Este documento explica la naturaleza de los iones, incluyendo que son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y cómo se forman cationes y aniones. También describe las clasificaciones de iones monoatómicos y poliatómicos, y ofrece ejemplos de cada uno. Finalmente, resume algunas aplicaciones importantes de los iones, como la formación de cristales iónicos, procesos electroquímicos y reacciones redox.

1. Equipo 5:
Cristopher Levi
Arantza Espinoza Ochoa
Norman Isai Jaimes V.
Allison Jimenez Landeros

2. IONESUn Ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.

3. • Durante una reacción química, los protones de un
átomo permanecen iguales, pero se pueden ganar
o perder electrones.
• Cuando esto sucede se ha formado un
Ion.

4. • La pérdida de uno o más electrones a partir de un
átomo neutro forma un catión.
Catión (+)
Un Catión es un Ion con carga neta
positiva.

5. Por ejemplo, un átomo de Sodio (Na) fácilmente
puede perder un electrón para formar el Ion Sodio,
que se representa como Na+
.
Catión (+)
Átomo de Na Ion Na+
11 protones 11 protones
11 electrones 10 electrones

6. • La ganancia de uno o más electrones a partir de un
átomo neutro forma un anión.
Anión (-)
Un Anión es un Ion con carga neta
negativa.

7. Anión (-)
• Por ejemplo, un átomo de Cloro (Cl) fácilmente
puede ganar un electrón para formar el Ion Cloro,
que se representa como Cl-
.
Átomo de Cl Ion Cl-
17 protones 17 protones
17 electrones 18 electrones

8. En base al número de átomos que puede formar un
Ion, se clasifica en:

9. Reciben el nombre de iones monoatómicos porque
contienen solamente un átomo. Los iones
monoatómicos pueden ganar o perder más de un
electrón.
Iones Monoatómicos

10. • Iones monoatómicos comunes ordenados de
acuerdo a su posición en la tabla periódica.
Iones Monoatómicos

11. Reciben el nombre de iones poliatómicos porque
los iones contienen más de un átomo.
Iones Poliatómicos

12. A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se
unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y
ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal.
Aplicaciones
Las fuerzas eléctricas entre iones de signo opuesto son
las responsables del aspecto sólido y consistente que
ofrece un cristal de cloruro de sodio.
Sal Común

13. En disolución, son la base de procesos
como la electrólisis y el fundamento de
aplicaciones como las pilas y los
acumuladores.
Aplicaciones
La composición iónica de una
gota de limón hace de ella un
conductor de la corriente
eléctrica, siendo los iones
presentes en la disolución los
portadores de carga y energía
eléctricas.

14. • Los procesos químicos en los cuales las
sustancias reaccionantes ceden o captan
electrones implican la formación de iones o su
neutralización.
• El enlace iónico, la electrólisis y los
procesos de oxidación-reducción son
algunos de los fenómenos naturales en los que
los iones desempeñan el papel principal.
Aplicaciones