El documento habla sobre el pH-metro, un instrumento que mide el pH de una disolución utilizando electrodos. Fue inventado en 1934 por Glen Joseph y Arnold Beckman para medir el jugo de limón de manera más precisa. Un pH-metro usa electrodos sumergidos en una muestra que generan una corriente eléctrica relacionada con la concentración de iones de hidrógeno. Se usa en aplicaciones como la agricultura, tratamiento de agua e industrias para medir y controlar el pH.

2. En la siguiente presentación se
hablará acerca de lo qué es el ph-
metro, cómo funcionan y qué
aplicaciones se le da.

3. En 1934, el químico Glen Joseph, pidió a su
amigo Arnold Beckman, ayuda para encontrar una
mejor manera de medir la acidez del jugo de
limón. El equipo que Beckman construyó funcionó
tan bien que Joseph le pidió otro. Beckman
subsecuentemente fundó un negocio de
fabricación y venta de pH-metros para laboratorios
en el mundo.

4. Es un instrumento muy usado en diversos experimentos
electroquímicos, tales como potenciometrías y
columbimetrías. En este tipo de experimentos, muchas
veces es necesaria una fuente que brinde una diferencia
de potencial constante.

5. Es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de
una disolución.
Un pH-metro es un voltímetro que
junto con los electrodos, al ser
sumergidos en una sustancia,
generan una corriente eléctrica. Esta
corriente eléctrica dependerá de la
concentración de iones de hidrógeno
que presente la solución.

6. Una celda para la medida de pH consiste en un par de
electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de
mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución
en la que queremos encontrar el pH. El bulbo sensible,
que es el extremo sensible del electrodo, esta formado
por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).

7. Los electrodos tienen una
punta en forma de bola que
tiene pequeños poros por
los cuales son sensibles los
átomos de hidrogeno que se
encuentran disueltos en la
sustancia que queremos
analizar.

8. Como los electrodos de vidrio
de pH mesuran la concentración
de H+ relativa a sus referencias,
tienen que ser calibrados
periódicamente para asegurar la
precisión. Por eso se
utilizan buffers (disoluciones
reguladoras de pH conocido).

9.  Estos medidores de pH como por ejemplo los Hanna Instruments
cubren todo el rango de valores de pH. Se puede encontrar
también medidores de pH de mano en formato de bolsillo,
medidores de pH portátiles o de mesa. Estos medidores de pH solo
se consiguen en el Extremo Oriente, que atraen por su interesante
calidad, además de poderse recalibrar.
Medidores de pH PCE-PH 22 Medidores de pH Combo Medidores de pH HI-9024
Medidores de pH HI-9811/12 Medidores de pH PCE-PH20S Medidores de pH HI-99131

10. •El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las
interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro
libre, oxidante y reductor.
•La medida se afecta cuando la superficie de la
membrana de vidrio está sucia, se recomienda la
limpieza escrupulosa de los electrodos.
•Los electrodos tienen que ser enjuagados con agua
destilada entre muestras. No se tienen que secar con un
trapo, porque se podrían cargar .

11. • El electrodo debe mantenerse humedecido siempre.
• Se recomienda que se guarde en una solución de 4M
KCl; o en un buffer de solución de pH 4 o 7
• No se debe guardar el electrodo en agua destilada,
porque eso causaría que los iones resbalaran por el
bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.
• Se calibra mediante soluciones estandarizadas.

12. Se utiliza en áreas como la agricultura, el tratamiento y
purificación de agua, en procesos industriales como los
petroquímicos, fabricación de papel, alimentos, farmacia e
investigación y desarrollo, entre otras. Las aplicaciones del
instrumento están relacionadas
con el control de medios de cultivo, controlar y/o medir la
alcalinidad o acidez de caldos y buffer.

13. El ph-metro es un instrumento de gran importancia en
los experimentos electroquímicos para estudiar
reacciones redox y otros fenómenos químicos, cabe
mencionar que los cuidados que se les debe de dar son
sumamente importantes para que el equipo no se dañe
y funcione correctamente.

14. 1. Brennan, J. (s.f.). Howenespañol. Recuperado el 22 de
11 de 2014, de
http://www.ehowenespanol.com/invento-phmetro-
hechos_263823/
2. González, M. (19 de 11 de 2010). Química.
Recuperado el 22 de 11 de 2014, de
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-
basicos/potenciostato
3. Sánchez, T. D. (s.f.). badoo. Recuperado el 22 de 11 de
2014, de
http://proyectodecalibracion.blogspot.mx/2011/12/ph-
metro.html