3.  La corrosión es un proceso electroquímico en el cual
un metal reacciona con su medio ambiente para
formar óxido o algún otro compuesto. La celda que
causa este proceso está compuesta esencialmente
por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un
electrolito. El ánodo es el lugar donde el metal es
corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el
cátodo, que puede ser parte de la misma superficie
metálica o de otra superficie metálica que esté en
contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es
consumido por el proceso de corrosión.
 En los procesos de corrosión electroquímica de los
metales se tiene simultáneamente un paso de
electrones libres entre los espacios anódicos y
catódicos vecinos, separados entre sí, según el
esquema siguiente:

4.  Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e-
 Fenómeno catódico: Ec2 + n e- Ed2
 Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos
reacciones de media celda, una reacción de oxidación en
el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo. Por
ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH
cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden
representarse de la siguiente manera:
 Reacción anódica : 2Fe 2Fe 2+ + 4e-
 Reacción catódica : O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
 La Corrosión se presenta solamente en Metales. Por lo
mismo, una de las mayores problemáticas es que la
corrosión afecte principalmente a esta clase de
elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de
los cuales la mayoría son bastante serios, a los que nos
referiremos más adelante, ya que primero conviene
conocer las diversas clases de corrosión existentes.

5. PREGUNTAS
 1.¿Qué es la corrosión?
 2.¿Qué es la corrosión electroquímica?
 3.¿Qué es un ánodo?
 4.¿Qué es un electrolito?
 5.¿Cuantos tipos de reacciones provoca la
corrosión electroquímica?

6. RESPUESTAS DE LAS PREGUNTAS DE LA
INTRODUCCION
 1. Es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímico.
 2. es cuando un metal reacciona con su medio
ambiente para formar oxido o algún otro compuesto.
 3. Es el lugar donde el metal es corroído.
 4. Es el medio corrosivo.
 5. 2 reacciones de media celda, una oxidación en el
ánodo y una reacción de reducción en el cátodo.

7.  http://www.nervion.com.mx/web/conocimient
os/corrosion.php