Ligantes en química organometálica y su clasificación
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Se describe información con respecto a ligantes químicos comunes en la rama de la Química Organometálica, su clasificación en base a su hapticidad, así como desde el punto de vista electrónico y ejemplos.
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Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos metálicos y no metálicos, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Los enlaces metálicos se producen cuando los metales pierden electrones de valencia para formar una nube de
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Enlase quimico
Hay dos tipos principales de enlaces químicos: iónicos y covalentes. En un enlace iónico, un átomo cede electrones a otro átomo, formando iones positivos y negativos. En un enlace covalente, los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. La diferencia de electronegatividad entre los átomos determina si el enlace es iónico o covalente, y la forma en que se representan los enlaces múltiples también varía.
Enlace quimico
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, en que los átomos intercambian electrones, y enlaces covalentes, en que comparten electrones. También describe cómo se determina el tipo de enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos, y provee ejemplos como NaCl y MgSO4 de enlaces iónicos, y O2, Cl2 y N2 de enlaces covalentes.
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Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos al compartir, aceptar o ceder electrones. Luego describe los tres principales tipos de enlaces: enlace iónico entre un metal y no metal, enlace covalente entre no metales que comparten electrones, y enlace metálico entre metales que forman aleaciones.
Presentación enlace químico
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QUIMICA I-UNIDAD II-Tipos de enlaces quimicos
Los tres tipos fundamentales de enlaces químicos son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, creando cargas opuestas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico se da entre átomos metálicos que forman redes cristalinas con un alto índice de coordinación.
Trabajo quimica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son las fuerzas que unen átomos y moléculas y determinan las propiedades de la materia. Luego procede a definir cada tipo de enlace, sus características y ejemplos.
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1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
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El enlace quimico
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Tipo III (Complejo Inmunitario): Ocurren cuando los complejos antígeno-anticuerpo se depositan en tejidos, provocando inflamación. Ejemplos incluyen lupus eritematoso sistémico y la enfermedad del suero.
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Ligantes en química organometálica y su clasificación
- 1. Número de átomos en un L que interacciona directamente con el M. Se designa con el prefijo η (eta) y un subíndice indica los átomos de "C" enlazados. ¿QUÉ ES UN LIGANTE? Átomo, ion o molécula, que dona uno o más de sus electrones a través de un enlace covalente coordinado y/o comparte sus electrones a través de un enlace covalente generalmente con uno o varios metales o metaloides. LIGANTES IÓNICOS Donan un número impar de e- al metal, se consideran como radicales. Se pueden representar como X o como LnX. PUNTO DE VISTA ELECTRÓNICO HAPTICIDAD DE UN L LIGANTES NEUTROS Cada ligante dona uno o varios pares de electrones. Se pueden representar como Ln. Donadores σ/donadores π Donadores σ FESC-UNAM Agua L Etilendiamina L2 Tiocianato X Oxo X2 Alquilidino X3 Ligando orgánico insaturado "L" Benceno "L3" Ciclopentadienilo "XL2" Ciclopropenilo "XL2" (η5) (η1) (η4) (η3) (η5) (η2) (η3) Donadores σ/donadores π Elaboró: Morales Pascacio Alan Milton Donan par(es) de e- libres al M. Únicamente donación s. Un orbital actúa como donador σ y los otros como donadores π. Donadores π/donadores π Un par como donador σ y orbitales de baja energía que pueden aceptar e- de un metal con alta densidad electrónica. Un ligante π y orbitales LUMO que pueden aceptar e- de un metal con alta densidad electrónica. Referencias: Ortega J., F. Ligantes en los compuestos organometálicos. FESC, UNAM. https://cutt.ly/ogajvVf https://cutt.ly/qgajRcq https://cutt.ly/mgajDJJ LIGANTES EN QUÍMICA ORGANOMETÁLICA Y SU CLASIFICACIÓN