El documento resume las propiedades fundamentales del agua y conceptos químicos relacionados. Explica que el agua es una molécula polar con cargas positivas y negativas que le permiten actuar como solvente ideal. Se forman puentes de hidrógeno entre moléculas de agua y otras sustancias polares. También define ácidos, bases y el pH, y explica el rol de los tampones en mantener el pH estable.

1. QUIMICA
LICENCIATURA EN KINESIOLOGIA
Y FISIATRIA
Docente: Bioq.Yanina Gonzalez
2014

2. AGUA
Es una molécula polar, tiene dos polos uno con
densidad negativa y el otro, positivo

3. Como consecuencia de la distribución de
cargas en una molécula en forma
asimétrica.
Estas cargas interaccionan produciendo un
enlace de menor energía que el iónico o que
el covalente que resulta más débil, más fácil
de romper

4. PUENTE DE HIDRÓGENO
Se forman entre un
átomo de H ligado de
manera covalente a
un elemento más
electronegativo
(oxígeno, nitrógeno) y
otro átomo de gran
electronegatividad
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5. PROPIEDADES DEL AGUA
• Polaridad : disolvente ideal para la vida.
• Disocia iones o electrolitos.
• Permite el transporte de sustancias
• La realización de reacciones químicas (metabólicas)
esenciales.

6. PROPIEDADES DEL AGUA
• Elevado calor específico
• Elevado calor de evaporación
• Cohesión

7. El AGUA como solvente
La polaridad de las moléculas de agua es la
responsable de la capacidad solvente del agua.

8. Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias
iónicas en sus iones constituyentes.
Se aglomeran alrededor de los iones con
carga y los separan unos de otros.

9. DISOCIACIÓN DEL AGUA
El agua se disocia de manera reversible produciendo
H+ y OH-H
2O H+ + OH-En
el agua pura estos dos iones están en equilibrio.

10. ACIDO
Es una sustancia que se disocia en solución para
formar un protón y un anión
Es un donador de protones
Por ejemplo, ácido clorhídrico
HCl H+ + Cl-

11. BASE
Base o álcali es toda sustancia que en solución acuosa
libera OH- (iones hidróxido u oxhidrilo).
Por ejemplo, hidróxido de sodio (soda cáustica)
NaOH Na+ + OH-

12. BASE
También se considera como un aceptor de protones
Son bases los compuestos aceptores de protones por
ejemplo el bicarbonato

13. CONCEPTO DE pH
pH “potencia de hidrógeno”indica la concentración de iones H+
• pH = - log [H+]
• AGUA 7= - log [10-7] pH neutro
Es el grado de acidez o alcalinidad de una solución

14. En circunstancias normales la concentración
plasmática de H+ se encuentra dentro de límites
precisos que van de
7,35 a 7,45.
Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es
fundamental puesto que ello influye en la actividad
biológica de las proteínas, enzimas, hormonas y la
distribución de iones a través de membranas.
.

15. TAMPONES, BUFFERS O
AMORTIGUADORES DE pH
Mantienen constante el pH
Reducen las variaciones en las concentraciones
de H+ y OH-
Es un compuesto con capacidad de aceptar
protones o cederlos de acuerdo a la
concentración de estos iones en el medio.

16. El buffer está formado por un ácido débil y su base
conjugada

17. Ejemplos:
• ácido carbónico-bicarbonato,
• proteínas plasmáticas (grupo aminoácido),
• hemoglobina eritrocitaria,
• sistemas fosfatos, etc.
Los sistemas amortiguadores fisicoquímicos actúan en
forma conjunta

18. ¿QUIEREN REPASAR LOS
CONCEPTOS?

19. BIBLIOGRAFIA
•Silvia R. Leicach. "Biomoléculas: estructura y rol metabólico". Segunda
edición.
•Helena Curtis - N. Sue Barnes. "Biología". Sexta edición en español.
•Blanco Antonio Química Biológica VIII edición Capítulo 2