Este documento presenta una guía de trabajo autónomo de química para estudiantes de undécimo grado. La guía incluye indicadores de aprendizaje relacionados con el balanceo de ecuaciones químicas y su clasificación en diferentes tipos de reacciones. A lo largo de cuatro semanas, los estudiantes completarán ejercicios, experimentos y videos para practicar conceptos como combinación, descomposición, desplazamiento y oxidación-reducción. Al final, los estudiantes autoevalúan su desempeño en cada indicador

1. Guía de trabajo autónomo MARZO
Centro Educativo: Colegio El Carmen de Alajuela
Educadora:Lilliana Vargas S.
Nivel: Undécimo
Asignatura: Química
Indicador del Aprendizaje Esperado
Clasifica las estrategias de balanceo de ecuaciones, de manera que se demuestre la ley de la conservación de la materia,
así como la clasificación de las mismas en los tipos correspondientes: Combinación, Descomposición, Desplazamiento,
Doble Desplazamiento, Acido-Base o Neutralización, Precipitación, Oxidación-Reducción, Endotérmicas y Exotérmicas
Relaciona las estrategias de balanceo de ecuaciones, de manera que se demuestre la ley de la conservación de la
materia, así como la clasificación de las mismas en los tipos correspondientes: Combinación, Descomposición,
Desplazamiento, Doble Desplazamiento, Acido-Base o Neutralización, Precipitación, Oxidación-Reducción, Endotérmicas
y Exotérmicas
Comprende la relación de factores con sus iguales, su núcleo familiar y comunal, de los conocimientos sobre las
ecuaciones químicas, cambios que se producen por la combinación de los diferentes elementos que le rodean
Interpreta las estrategias de balanceo de ecuaciones, de manera que se demuestre la ley de la conservación de la
materia, así como la clasificación de las mismas en los tipos correspondientes: Combinación, Descomposición,
Desplazamiento, Doble Desplazamiento, Acido-Base o Neutralización, Precipitación, Oxidación-Reducción, Endotérmicas
y Exotérmicas.
Examina las estrategias de elaboración de ecuaciones, su balanceo y clasificación, de manera que se generen habilidades
en el estudiante que además le permitan ubicarlas en su contexto inmediato.
1. Me preparo para hacer la guía
 Materiales:
Virtual: Guía, PPT sobre video publicitario, dispositivo con conexión
Distancia: Guía, lapicero, lápiz, goma, tijeras, material de reciclaje y cuaderno si lo requiero
 Tiempo estimado: Cuatro semanas
 Tema (s) : Reacciones Químicas.
 Indicaciones generales
Realice todoslosejerciciospropuestosparaesoayúdese conel material proporcionadoenlaGTA y si tiene internet con
los recursos propuestos.

2. A. Pongo en práctica lo aprendido en clase
SEMANA # 1
Trabajo virtual:
Reacciones espectaculares
https://youtu.be/c6jLDJdAKsQ
Video:Equilibrio de reacciones.
https://youtu.be/-9i4cz_wS_U
Trabajo autónomo:
1. Experimento:
En un frasco de cuello angosto ponga un poco de vinagre o jugo de limón, que no sobrepase la mitad del frasco,
en un globo introduzca dos cucharadas de bicarbonato de sodio. Con mucho cuidado coloque el globo en la
boca del frasco cuidando de que no se riegue el bicarbonato, cuando haya asegurado el globo proceda a verter el
bicarbonato en el frasco lentamente. Anote todas las observaciones.
2. Equilibre las siguientes ecuaciones.
I. __ N2O5 (g) + __ H2O (l) ------ __ HNO3 (ac)
II. __ Ag2 SO4 (ac) + __ Cr (s) ------ __ Ag (s) + __ Cr2(SO4)3 (ac)
III. __ KCl (s) + __ O2 (g) ------ __ KClO3 (s)
IV. __ Fe(OH)3 (s) + __ H2 SO4 (ac) ------ __ Fe2(SO4)3 (ac) + __ H2O (l)
V. __ AlN3 (g) + calor ------ __ Al (s) + __ N2 (g)
VI. __ HCl (ac) + __ Cr (s) ------ __ CrCl3 (ac) + __ H2 (g)
VII. __ Al (s) + __ I2 (s) ------ __ AlI3 (s)

3. SEMANA # 2
Trabajo virtual:
Video:
Tipos de reacciones
https://youtu.be/WqahumJGxNA
Reacciones de combinación o síntesis
https://youtu.be/LcydAuc91kM
Trabajo autónomo:
Complete y equilibre las siguientes reacciones
1. KCl (s) + O2 (g) ------ ________
2. N2O5 (g) + H2O (l) ------ _________
3. ______ + _______ ------ NaCl
4. SO2 + H2O → _______
5. C + O2 → ________
6. MgO + SO3 → __________
7. Cl2 + H2 → ________
SEMANA # 3
Trabajo virtual:
Video: reacciones de descomposición
https://youtu.be/peu94Vjdd74
Trabajo autónomo:
Complete y equilibre las siguientes reacciones.
1. NaCl → ______ + _______
2. CaCO3 → ______ + _______
3. H2CO3 → ______ + _______
4. HgO → ______ + _______
5. H2O →______ + _______
6. Ca(OH)2 →______ + _______
7. Fe2O3 →______ + _______

4. SEMANA # 4
Trabajo virtual:
Reaciones de desplazamiento Simple
https://youtu.be/dHhImmY-BYk
Reacciones de desplazamiento doble
https://youtu.be/zRawD50BY9o
Trabajo autónomo:
Experimento:
Corte unas hojas de repollo morado y licúelas con un poco de agua. Cuélelas y tire el sólido.
En frascos de vidrio transparente preferiblemente, ponga un poco de vinagre en uno, jugo de limón en otro,
disuelva un poquito de lavaplatos en otro y bicarbonato de sodio en el último.
Los cuatro frascos deben tener más o menos la misma cantidad de líquido. Ahora a cada frasco agregue una
cucharada del extracto de repollo morado. Observe lo que sucede y anote sus resultados.
Complete y equilibre las siguientes reacciones.
1. NaI + Br2 → ______ + _______
2. HCl + Zn → ______ + _______
3. Cl2 + NaBr → ______ + _______
4. HCl + Mg → ______ + _______
5. Cu + AgNO3 → ______ + _______
6. H2SO4 + Fe → ______ + _______
7. F2 + 2NaBr → ______ + _______

5. Al terminar por completo el trabajo, autoevalúo el nivel de desempeño alcanzado.
Marco con una equis (x) el nivel que mejor represente mi desempeño en cada indicador.
(Inicial, Intermedio o Avanzado)
Indicadores del aprendizaje
esperado
Nivel de desempeño
Inicial Intermedio Avanzado
Clasifica las estrategias de balanceo
de ecuaciones, de manera que se
demuestre la ley de la conservación
de la materia, así como la
clasificación de las mismas en los
tipos correspondientes:
Combinación, Descomposición,
Desplazamiento, Doble
Desplazamiento, Acido-Base o
Neutralización, Precipitación,
Oxidación-Reducción, Endotérmicas
y Exotérmicas
Ordena las
estrategias de
balanceo de
ecuaciones, de
manera que se
demuestre la ley de
la conservación de la
materia, así como la
clasificación de las
mismas en los tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento,
Doble
Desplazamiento,
Acido-Base o
Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-
Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas.
Cataloga las
estrategias de
balanceo de
ecuaciones, de manera
que se demuestre la
ley de la conservación
de la materia, así
como la clasificación
de las mismas en los
tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento,
Doble
Desplazamiento,
Acido-Base o
Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas
Asocia las estrategias de
balanceo de ecuaciones,
de manera que se
demuestre la ley de la
conservación de la
materia, así como la
clasificación de las
mismas en los tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento, Doble
Desplazamiento, Acido-
Base o Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas
Relaciona las estrategias de balanceo
de ecuaciones, de manera que se
demuestre la ley de la conservación
de la materia, así como la
clasificación de las mismas en los
tipos correspondientes:
Combinación, Descomposición,
Desplazamiento, Doble
Desplazamiento, Acido-Base o
Neutralización, Precipitación,
Oxidación-Reducción, Endotérmicas
y Exotérmicas
Cita las estrategias
de balanceo de
ecuaciones, de
manera que se
demuestre la ley de
la conservación de la
materia, así como la
clasificación de las
mismas en los tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento,
Doble
Desplazamiento,
Acido-Base o
Caracteriza de forma
general las estrategias
de balanceo de
ecuaciones, de manera
que se demuestre la
ley de la conservación
de la materia, así
como la clasificación
de las mismas en los
tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento,
Doble
Desplazamiento,
Vincula las estrategias
de balanceo de
ecuaciones, de manera
que se demuestre la ley
de la conservación de la
materia, así como la
clasificación de las
mismas en los tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento, Doble
Desplazamiento, Acido-
Base o Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-Reducción,

6. Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-
Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas
Acido-Base o
Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas
Endotérmicas y
Exotérmicas detectada
en contextos complejos.
Comprende la relación de factores
con sus iguales, su núcleo familiar y
comunal, de los conocimientos sobre
las ecuaciones químicas, cambios
que se producen por la combinación
de los diferentes elementos que le
rodean
Cita con sus iguales,
su núcleo familiar y
comunal, de los
conocimientos sobre
las ecuaciones
químicas, cambios
que se producen por
la combinación de
los diferentes
elementos que le
rodean
Caracteriza de forma
general con sus
iguales, su núcleo
familiar y comunal, de
los conocimientos
sobre las ecuaciones
químicas, cambios que
se producen por la
combinación de los
diferentes elementos
que le rodean
Discierne la relación de
factores con sus iguales,
su núcleo familiar y
comunal, de los
conocimientos sobre las
ecuaciones químicas,
cambios que se
producen por la
combinación de los
diferentes elementos que
le rodean
Interpreta las estrategias de balanceo
de ecuaciones, de manera que se
demuestre la ley de la conservación
de la materia, así como la
clasificación de las mismas en los
tipos correspondientes:
Combinación, Descomposición,
Desplazamiento, Doble
Desplazamiento, Acido-Base o
Neutralización, Precipitación,
Oxidación-Reducción, Endotérmicas
y Exotérmicas.
Indica de forma
general las
estrategias de
balanceo de
ecuaciones, de
manera que se
demuestre la ley de
la conservación de la
materia, así como la
clasificación de las
mismas en los tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento,
Doble
Desplazamiento,
Acido-Base o
Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-
Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas.
Refiere aspectos
específicos de las
estrategias de
balanceo de
ecuaciones, de manera
que se demuestre la
ley de la conservación
de la materia, así
como la clasificación
de las mismas en los
tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento,
Doble
Desplazamiento,
Acido-Base o
Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas.
Capta las estrategias de
balanceo de ecuaciones,
de manera que se
demuestre la ley de la
conservación de la
materia, así como la
clasificación de las
mismas en los tipos
correspondientes:
Combinación,
Descomposición,
Desplazamiento, Doble
Desplazamiento, Acido-
Base o Neutralización,
Precipitación,
Oxidación-Reducción,
Endotérmicas y
Exotérmicas.
Examina las estrategias de
elaboración de ecuaciones, su
balanceo y clasificación, de manera
que se generen habilidades en el
estudiante que además le permitan
ubicarlas en su contexto inmediato.
Relata generalidades
de las estrategias de
elaboración de
ecuaciones, su
balanceo y
clasificación, de
manera que se
Emite criterios
específicos de las
estrategias de
elaboración de
ecuaciones, su
balanceo y
clasificación, de
Detalla aspectos
relevantes de
las estrategias de
elaboración de
ecuaciones, su balanceo
y clasificación, de
manera que se generen

7. generen habilidades
en el estudiante que
además le permitan
ubicarlas en su
contexto inmediato.
manera que se generen
habilidades en el
estudiante que además
le permitan ubicarlas
en su contexto
inmediato.
habilidades en el
estudiante que además le
permitan ubicarlas en su
contexto inmediato.

8. Cambios Químicos
Los compuestos químicos se forman cuando se da la combinación de dos o más elementos para producir una
sustancia con propiedades características.
Un compuesto químico puede además reaccionar de acuerdo con su ambiente para producir otras
sustancias con propiedades diferentes a las que poseía originalmente.
Los cambios que puede sufrir la materia se clasifican en cuatro tipos principales de reacciones que son:
1. Reacciones de combinación: son las que ocurren cuando se combina dos sustancias (ya sean
elementos o compuestos) para formar un compuesto nuevo.
2. Reacciones de descomposición: este tipo de reacciones parten de un compuesto que se
descompone en dos o más sustancias, que pueden ser elementos o compuestos (proceso inverso
que en las reacciones de combinación). Estas ocurren por acción de una fuente energética
externa como calor, electricidad, etc.
3. Reacciones de desplazamiento: se dan cuando se hace reaccionar un compuesto químico con un
elemento y el elemento es capaz de desplazar uno de los elementos que forman el compuesto
químico y toma su lugar. Para que esto sea posible, es necesario que el elemento libre (el que va
a desplazar) sea más activo que el elemento que se encuentra formando el compuesto (elemento
desplazado) según la serie de actividad de los metales.
4. Reacciones de combustión: son las que ocurren cuando entran en contacto un compuesto
químico con oxígeno (muy comunmente estas reacciones ocurren en presencia de calor). Los
productos de estas reacciones son óxidos de los elementos presentes en el compuesto original.
Independientemente del tipo de reacción química que se esté estudiando, para describir adecuadamente un
cambio químico es necesario indicar la cantidad de susancia que se necesita para que la reacción ocurra, así
como la cantidad de sustancia que se produce, así si un mol de una sustancia A reacciona con dos moles de
una sustancia B y producen un mol de una sustancia C, esto es necesario indicarlo en la reacción. Estos
coeficientes que indican la cantidad de una sustancia que reacciona con otra así como la cantidad de
sustancia que se produce son lo que indican la estequiometría de la reacción, xej:
A + B AB
Es importante recordar que en una reacción química la cantidad de sustancia de la que se parte (los reactivos)
debe ser igual a la cantidad de sustancia que se forma (los productos), es decir, si se parte de un mol de un
Productos
Reactivos
ss

9. elemento, necesariamente en los productos va a encontrarse un mol de ese elemento, aunque sus propiedades
químicas puedan variar, xej:
2Na + Cl2 2NaCl
En esta reacción se debe leer: “dos moles de sodio reaccionan con un mol de cloro para formar dos moles de
cloruro de sodio”. Se puede comprobar además la presencia de la misma cantidad de sustancia para cada
elemento tanto en los productos como en los reactivos
A continuación se estudiará más detalladamente cada tipo de reacciones químicas.
Reacciones de combinación:
1. Elemento más elemento:
a. Metal y No Metal: se forma una sal binaria, son compuestos iónicos en los que existe una
especie cargada positivamente (catión) y una especie con carga negativa (anión), algunos
ejemplos:
6Li + N2 —> 2Li3N
Ca + Cl2 —> CaCl2
2Na + Br2 —> 2NaBr
Ba + I2 —> BaI2
b. No Metal y No Metal: en este caso se forma un compuesto de tipo covalente en el que la
especie más electronegativa será la que presenta un estado de oxidación negativo y por
consiguiente, la especie más electropositiva será la que presente el estado de oxidación
positivo, algunos ejemplos:
2H2 + O2 —> 2H2O
N2 + 3H2 —> 2NH3
H2 + Cl2 —> 2HCl
2B + F2 —> 2BF3

10. c. Compuesto y Elemento: este tipo de reacciones ocurren cuando la especie más
electropositiva posee varios posibles estados de oxidación, de manera que al combinarse con
el elemento electronegativo su estado se oxidación puede ir aumentando al formar nuevos
compuestos, algunos ejemplos:
4FeO + O2 —> 2Fe2O3
2CO + O2 —> 2CO2
2CuCl + Cl2 —> 2CuCl2
2CoBr2 + Br2 —> 2CoBr3
d. Compuesto y Compuesto:
1.d.i. Óxido metálico y agua: los óxidos metálicos en general al ser disueltos en agua
presentan propiedades básicas, es decir, forman hidróxidos metálicos, algunos
ejemplos:
CaO + H2O —> Ca(OH)2
K2O + H2O —> 2KOH
SrO + H2O —>Sr(OH)2
1.d.ii Óxido no metálico y agua: los óxidos metálicos en general al ser disueltos en agua presentan
propiedades ácidas, algunos ejemplos:
SO3 + H2O —> H2SO4
CO2 + H2O —> H2CO3
N2O5 + H2O —> 2HNO3
1.d.iii Óxido metálico y óxido no metálico: al combinarse estas especies se obtiene una
sal ternaria, algunos ejemplos:

11. K2O + CO2 —> K2CO3
CuO + SO3 —> CuSO4
CaO + CO2 —> CaCO3
Reacciones de Descomposición
1. Compuesto —> elemento y elemento: en este caso el compuesto se descompone totalmente en los
elementos que lo conforman. Algunos ejemplos:
2 CuO —> 2Cu + O2
CaCl2 —> Ca + Cl2
2H2O —> 2H2 + O2
2. Compuesto —> elemento y compuesto: este tipo de reacciones corresponde a una descomposición
parcial de una sustancia en otro compuesto y un elemento; algunos ejemplos:
PCl5 —> PCl3 + O2
2Fe2O3 —> 2FeO + O2
2CuCl2 —> 2CuCl + Cl2
3. Compuesto —> compuesto y compuesto: este tipo de reacciones ocurre al deshidratar (pérdida de
agua) los oxácidos y las bases respectivas, así como en la descomposición de las sales ternarias;
algunos ejemplos:
Co(OH)2 —> CoO + H2O
2HNO3 —> N2O5 + H2O
CaCO3 —> CaO + CO2

12. Reacciones de desplazamiento
Li Rb K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
Los elementos que se encuentran a la izquierda tienen la capacidad de desplazar a los elementos que se
encuentren a su derecha de acuerdo con la tabla presentada anteriormente. El metal que se encuentre libre
será oxidado y se incorporará a la nueva especie, en tanto que el metal que inicialmente forma parte del
compuesto será reducido y quedará libre.
Si el elemento libre está más a la derecha que el elemento que forma el compuesto, no ocurrirá la
reacción de desplazamiento.
Algunos ejemplos:
Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu
3ZnCl2 + 2Al —> 2AlCl3 + 3Zn
CuCl2 + Pt —> No reacciona
Doble descomposición (doble desplazamiento)
Este tipo de reacciones ocurren cuando se combinan dos compuestos y éstos intercambian una de sus
especies para formar dos compuestos nuevos, las reacciones de doble descomposición se expresan en forma
general como:
AX + BY —> AY + BX
Por ejemplo:
AgNO3 + KCl —> AgCl + KNO3
CuCl2 + 2NaNO3 —> Cu(NO3)2 + 2NaCl
Dentro de este tipo de reacciones se encuentran las de ácido-base, un grupo de reacciones de gran
importancia en la química, éstas se describen con la ecuación general:
Ácido + base —> sal + agua
Algunos ejemplos:
HCl + NaOH —> NaCl + H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 —> Ca(NO3)2 + H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 —> MgSO4 + 2H2O

13. Otros tipos de reacciones comunes son las que se representan de manera general con las ecuaciones:
Óxido Metálico + Ácido —> Sal + Agua
Óxido No Metálico + Base —> Sal + Agua
Algunos ejemplos:
CaO + 2HCl —> CaCl2 + H2O
Na2O + 2HNO3 —> 2NaNO3 + H2O
SO3 + 2KOH —> K2SO4 + H2O
N2O5 + Ca(OH)2 —> Ca(NO3)2 + H2O
Reacciones de Combustión
Es la reacción de una sustancia con el oxígeno, produciéndose compuestos cuyos elementos van a
presentar un estado de oxidación superior al del compuesto de partida.
4FeO + O2 —> 2Fe2O3
C + O2 —> CO2
C2H5OH + 3O2 —> 2CO2 + 3H2O
2Mg3N2 + 3O2 —> 6MgO + 2N2
En caso de que exista la presencia de N, F, Cl, Br e I en la sustancia original, estos se liberan como elementos
libres y no como óxidos
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies
participantes, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la
izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos
lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.
2Mg3N2 + 3O2 —> 6MgO + 2N2
En la reacción hay
Reactivos Productos
2X3=6 átomos de Mg 6X1=6 átomos de Mg
3X2=6 átomos de O 6X1=6 átomos de O
2X2=4 átomos de N 2X2=4 átomos de N