Quimica Ley Combinada
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La ley combinada de los gases relaciona el volumen, la presión y la temperatura de un gas tanto en su estado inicial como en su estado final. Esta ley resulta de combinar la ley de Boyle con la ley de Charles. El documento presenta la ecuación de la ley combinada y resuelve un ejemplo numérico para calcular la temperatura final de un globo aerostático dadas sus condiciones iniciales y finales.
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a continuación una pequeña información sobre las leyes de los gases con algunos ejemplos espero sea de gran ayuda..
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La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de una cantidad de gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Específicamente, la presión y el volumen de un gas se multiplican para dar una constante cuando la temperatura y la cantidad de gas no cambian. Robert Boyle y Edme Mariotte formularon independientemente esta ley a través de experimentos que variaron la presión y el volumen de un gas en un cilindro.
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Ley de dalton
La ley de las presiones parciales establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas si ocupara solo el volumen de la mezcla. Fue formulada por John Dalton en 1801 y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas que compone la mezcla.
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3 ley de termodinamica
La tercera ley de la termodinámica establece que (1) es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos, (2) la entropía de un sistema alcanza un valor mínimo y constante de cero en el cero absoluto, y (3) la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula.
Introducción a las leyes de los gases
La atmósfera contiene principalmente nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), los cuales son esenciales para la vida. El documento introduce la teoría cinética molecular de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases en términos del movimiento y colisiones de sus partículas. El documento también presenta las leyes de los gases ideales y cómo estas leyes se pueden usar para calcular propiedades como la presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa.
Ley De Charles
Este documento resume la Ley de Charles sobre la relación entre la temperatura y el volumen de un gas. La ley establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante. Fue descubierta por el científico francés Jacques Charles en 1787 y se expresa matemáticamente como V=kT, donde V es el volumen, T la temperatura absoluta y k la constante de proporcionalidad. La ley se aplica a gases ideales y gases a presión constante.
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