El documento resume conceptos clave sobre el pH y ácidos y bases. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno, y proporciona ejemplos del pH de sustancias como el zumo de limón, la leche y los detergentes. También define el pOH, la acidez, las bases y los ácidos fuertes, e indica que el pH de la sangre es aproximadamente 7,35-7,45.

2. Trabajo Presentado Por:
Maicol Andrés Guzmán
Juan David Arévalo
Jeisson Giovanni Núñez
Presentado A:
• Jhon Dairo Ramos Pinilla “ Nacho”

3.  PH
 PH DE ALGUNAS SUSTANCIAS
 POH
 ACIDEZ
 BASE
 HIDROGENIÓN HIDRON
 ACIDO FUERTE

4.  Es la potencial de
hidrogeno y es una
escala inversa de la
concentración de
hidrogeniones. Esta
se define
matemáticamente
como:
 Log(H+) O
PH=1/log(H+).

5.  El pH del zumo de limón es de 2.
 El pH de la leche es de 6,5 ,
 El pH de detergentes es de 10,5.
 el pH de la sangre es aproximadamente entre
7,35 y 7,45.

6.  En química,
concretamente en el
estudio de la química
ácido-base, se define el
pOH como el logaritmo
negativo en base 10 de
la actividad de los
aniones hidróxilo, o
también en términos de
concentración de éstos.

7.  La acidez de una sustancia es el grado en el que
es ácida. La escala más común para cuantificar
la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es
aplicable para disolución acuosa. Sin embargo,
fuera de disoluciones acuosas también es
posible determinar y cuantificar la acidez de
diferentes sustancias.

8.  Una base es, en primera
aproximación (según
Arrhenius), cualquier sustancia
que en disolución acuosa aporta
iones OH− al medio.
 Los conceptos de base y ácido
son contrapuestos.

9.  Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al
catión hidrógeno, H+, a veces llamado protón o
hidrogenión.
 Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
 Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno
positivos sin considerar su masa nuclear, o sea,
de los iones positivos formados a partir del
hidrógeno natural (sin ser sometido a
separación isotópica).

10.  Un ácido fuerte es un ácido Más precisamente, el ácido debe ser
que se disocia por completo
en solución acuosa para más fuerte en solución acuosa que el
ganar electrones (donar ion hidronio, así ácidos fuertes son
protones), de acuerdo con ácidos con una pKa < -1,74. Esto
la ecuación: generalmente significa que en solución
 HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) acuosa en condiciones normales de
Para el ácido sulfúrico, que presión y temperatura, la
es un ácido diprótico, la concentración de iones hidronio es
denominación de "ácido igual a la concentración de ácido
fuerte" se refiere sólo a la fuerte introducido en la solución.
disociación del primer Aunque por lo general se asume que
protón
los ácidos fuertes son los mas
 H2SO4(aq) → H+(aq) +
HSO4-(aq) corrosivos, esto no es siempre cierto .