Se muestra que son las relaciones en equilibrio, con diferentes elementos químicos con sus ejemplos y ejercicios

1. LABORATORIO VIRTUAL: QUIMICA
KARANNA PAULOA GUARNIZO RENGIFO
10-1
INSTITUCIÓN EUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE-TOLIMA
2019

2. INTRODUCCION
En esta parte del trabajo hablaremos de las reacciones del equilibrio. Que son, como
se dan, de que setratan estas reacciones y ejemplos claros para lograr un gran
entendimiento. Los pasos que se deben tener en cuenta para allar aquella reacion
en equilibrio.

3. OBJETIVOS
1. Conocer cuando utilizar las reacciones en quilibrio
2. Observar y comprender la forma simbolica en el que estan presentando los
elementos mezclados.
3. Saber utilizar las reacciones y tipos de reacciones en equilibrio.

4. RELACIONES EN EQUILIBRIO
Es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando de observa
que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es
decir, el equilibrio químico se da cuando la consetración de las especies
participantes no cambian, de igual manera en esta de equilibrio no se observan
cambios fisicos a medida que trascurre el tiempo, siempre es necesario que exista
una reacción química para que exsta un equilibrio químico, sin racción no sería
posible.
 REACCIÓN REVERSIBLE: Una reacción reversible es una reacción
química. Consideramos como ejemplo la reacción de los relativos A y B
que se unen para dar los productos C y D esta puede simbolizarse con la
siguiente ecuación química:
aA + bB → cC + dD
Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de
cada substancia que intervienen en la relación se indican com a,b para los
reactivos y c,d para los productos, mientras que le flecha indica que la
relación puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Puesto que la relación puede proceder en ambas direcciones y el sentido
neto de la relación esta definido por la presión, la temperatura y la
consentración relativa de los reactivos y productos en el medio que se
desarrolla, la definicón de reactantes y producto en este tipo de reacciones
es convecional y está dada por el tipo de proceso estudiado.
La Reacción:
aA + bB → cC + dD
cC + dD → aA + bB
aA + bB → cC + dD
V1= K1 [𝐴 𝑎
] [𝐵 𝑏
]
V-1= K-1 [𝐶 𝑐
] [𝐷 𝑑
]
Si las velocidades de ida y vuelta son iguales aparentemente no pasa nada:
K1 [𝐴 𝑎
] [𝐵 𝑏
]= K-1 [𝐶 𝑐
] [𝐷 𝑑
]

5. EJEMPLOS Y EJERCICIOS DE REACCIONES EN EQUILIBRIO:

9. INTRODUCCION EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO
Se encuentra la disolución del Cloruro de Amoníaco conocer organizar y establecer
el equilibrio añadiendo un ácido y una base.

10. OBJETIVOS
1. Encontrar las reacciones u reacción del clurouro de amoníaco.
2. Saber establecer el equilibrio de la ecuación.

11. EQUILIBRIO (CLORURO DE AMONÍACO)
El cloruro de amonio, cloruro amoníco o clohidrato amoníco es una sal de amonío
cuya formula química es NH4Cl. Es conocido tamién con los nombres de: sal de
amoníaco, sal amoníaco, almohatre o almojpater. Su punto de evaporación se toma
como referencia en la escala de temperatura Fahrenheit.
 SINTESIS:
La síntesis de cloruro de amonío se produce a partir de vapores de ácido
clorhídrico y de amoníaco: HCl+NH3 → NH4Cl
 PROPIEDADES FÍSICAS:
En estado sólido de coloreción varía netre incoloro y blanco. Es inoloro e
higroscópico en diversas formas. Su punto sublimación es de 350 ̊ C. Su
densidad relativa (agua=1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de
0,13 kPa a 160 ̊ C. Su masa molecular es de 53,49 g/mol.
 COMO ACIDIFICANTE:
El cloruro de amonío eleva el acidez al incrementar la concentración de
hidrogeniones (H+) libres. La dosis es la misma que en su uso diurético.
 ESCALA DE TEMPRETATURA FAHRENHEIT:
El cloruro de amoníaco es tomado como referencia para la escala de
temperatura fahenheit ( ̊ F ) de la siguiente manera:
Fahrenheit tomó como “0” de su escala la temperatura más baja que se puede
alcanzar al mezclar cloruro de amonio, hielo y agua ( Aprox, -17,8 ̊ C). De esta
manera quería prevenir temperaturas negativas que eran habituales en otras
escalas en uso en aquel entonnces.

12. EJEMPLOS Y EJECICIOS DE CLORURO DE AMONIO:

15. INTRODUCCIÓN MOLES Y MASAS
Se define lo que son las masas moleculares sus formulas y como ralizar para llegar
a una repuesta o conclusión de manera organizada.

16. OBJETIVOS
1. Conocer e identifacar que son las masas moleculares.
2. De que manera pueden ser expresadas con base a los compuestos que se
entan dando.

17. MOLES Y MASAS
La masa molar es la masa de una mol de una substancia, la cual puede ser un
elemento o un compuesto. Una mol es una unidad del Sistema Internacional de
unidades. Representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de
partículas. Este número, llamado de Avogadro, es muy grande: NA = 6,022 x 1023 .
Hay una manera más formal de definir la masa molecular. Si tenemos un compuesto
químico cuyas moléculas están formadas por α átomos del elemento A, β átomos
del elemento B... etc, de modo que su fórmula molecular viene dada por:
AαBβCγDδ
entonces definimos la masa molecular M de este compuesto mediante la expresión:
M = α · MA + β · MB + ...
dónde MX es la masa atómica del elemento X.
Hay que recalcar que los subíndices α, β, γ, δ... deben pertenecer a la fórmula
molecular del compuesto, no a su fórmula empírica. Esto es lógico. Las moléculas
pueden contener un número de átomos que permita simplificar la fórmula
molecular, dando lugar a una fórmula empírica más simple, pero eso no es
aplicable al cálculo de la masa de ésta

21. REACCIÓN REVERSIBLE (SULFATO DE COBRE)

26. INFOGRAFÍA
REACCIONES EN EQUILIBRIO
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Equilibrio_quimico_23415.pdf
EQUILIBRIO (CLORURO DE AMONÍACO)
https://es.slideshare.net/jvjamon/disoluciones-reguladoras
MOLES Y MASAS:
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/196-masa-molar
http://www.quimicafisica.com/masa-molecular-y-mol.html