Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la intoxicación por cobre en cobayos. Se administró sulfato cúprico a un cobayo por vía intraperitoneal y se observaron los signos y reacciones, incluidas dificultades respiratorias, desequilibrio y ceguera. Luego de la muerte del animal, se recolectaron las entrañas y se realizaron reacciones químicas que confirmaron la presencia de cobre, incluyendo la formación de un complejo de color verde-café con cianuros alcalinos

1. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
NOMBRE:BrendaEstefanía EspinozaBlacio
CATEDRÁTICO: Bioq. CarlosGarcía.MSc.
CURSO:5to Año de Bioquímica yFarmacia“A”
GRUPO: Nº2
FECHA DE ELABORACIÓN: Lunes,11 de Agosto del2014
FECHA DE ENTREGA: Lunes,18de Agosto del2014
TRIMESTRE: Segundo
PRÁCTICANº 10
1. Tema:INTOXICACIÓNPORCOBRE
2. Animalexperimentado: Cobayo.
3. Vía de administración:Parenteral(intraperitoneal)
4. Objetivos:
1) Aprender a manipular y administrar tóxicos (cobre) en animales de
experimentación.
2) Observar los signos y reacciones que presentan los animales en
experimentaciónluego delaadministracióndetóxicos (cobre).
3) Determinar la presencia del cobre en el organismo del animal mediante
reaccionesde identificacióncualitativa.
5. Materiales Sustancias:
 Bisturí#11
 Equipo dedisección
 Cinta
 Vaso deprecipitación
 Erlenmeyer
 Equipo dedestilación
 Jeringuillade 10cc
 Tubosdeensayo
 50 Perlasde vidrio
 Pipetas
 Cronómetro
 Guantesdelátex
 Mascarilla
 Mandil
 Cocineta
10
Calificación
 20 ml deSulfato Cúprico (CuSO4)
 4g KClO3
 25 ml HClconc.
 Aguadestilada
 ácido acético
 Ferrocianuro dePotasio
 Amoniaco
 Cianuro de Sodio
 Soluciónalcohólicaal 1%
 Yoduro dePotasio
 Cianuro de Sodio
 Hidróxido deSodio

2. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página2
6. Procedimiento.
1. Tomamoslasrespectivasmedidas deBioseguridadenellaboratorio.
2. Una vez listo el Sulfato Cúprico (CuSO4) se toma de manera segura al animal por la
parteposteriordesu cabezay su lomo para evitarmordeduras.
3. Se administra la cantidad de 20 ml de Sulfato Cúprico (CuSO4) y se deja el animal en
la meseta.
4. Se documentanlasreacciones y conducta post-administración.
5. Transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de
disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen
del animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando
perforarlas entrañasluego serecogenlas entrañas enun vaso de precipitación.
6. Agregar50perlasde vidrio,2grde KClO3 y 25 mlde HCl concentrado.
7. Llevara baño Maríacon agitaciónconstante,por30 minutos.
8. 5 minutosantesquese cumplael tiempo establecido añadir2g más de KClO3.
9. Luego de a ver finalizado elbaño maría,dejarenfriar y filtrar.
10. Conel filtrado procedemosarealizarlas respectivas reacciones dereconocimiento.
Reacciones dereconocimientoenmedios biológicos:
1. Con el FerrocianurodePotasio:
En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo
oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color
azul.
K4Fe(CN)6+ 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco:
La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro
pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso
colr azulpor formacióndeun compuesto cupro-amónico.
Cu (NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón:
En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre
reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol,
acido acético, solubleenacidosdiluidos y poco solubles enamoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O

3. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página3
4. Con el YodurodePotasio:
Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando
queluego se transformaapardo-verdosoo amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
5. Con los cianuros alcalinos:
A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio
formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de
cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-
café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el HidróxidodeAmonio:
A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma
un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de
reactivo,produciendo solucióncolorazulintenso quecorrespondealcomplejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el HidróxidodeSodio:
A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de deNaOH, con lo cual en caso de ser
positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este
precipitado essolubleenácidosminerales y enálcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2
:A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser
positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de
reactivo,en KOH 6M,en ácidosminerales diluidos yfríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK:
A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo
cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se
transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede
volarcon Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

4. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página4
7. Reacciones y conducta post-administración:
08:04am=administración.
08:09am=dificultad para respirar.
08:10am=actividadmotoradesprolija.
08:11am=desequilibrio.
08:19am=arcadas(ganasdevomitar).
08:23am=ceguera.
08:28am=deposiciones(segundadosis).
08:55am=deceso
8. Gráficos.
Preparamoseltoxico AdministraciondeCobre Observamos reacciones
Colocamosalcobayo Hacemos un corte con el Desprendemos las viceras
en la tablade diseccion. bisturi.
Se recogelas entrañasen Trituramos las viceras Agregamos 50perlas de
Un vaso de precipitacion. Vidrio.
Pesamos2grdeKClO3 Agregamos elKClO3 y Agregamos 20ml deH2O
25 ml de HCl conc.

5. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página5
Reacciones dereconocimiento.
ANTES
DESPUES
1) Conel Ferrocianuro dePotasio: (+) Positivo no característico. (No hubo color azul).
LlevamosaBaño Maria Agregar 2gr de KClO3 Dejarenfriar
por30 minutos.
Filtrar y realizar las respectivas reacciones.

6. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página6
2) Conel Amoniaco (-) Negativo.No seprodujo cambio decoloraciónazul.
3) Conel Cuprón:(-) Negativo.No seprodujo precipitado verde.
4) Conel Yoduro de Potasio:(+) Positivo característico (precipitado pardo-verdoso).

7. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página7
5) Con los cianuros alcalinos: (+) Positivo característico (formación de un complejo de
colorverde-café).
7) Conel Hidróxido deSodio: (+) Positivo no característico. (No seformo unprecipitado
colorazul).
9) Conel IK: (+) Positivo no característico. (No se formo un precipitado pardo verdoso).

8. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página8
9. Observaciones.
1) Debido a la toxicidad y a las propiedades químicas del tóxico se recomienda
usarmascarillacon filtros decelulosa.
2) Observamos una de la característica de la intoxicación por una solución
saturada de Sulfato cúprico, en los órganos deshechos, y con coloración
negro delanimal.
3) Los reactivos para la reacciones de reconocimiento deben encontrarse en
óptimas condiciones y de ser necesario de prepararlos realizarlo de una
formaadecuadatomando encuenta la concentraciónrequerida.
10. Conclusiones
En conclusión determinamos mediante la práctica de laboratorio el nivel considerado de
toxicidad de la solución saturada de sulfato cúprico en relación a la capacidad de otros
tóxicos ya usados sobre organismos vivos, produciéndole la muerte a los 51 minutos y
además pudimos constatar la presencia del toxico en el organismos del animal, por lo que
damosporrealizadaconel totaléxito la práctica.
11. Recomendaciones.
Entre las recomendaciones de la práctica determinamos que es necesario la utilización de
una mascarilla de filtro de celulosa sobre todo en el momento de lavada de los materiales
debido al desprendimiento de gases y malos olores que muchas veces imposibilitan el lavado;
además estaría por demás expresar el consumo de un desintoxicante natural como la leche o
productoslácteoscomo medidasprofilácticas enel laboratorio detoxicología.
CUESTIONARIO
1. ¿Quées el Cobre?
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre
del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados
Unidos,se extraeahorasolo enMichigan.
2. ¿Cuáles sonlos efectos del Cobre sobrela salud?
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del
ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por
ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha
incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente
se haexpandido.

9. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página9
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire.
Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo
y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que
es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear
concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar
problemasdesalud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos
del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor
amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren
en el ambientedespuésdeliberarseatravés deaplicaciones enla agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición
al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que
procesanelmineral cobreen metalpuedenexperimentarestaclasedeexposición.
3. ¿Cuáles sonlos Efectos ambientales delCobre?
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por
procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición
de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de
actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrados. Otros
ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de
fertilizantesfosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y
lugares deresiduos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y
minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre
en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto
suspendido sobrelaspartículasdelodos como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales
cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de
plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de
Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción
en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas,
dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el
estiércolquecontiene Cobreestodavíausado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede
disminuirdebido aesto.
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden
absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un
gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan
a bajasconcentraciones.

10. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página10
GLOSARIO
Metales de transición
Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte
central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en
su configuración electrónica delorbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se
puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones
alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de
transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar
lugara cationes".
Diamagnético
El diamagnetismo es una propiedad de los materiales que consiste en repeler los campos
magnéticos. Es lo opuesto a los materiales ferromagnéticos los cuales son atraídos por los
campos magnéticos. El fenómeno del diamagnétismo fue descubierto por Sebald Justino
Brugmans que observo en 1778 que el bismuto y el antimonio fueron repelidos por los
campos magnéticos. El término diamagnetismo fue acuñado por Michael Faraday en
septiembre de 1845, cuando se dio cuenta de que todos los materiales responden (ya sea en
formadiamagnéticao paramagnética) aun campo magnético aplicado.
Magnetrón
Es un dispositivo que transforma la energía eléctrica en energía electromagnética en forma
de microonda. Fue desarrollado hacia el final de los años 30 con el fin de alimentar al radar
mediante una fuente radioeléctrica potente (varios cientos de vatios) y con una longitud de
onda centimétrica, por lo tanto unas frecuencias elevadas para la época de 300 MHz a 3 GHz
(ondasdecimétricas) ymásalláde 3 GHz(ondas centimétricas).
Hipoxemia
Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar sobrepasan las
posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan del rango normal,
con el consiguienteriesgo paralarespiracióncelular.
Mineral
Se llama mineral a la sustancia natural, homogénea, inorgánica, de composición química
definida (dentro de ciertos límites). Posee una disposición ordenada de átomos de los
elementos de que está compuesto, y esto da como resultado el desarrollo de superficies
planas, conocidas como caras. Si el mineral ha crecido sin interferencias, pueden generarse
formasgeométricascaracterísticas,conocidas como cristales.

11. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página11
BIBLIOGRAFIA
KLAASSEN CD y WATKINS JB.”Fundamentos de Toxicología” Casarett y Doull. (2005).Madrid,
McGrawHill Interamericana.pág.120-130.
WEBGRAFÍA
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz35YzBdlTX
 http://es.wikipedia.org/wiki/Diamagnetismo
 http://es.wikipedia.org/wiki/Magnetr%C3%B3n
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz35Z07CLK5
 http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n
AUTORIA
Bioq.CarlosGarcía.Mg. Sc.
Revisado
Día Mes Año
Machala,18deAgosto del 2014
__________________________________ ________________________________
BrendaE. EspinozaB. Bioq.Carlos García.MSc.
Estudiante Catedrático

12. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página12

13. LaboratoriodeToxicología
Intoxicaciónpor Cobre
5to de Bioquímica y Farmacia “A”
“Todo es veneno, nada es veneno. Todo depende de la dosis.”
Página13