Este documento presenta el resumen de una práctica de laboratorio sobre el control de calidad de una ampolla de gluconato de calcio 10% mediante titulación complexométrica. El resumen incluye los objetivos, materiales, procedimiento, cálculos y resultados de la práctica, determinando que la concentración de gluconato de calcio en la ampolla (93.18%) cumple con los parámetros de referencia establecidos.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones amortiguadoras. Los estudiantes prepararon soluciones buffer de fosfatos, carbonatos y acetatos y determinaron su capacidad para regular el pH al agregar ácidos o bases. Observaciones de los cambios de color de los indicadores mostraron que las soluciones amortiguadoras resisten cambios en el pH cuando se agregan ácidos o bases.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento presenta los resultados de 5 pruebas realizadas para identificar carbohidratos: 1) Prueba de Fehling y Tollens para determinar azúcares reductores, 2) Ensayo de Molisch, 3) Hidrólisis ácida de la sacarosa, 4) Hidrólisis enzimática, y 5) Reacción del almidón con yodo. Los resultados mostraron que la glucosa, fructosa, maltosa y lactosa dieron positivo como azúcares reductores, mientras que la sacarosa fue negativa al carecer de
INFORME DE PRÁCTICA DE GLUCONATO DE CALCIOJohanna DL
Este documento describe los procedimientos y materiales para evaluar la calidad de una forma farmacéutica líquida que contenga gluconato de calcio como principio activo. Se realizan pruebas de valoración, pH, solubilidad, refractometría, contenido extraíble del envase, aspecto de la disolución, características organolépticas, densidad, límite de cloruros, microscopía y análisis microbiológico para garantizar que el medicamento cumple con los estándares de calidad.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones amortiguadoras. Los estudiantes prepararon soluciones buffer de fosfatos, carbonatos y acetatos y determinaron su capacidad para regular el pH al agregar ácidos o bases. Observaciones de los cambios de color de los indicadores mostraron que las soluciones amortiguadoras resisten cambios en el pH cuando se agregan ácidos o bases.
Este documento describe los conceptos básicos de las titulaciones volumétricas, incluyendo el análisis de ácidos y bases. Explica términos como analito, reactivo valorante, punto de equivalencia e indicadores. También cubre la preparación de soluciones estándares y el uso de patrones primarios y secundarios. Finalmente, brinda ejemplos de diferentes tipos de titulaciones como neutralización, óxido-reducción y formación de complejos.
Este documento presenta los resultados de 5 pruebas realizadas para identificar carbohidratos: 1) Prueba de Fehling y Tollens para determinar azúcares reductores, 2) Ensayo de Molisch, 3) Hidrólisis ácida de la sacarosa, 4) Hidrólisis enzimática, y 5) Reacción del almidón con yodo. Los resultados mostraron que la glucosa, fructosa, maltosa y lactosa dieron positivo como azúcares reductores, mientras que la sacarosa fue negativa al carecer de
INFORME DE PRÁCTICA DE GLUCONATO DE CALCIOJohanna DL
Este documento describe los procedimientos y materiales para evaluar la calidad de una forma farmacéutica líquida que contenga gluconato de calcio como principio activo. Se realizan pruebas de valoración, pH, solubilidad, refractometría, contenido extraíble del envase, aspecto de la disolución, características organolépticas, densidad, límite de cloruros, microscopía y análisis microbiológico para garantizar que el medicamento cumple con los estándares de calidad.
Practica 3 dosificacion de gluconato de calcio por complexometriaNelly Guaycha
El documento presenta los resultados de un experimento para determinar el porcentaje de gluconato de calcio en una ampolla a través de la técnica de complejometría. Se midieron 2 ml de la muestra y se tituló con EDTA 0.1N, obteniendo un resultado de 91.14%, lo que indica que el contenido de principio activo es adecuado para el uso humano.
La cromatografía de capa fina es un método cromatográfico donde la fase estacionaria es una capa delgada sobre un soporte y la fase móvil es un disolvente. La muestra se aplica a la placa y se sumerge en un eluyente, separándose los componentes basado en su polaridad. Cuanto más polar es un componente, más interactúa con la placa y menos se mueve. La elección del eluyente afecta la separación, requiriendo pruebas para determinar el óptimo. La TLC se us
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Unidad iii complejometría qac ag dic 2013Alexis Gomez
Este documento trata sobre química analítica y constantes de formación de complejos. Explica los tipos de constantes como constantes condicionales y constantes de formación global. También describe valoraciones complejométricas e indicadores visuales. Finalmente, presenta ejemplos numéricos del cálculo de constantes condicionales para la formación de complejos del EDTA con iones metálicos a diferentes pH.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Volumetría por precipitación Equipo #6 Quimica Analitica Sooey Wong
Este documento describe tres métodos de valoración por precipitación para determinar la cantidad de cloruros en una muestra: el método de Mohr usa cromato de potasio como indicador; el método de Volhard usa tiocianato de plata y hierro(III) como indicador; y el método de Fajans usa indicadores de adsorción como la diclorofluoresceína.
El documento describe un método para determinar cloruros mediante titulación directa con nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. La reacción clave es la formación de cloruro de plata cuando los iones de plata reaccionan con los cloruros. El cambio de color del indicador indica cuando se alcanza el punto final de la reacción.
Este documento presenta un protocolo experimental para determinar la cantidad de aspirina en tabletas comerciales mediante titulación ácido-base. Describe la estructura química y usos de la aspirina, y explica los posibles problemas que pueden ocurrir durante la titulación como la baja solubilidad de la aspirina y su hidrólisis. El método involucra la titulación de la aspirina en las tabletas con una solución de NaOH usando el indicador fenolftaleína, y cálculos para determinar la concentración de aspirina y comparar los
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
Stanislao Cannizzaro fue un químico italiano que descubrió la reacción de Cannizzaro en 1853, la cual involucra la oxidación y reducción simultánea de aldehídos en la presencia de una base fuerte. Esta reacción produce una mezcla de un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente a cada aldehído original. Cannizzaro también trabajó como profesor de química en varias universidades italianas y fue reconocido con la Medalla Copley de la Royal Society en 1891.
Este manual práctico de laboratorio de Farmacognosia contiene 14 prácticas que cubren temas como el manejo de información bibliográfica, la evaluación macroscópica y microscópica de drogas vegetales, la identificación de metabolitos secundarios, métodos de extracción, análisis de carbohidratos, alcaloides, aceites esenciales, flavonoides, quinonas, cumarinas, taninos y detección de adulteraciones. El documento proporciona información detallada sobre la metodología a seguir
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Este documento describe un experimento de laboratorio para extraer y identificar alcaloides de la uña de gato. El procedimiento incluye extraer los alcaloides de la uña de gato mediante calentamiento con ácido clorhídrico y diclorometano, luego identificarlos usando las pruebas de Draggendorff, Mayer y Wagner y finalmente realizar cromatografía en capa delgada. El objetivo es obtener los alcaloides de la uña de gato y determinar su presencia mediante reacciones químicas y cromatografía
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, en particular la volumetría de oxidación-reducción. Explica que la volumetría consiste en medir el volumen de un reactivo estandarizado que reacciona estequiométricamente con el analito. Se detallan los conceptos clave como el agente valorante, punto final e indicadores. También describe el instrumental de vidrio utilizado como pipetas, buretas y matraces. Finalmente, presenta ejemplos de titulaciones redox como la yodometría y permanganome
Práctica . determinación de calcio con edtaAida Aguilar
Este documento presenta un reporte de práctica de laboratorio sobre la titulación de Ca2+ en tabletas de gluconato de calcio utilizando EDTA como titulante. Se describen los pasos experimentales incluyendo la preparación de las muestras, soluciones y el procedimiento de titulación. Se realizaron tres titulaciones y los cálculos para determinar el porcentaje de calcio en el medicamento.
Práctica n° 3 dosificación de gluconato de calcio por complexometríaYeico Osgor
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una muestra de gluconato de calcio 10% mediante titulación complejométrica con EDTA. El porcentaje de gluconato de calcio encontrado fue de 107,348%, cumpliendo con los parámetros de referencia establecidos entre 90-110%. Por lo tanto, la muestra aprobó el control de calidad.
Practica 3 dosificacion de gluconato de calcio por complexometriaNelly Guaycha
El documento presenta los resultados de un experimento para determinar el porcentaje de gluconato de calcio en una ampolla a través de la técnica de complejometría. Se midieron 2 ml de la muestra y se tituló con EDTA 0.1N, obteniendo un resultado de 91.14%, lo que indica que el contenido de principio activo es adecuado para el uso humano.
La cromatografía de capa fina es un método cromatográfico donde la fase estacionaria es una capa delgada sobre un soporte y la fase móvil es un disolvente. La muestra se aplica a la placa y se sumerge en un eluyente, separándose los componentes basado en su polaridad. Cuanto más polar es un componente, más interactúa con la placa y menos se mueve. La elección del eluyente afecta la separación, requiriendo pruebas para determinar el óptimo. La TLC se us
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Unidad iii complejometría qac ag dic 2013Alexis Gomez
Este documento trata sobre química analítica y constantes de formación de complejos. Explica los tipos de constantes como constantes condicionales y constantes de formación global. También describe valoraciones complejométricas e indicadores visuales. Finalmente, presenta ejemplos numéricos del cálculo de constantes condicionales para la formación de complejos del EDTA con iones metálicos a diferentes pH.
Existe en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación.
En las reacciones más importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace uso de otras reacciones de precipitación en las que no intervienea quel elemento.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
Volumetría por precipitación Equipo #6 Quimica Analitica Sooey Wong
Este documento describe tres métodos de valoración por precipitación para determinar la cantidad de cloruros en una muestra: el método de Mohr usa cromato de potasio como indicador; el método de Volhard usa tiocianato de plata y hierro(III) como indicador; y el método de Fajans usa indicadores de adsorción como la diclorofluoresceína.
El documento describe un método para determinar cloruros mediante titulación directa con nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. La reacción clave es la formación de cloruro de plata cuando los iones de plata reaccionan con los cloruros. El cambio de color del indicador indica cuando se alcanza el punto final de la reacción.
Este documento presenta un protocolo experimental para determinar la cantidad de aspirina en tabletas comerciales mediante titulación ácido-base. Describe la estructura química y usos de la aspirina, y explica los posibles problemas que pueden ocurrir durante la titulación como la baja solubilidad de la aspirina y su hidrólisis. El método involucra la titulación de la aspirina en las tabletas con una solución de NaOH usando el indicador fenolftaleína, y cálculos para determinar la concentración de aspirina y comparar los
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
Stanislao Cannizzaro fue un químico italiano que descubrió la reacción de Cannizzaro en 1853, la cual involucra la oxidación y reducción simultánea de aldehídos en la presencia de una base fuerte. Esta reacción produce una mezcla de un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente a cada aldehído original. Cannizzaro también trabajó como profesor de química en varias universidades italianas y fue reconocido con la Medalla Copley de la Royal Society en 1891.
Este manual práctico de laboratorio de Farmacognosia contiene 14 prácticas que cubren temas como el manejo de información bibliográfica, la evaluación macroscópica y microscópica de drogas vegetales, la identificación de metabolitos secundarios, métodos de extracción, análisis de carbohidratos, alcaloides, aceites esenciales, flavonoides, quinonas, cumarinas, taninos y detección de adulteraciones. El documento proporciona información detallada sobre la metodología a seguir
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
Este documento describe un experimento de laboratorio para extraer y identificar alcaloides de la uña de gato. El procedimiento incluye extraer los alcaloides de la uña de gato mediante calentamiento con ácido clorhídrico y diclorometano, luego identificarlos usando las pruebas de Draggendorff, Mayer y Wagner y finalmente realizar cromatografía en capa delgada. El objetivo es obtener los alcaloides de la uña de gato y determinar su presencia mediante reacciones químicas y cromatografía
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Este documento describe los métodos volumétricos de análisis químico, en particular la volumetría de oxidación-reducción. Explica que la volumetría consiste en medir el volumen de un reactivo estandarizado que reacciona estequiométricamente con el analito. Se detallan los conceptos clave como el agente valorante, punto final e indicadores. También describe el instrumental de vidrio utilizado como pipetas, buretas y matraces. Finalmente, presenta ejemplos de titulaciones redox como la yodometría y permanganome
Práctica . determinación de calcio con edtaAida Aguilar
Este documento presenta un reporte de práctica de laboratorio sobre la titulación de Ca2+ en tabletas de gluconato de calcio utilizando EDTA como titulante. Se describen los pasos experimentales incluyendo la preparación de las muestras, soluciones y el procedimiento de titulación. Se realizaron tres titulaciones y los cálculos para determinar el porcentaje de calcio en el medicamento.
Práctica n° 3 dosificación de gluconato de calcio por complexometríaYeico Osgor
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una muestra de gluconato de calcio 10% mediante titulación complejométrica con EDTA. El porcentaje de gluconato de calcio encontrado fue de 107,348%, cumpliendo con los parámetros de referencia establecidos entre 90-110%. Por lo tanto, la muestra aprobó el control de calidad.
Este documento presenta los protocolos para realizar 6 análisis químicos comunes. Incluye instrucciones para determinar calcio, magnesio, cloruros, acidez de vinagre, hierro en vino y ácido acetilsalicílico en comprimidos. Explica los fundamentos químicos, reactivos necesarios y procedimientos detallados para cada análisis. El objetivo es proporcionar a los estudiantes experiencia práctica en técnicas de análisis químico comúnmente usadas en laborator
Este documento describe los procedimientos para preparar soluciones de E.D.T.A. 0.01M, un regulador amoniacal de pH 10 y una solución reguladora de pH 12 para su uso en valoraciones complejométricas. Incluye los materiales necesarios, los pasos para pesar y disolver los reactivos precisos y almacenar las soluciones preparadas. El objetivo es que los estudiantes aprendan a realizar los cálculos para preparar soluciones molarizadas.
Este documento describe métodos analíticos para determinar la dureza total y de calcio en muestras de agua mediante titulación complejométrica con EDTA. La dureza es causada por sales solubles como carbonato de calcio y carbonato de magnesio. El método implica valorar la muestra con EDTA usando indicadores como eriocromo negro T o murexida que cambian de color al complejarse con los iones de calcio o magnesio presentes.
Este documento describe el síndrome urémico hemolítico (SHU), una causa común de insuficiencia renal aguda en niños. El SHU puede ser típico, asociado con infecciones por Escherichia coli productora de toxina Shiga, o atípico, causado por factores genéticos o secundarios. El SHU se caracteriza por anemia hemolítica microangiopática, trombocitopenia y falla renal aguda. El tratamiento incluye soporte vital, control de líquidos, nutrición y terapia
Este documento presenta un protocolo para realizar una permanganometría, que es una volumetría redox utilizando permanganato de potasio como agente oxidante titulante. El objetivo es aprender a realizar una volumetría y entender las reacciones redox involucradas al titular oxalato de sodio con permanganato. También incluye procedimientos para estandarizar una solución de permanganato y determinar el porcentaje de agua oxigenada en una muestra desconocida mediante titulación redox.
Este documento describe la hipocalcemia, incluyendo su definición, fisiopatología, manifestaciones clínicas, diagnóstico y tratamiento. Explica que la hipocalcemia ocurre cuando los niveles de calcio sérico son inferiores a 8 mg/dl y puede deberse a deficiencias en la paratiroides, vitamina D, ingesta de calcio u otras causas. Detalla los signos y síntomas como contracciones musculares y las pruebas de diagnóstico como medir los niveles de calcio, fósforo y PTH
La enfermedad de hemólisis urémica es causada por la bacteria E. coli que produce toxinas que dañan los vasos sanguíneos, especialmente en los riñones. Esto causa anemia, baja en plaquetas e insuficiencia renal. Los síntomas incluyen fiebre, vómitos, diarrea y síntomas renales. El tratamiento se enfoca en apoyo renal e hidratación. La prevención incluye buena higiene de los alimentos y las manos.
La metilprednisolona es un esteroide sintético que se usa para tratar la inflamación y ciertas enfermedades como la artritis, asma y esclerosis múltiple debido a sus propiedades anti-inflamatorias e inmunosupresoras. Inhibe la formación de ácido araquidónico y otros procesos inflamatorios. Tiene efectos secundarios graves a largo plazo como obesidad, osteoporosis y glaucoma, y dejar de tomarla abruptamente puede causar una crisis de Addison potencialmente mortal
Las alergias son reacciones inmunes anormales a sustancias generalmente inofensivas, que a menudo tienen una base hereditaria. Los alérgenos más comunes son alimentos, picaduras de insectos, partículas en el aire y medicamentos. Se utilizan medicamentos como antihistamínicos para controlar los síntomas, pero no curan las alergias. Las picaduras de insectos pueden poner en riesgo la vida, por lo que se recomienda aplicar un vendaje, hielo y extraer cualquier aguijón restante.
Este caso clínico describe un lactante de 11 meses que presentó diarrea, vómitos y fiebre. Fue diagnosticado con síndrome urémico hemolítico (SUH) tras mostrar anemia hemolítica, plaquetopenia y nefropatía. Requiere soporte vital, control de líquidos, diuréticos y transfusión de glóbulos rojos y plaquetas. El SUH se debe principalmente a la ingesta de carne mal cocida contaminada con E. coli. Puede causar insuficiencia renal aguda, crónica o
El documento describe la furosemida o lasix, un diurético que se usa para reducir la inflamación y retención de líquidos causados por problemas cardíacos o hepáticos. Actúa aumentando la producción de orina en los riñones para eliminar líquidos, lo que reduce la presión arterial y se usa para tratar la hipertensión. Los efectos secundarios pueden incluir debilidad, mareos, calambres y deshidratación. La dosis depende de la afección y gravedad, y no se recomienda
El documento proporciona información sobre el síndrome urémico hemolítico (SHU), una enfermedad que causa insuficiencia renal aguda en niños. El SHU se clasifica en típico o atípico, y el típico está asociado con la toxina producida por la bacteria E. coli O157:H7. Los síntomas incluyen diarrea sanguinolenta, anemia, trombocitopenia e insuficiencia renal. El tratamiento se centra en el control de líquidos, electrolitos y presión
Practica 8 (preparacion y estandarizacion del edta)e1-iq302
Este documento describe una práctica de laboratorio para preparar y estandarizar EDTA. El objetivo es ilustrar la aplicación analítica de la formación de complejos en la determinación de la dureza del agua. Se explica que las titulaciones complejométricas determinan iones metálicos mediante la formación de complejos con un ligando como el EDTA. La práctica incluye cálculos para preparar una solución de EDTA y estandarizarla mediante la titulación de una solución de carbonato de calcio.
Practica 8 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE EDTA 0.01 MYeDaa' Cabrera Osorio Ü
Este documento describe los pasos para preparar y estandarizar una solución de EDTA 0.01 M para su uso en la determinación de la dureza del agua. Primero se pesa y disuelve EDTA en agua para preparar la solución. Luego, se disuelve carbonato de calcio y se titula con la solución de EDTA usando un indicador para estandarizar la concentración exacta de la solución preparada. El EDTA forma complejos solubles con iones metálicos como el calcio, lo que permite determinar la concentración de iones metá
Proceso de preparación y valoración del k mn o4.Jhonás A. Vega
1. Se describe la preparación de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) 0.1N y la valoración de dicha solución mediante la oxidación de arsénico. 2. Se explica que las soluciones de KMnO4 son altamente oxidantes y se utilizan comúnmente como agentes valorantes. 3. Se detalla el procedimiento para preparar una solución de tiosulfato de sodio 0.1N y valorarla mediante la titulación con KMnO4, incluyendo los cálculos correspondientes.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una muestra de gluconato de calcio. El análisis determinó que la muestra contenía un 92% de principio activo, el cual se encuentra dentro de los parámetros de referencia establecidos entre 90-110%. Por lo tanto, la muestra cumple con los requisitos de calidad exigidos. Adicionalmente, el documento describe el procedimiento realizado, incluyendo materiales, cálculos y conclusiones.
Este documento describe un procedimiento de laboratorio para determinar la dureza total y la dureza de calcio en muestras de agua. La dureza total se determina mediante una titulación directa con EDTA usando el indicador eriocromo negro T. La dureza de calcio se determina de forma separada usando el indicador murexida. El procedimiento involucra tomar alícuotas de muestras de agua, añadir indicadores y tampones, y titular con una solución de EDTA para cuantificar los iones de calcio
Este documento describe un experimento para determinar la cantidad de gluconato de calcio en una solución inyectable mediante titulación complejo métrica. Se midió un 92.875% de concentración de gluconato de calcio, que cumple con los parámetros de referencia del 90% al 110% establecidos por la farmacopea. Adicionalmente, se incluyen preguntas y respuestas sobre temas relacionados como titulación complejo métrica, usos y efectos secundarios del gluconato de calcio.
Este documento describe un experimento para determinar la cantidad de gluconato de calcio en una solución inyectable mediante titulación complejo métrica. La cantidad de principio activo encontrada fue del 92.875%, lo cual cumple con los parámetros de referencia establecidos. Adicionalmente, se incluyen preguntas y respuestas sobre temas relacionados como la dosificación y efectos secundarios del gluconato de calcio.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una ampolla de gluconato de calcio al 10% para determinar si cumple con los parámetros establecidos. Se midió un contenido de calcio del 117.4758%, ligeramente por encima del rango aceptable de 90-110%. El análisis se realizó mediante titulación complejo métrica usando EDTA como agente quelante y murexida como indicador. El gluconato de calcio presentó características organolépticas aceptables pero su contenido
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio realizada por una estudiante de bioquímica y farmacia para determinar el contenido de principio activo (gluconato de calcio) en una muestra de medicamento a través de la técnica de complexometría. El resumen incluye los pasos realizados, los cálculos, y la conclusión de que la cantidad de principio activo encontrada se encuentra dentro de los parámetros establecidos, indicando que el medicamento cumple con los estándares de calidad.
Pract 3 dosificacion de glucanato de calcioYasmani Pardo
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio para determinar la cantidad de gluconato de calcio contenida en una ampolla a través de una titulación complejométrica con EDTA. La cantidad de gluconato de calcio encontrada fue del 93.18%, cumpliendo con los parámetros de referencia requeridos. El resumen incluye los objetivos, procedimiento, cálculos y conclusión de la práctica.
Práctica n° 4 dosificación de gluconato de calcio por permanganometríaYeico Osgor
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de gluconato de calcio en una solución inyectable. El resumen incluye el procedimiento de permanganometría utilizado para determinar la cantidad de principio activo, los cálculos realizados, y la conclusión de que la solución cumple con los parámetros de referencia establecidos, con un 104.21% de gluconato de calcio detectado.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la cantidad de calcio en una solución inyectable de gluconato de calcio mediante valoración complejo métrica. Los estudiantes realizaron la prueba siguiendo los procedimientos establecidos y calcularon que la concentración de calcio fue de 83.33%, que no cumple con los parámetros de referencia requeridos del 90-110%.
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la cantidad de calcio en una solución inyectable de gluconato de calcio mediante valoración complejo métrica. Los estudiantes tomaron una muestra de la solución, la titularon con EDTA usando un indicador de color, y calcularon que la concentración de calcio fue de 83.33%, que no cumple con los parámetros de referencia requeridos del 90-110%.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una ampolla de gluconato de calcio al 10% para verificar su concentración de principio activo. El análisis encontró que la concentración era de 97.21%, dentro de los rangos establecidos, por lo que el medicamento cumple con los requisitos de calidad.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de una ampolla de gluconato de calcio mediante permanganometría. El porcentaje de principio activo obtenido fue del 104%, el cual se encuentra dentro de los parámetros de referencia establecidos entre el 90-110%. Por lo tanto, la ampolla cumple con los estándares de calidad requeridos.
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad realizado a una ampolla de 10% de gluconato de calcio para determinar la cantidad de principio activo (calcio) contenido. El resumen encontró que la ampolla contenía un 83.33% de calcio, por debajo del rango aceptable de 90-110%, lo que indica que no cumple con los estándares de calidad.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una forma farmacéutica líquida de gluconato de calcio. Se determinó la cantidad de principio activo mediante titulación con permanganato de potasio, obteniendo un 98.125% de concentración, cumpliendo con los parámetros de calidad establecidos. El resumen concluye que el medicamento cumple con los requisitos de calidad.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de un medicamento líquido que contiene gluconato de calcio al 10% como principio activo. Se midió la cantidad de principio activo en la muestra mediante titulación con permanganato de potasio y se determinó que contenía un 98.125% de gluconato de calcio, cumpliendo con los parámetros de calidad establecidos. El resumen concluye que el medicamento cumple con los requisitos de calidad.
Practica 4 dosificacion de calcio por permanganometriaNelly Guaycha
La práctica tuvo como objetivo determinar la cantidad de gluconato de calcio contenida en una ampolla a través del método de permanganometría. Se midieron 2 ml de la muestra y se tituló con permanganato de potasio, obteniendo un consumo real de 15.15 ml. Los cálculos determinaron un porcentaje real de gluconato de calcio del 95.34%, el cual se encuentra dentro de los parámetros normales establecidos. Por lo tanto, la ampolla cumple con la cantidad declarada de principio activo.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de una solución inyectable de gluconato de calcio. El análisis encontró que el porcentaje de principio activo (107.34%) se encontraba dentro de los parámetros requeridos, indicando que el medicamento cumple con los estándares de calidad. Adicionalmente, el documento explica el mecanismo de acción y uso del gluconato de calcio, así como posibles reacciones adversas.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de una solución inyectable de gluconato de calcio. El análisis encontró que el porcentaje de principio activo (107.34%) se encontraba dentro de los parámetros requeridos, indicando que el medicamento cumple con los estándares de calidad. Adicionalmente, el documento explica el mecanismo de acción y uso del gluconato de calcio, así como posibles reacciones adversas.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una forma farmacéutica líquida de gluconato de calcio para determinar la cantidad de principio activo. El análisis encontró que contenía un 97.19% de principio activo, cumpliendo con los parámetros establecidos. Por lo tanto, el medicamento se consideró apto para su uso de acuerdo con las normas. El documento también proporciona detalles sobre el procedimiento realizado, cálculos, interpretación de resultados y conclusiones.
Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por estudiantes de bioquímica y farmacia para verificar la concentración de gluconato de calcio declarada en una solución inyectable mediante titulación complejométrica. Los estudiantes midieron la cantidad de solución necesaria para contener 200 mg de principio activo, lo disolvieron y titularon con EDTA, determinando que contenía un 92.98% de gluconato de calcio, dentro de los parámetros de referencia.
Este documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad realizado a una muestra de gluconato de calcio 10% solución inyectable para determinar su contenido de principio activo utilizando una titulación con permanganato de potasio. El análisis encontró que la muestra contenía un 94.6052% de gluconato de calcio, lo cual está dentro de los parámetros de referencia establecidos, por lo que el medicamento cumple con los estándares requeridos.
El documento presenta los resultados de un análisis de control de calidad de un medicamento líquido llamado Gluconato de Calcio 10% mediante el método de permanganometría. El resumen muestra que el porcentaje de principio activo obtenido fue del 98.85%, el cual cumple con los parámetros requeridos de entre 90-110% según la farmacopea. Por lo tanto, el medicamento fue elaborado siguiendo las normas de control de calidad.
Similar a Practica 3 gluconato de calcio por complexometria (20)
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Exposicion de legislacion decreto y reglamentoMarco González
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Practica 4 gluconato de calcio por permanganometriaMarco González
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1. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Román Mayra
Grupo N° 5
Curso: Quinto Paralelo: B
Fecha de Elaboración de la Práctica: Jueves 26 de Junio del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Jueves 03 de Julio del 2014
PRÁCTICA N° 3
Título de la Práctica: CONTROL DE CALIDAD EN (forma farmacéutica AMPOLLA).
Tema: Dosificación de Gluconato de calcio por Complexometría.
Nombre Comercial: Gluconato de calcio 10% Solución inyectable
Laboratorio Fabricante: BIOSANO S.A.
Principio Activo: Gluconato de calcio
Concentración del Principio Activo: 10gr.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Realiza un control de calidad al Gluconato de calcio 10% Solución inyectable
determinando su cantidad de principio activo (Gluconato de calcio)
Comprobar si el fármaco cumple o no cumple con los parámetros referenciales
establecidos por la farmacopea
Vía de administración Vía intravenosa
Registro sanitario N° INVIMA 2011 M - 0011907
Lote/Serie 12.10.55.01
Fecha de elaboración 10.2012
Fecha de vencimiento 10.2015
10
2. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 2
MATERIALES
Soporte
Espátula
Bureta
Probeta
Vaso de precipitación
Papel filtro
Guantes de látex
Gorro
Zapatones
Mascarilla
Bata de laboratorio
PROCEDIMIENTO
Para la realización de ésta práctica se efectúan los siguientes pasos:
1. Primeramente BIOSEGURIDAD
2. A continuación se deben tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
3. Seguidamente medir una cantidad de muestra del medicamento y analizar que
contenga aproximadamente 200mg de p.a (gluconato de calcio).
4. Medir 2ml de Gluconato de Calcio.
5. Luego adicionamos 10 ml de agua destilada.
6. Se procede a disolver la cantidad medida de Gluconato de Calcio con los 12 ml
de NaOH 2N
7. Adicionar una gota de indicador Murexide.
8. Agitamos la solución
9. Procedemos a titular con solución de EDTA 0.1N hasta que se produzca una
coloración morada o violeta que indica el punto final de la titulación.
10. Finalmente con el viraje obtenido se procede al realizar los cálculos.
11. Indagación: Como datos tenemos que 1ml de EDTA 0.1N equivale a 40,08 mg
de Gluconato de Calcio, y que los parámetros referenciales son del 90 – 110%.
SUSTANCIAS
E.D.T.A 0.1N
Hidróxido de Sodio 2N
Murexide
Ampolla Gluconato de Calcio
EQUIPOS
Cocineta
3. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 3
12. Realizar los cálculos para establecer el porcentaje real de Gluconato de Calcio.
13. Determinar si la ampolla cumple con las normas de la farmacopea.
14. GRÁFICOS
Medir 2ml de muestra
Adicionamos 10ml de agua
destilada
Adicionamos 12 ml de
NaOH 2N
Titular Punto final de titulación
cambio de coloración
Adicionar indicador
Murexide
4. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 4
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Muestra inicial
Antes de la titulación
Reacción con solución de EDTA 0.1N
Reacción Positivo coloración morada o violeta
OBSERVACIONES
Se pudo observar al momento de titular el punto de neutralización, o también
conocido como viraje, es decir el cambio de coloración de un color rosa o fucsia
a un morado o violeta.
CALCULOS
DATOS
Principio Activo = 10gr
Muestra = 0.2gr
1ml EDTA 0.1N = 40.08 mg p.a. (Gluconato de calcio)
REFERENCIAS = 90 – 110 %
Antes Después
5. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 5
K de la solución de EDTA 0.1N = 1.0107
Consumo Practico (Solución de EDTA 0.1N) = 4.6 ml
Consumo real = ml ?
% Real = ?
% TEORICO = mg ?
VOLÚMEN DE MUESTRA (para 200mg p.a)
100 ml gluconato de calcio (S.I) 10 gr p.a
X 0.2 gr (100mg) p.a
X = 2ml muestra
CONSUMO REAL = CONSUMO PRACTICO X K EDTA
CONSUMO REAL = 4.6 ml EDTA 0.1N x 1.0107
CONSUMO REAL = 4.65 ml EDTA 0.1N
Mg DE p.a. EN EL CONSUMO REAL DE EDTA
1ml EDTA 0.1N 40.08 mg de p.a
4.65 ml EDTA 0.1N X
X = 186.37 mg p.a
DETERMINACION DEL PORCENTAJE REAL
200 mg de p.a 100%
186.37 mg de p.a X
X = 93.18 %
RESULTADOS
EL porcentaje Real (% R) obtenido en los cálculos realizados fue de 93.18 % de
concentración de Gluconato de calcio.
6. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 6
INTERPRETACION
El 93.18 % real, de concentración de Gluconato de calcio obtenido se encuentra
dentro de los parámetros referenciales (90-110) % establecidos por la
farmacopea. Por lo tanto este medicamento cumplirá con los propósitos para los
cuales fue diseñado.
CONCLUSIONES
Al concluir la practica uno de los puntos más relevantes fueron los resultados ya
que fueron muy satisfactorios y eficaces ya que se logró con los objetivos
previamente planteados es decir se determinó la cantidad de gluconato de calcio
(p.a.) contenido en una Forma Farmacéutica Solución inyectable y además se
logro determinar que esta solución inyectable cumple con los parámetros de
referencia asignados por la farmacopea.
RECOMENDACIONES
Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida.
Acatar las sugerencias y guías expuestas por el ayudante, para de esta manera
obtener muy buenos resultados en la realización de la práctica
CUESTIONARIO
¿QUE ES TITULACIÓN COMPLEXOMETRÍA?
Es una forma de análisis volumétrico en el que la formación de un complejo de color se
utiliza para indicar el punto final de una titulación. Valoraciones complejo métricas son
particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos
en solución. Un indicador capaz de producir un cambio de color inequívoco se utiliza
por lo general para detectar el punto final de la titulación.
¿EN QUE CASO UTILIZAR EL GLUCONATO DE CALCIO?
Hipocalcemia aguda (tratamiento): El gluconato de calcio por vía parenteral está
indicado en el tratamiento de la hipocalcemia en situaciones que requieren un
7. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 7
incremento rápido de la concentración del ion calcio en suero. tales como la tetania
hipocalcémica neonatal; tetania debida a deficiencia paratiroidea; hipocalcemia debida
al síndrome de huesos hambrientos" (hipocalcemia de remineralización) después de una
intervención quirúrgica por hiperparatiroidismo; deficiencia de vitamina D; y alcalosis.
¿CUÁLES SON LOS EFECTOS SECUNDARIOS DEL GLUCONATO DE
CALCIO?
Los efectos secundarios de la administración de gluconato de calcio
incluyen náuseas, estreñimiento y malestar estomacal. La extravasación de gluconato de
calcio puede con llevar a celulitis. También se ha reportado que esta forma de calcio
aumenta el flujo plasmático renal, la diuresis, natriuresis,4 5 la tasa de filtrado
glomerular,6 la prostaglandina E2 y los niveles de alfa-F1.7
La inyección intravenosa muy rápida de gluconato de calcio puede
causar vasodilatación, trastornos del ritmo cardíaco, disminución de la presión
arterial y bradicardia. Las inyecciones intramusculares pueden dar lugar a necrosis local
y formación de abscesos
¿CUAL ES LA POSOLOGÍA DEL GLUCONATO DE CALCIO ?
La dosis es dependiente de los requerimientos de cada paciente. El gluconato de calcio
se debe administrar por vía endovenosa en forma lenta. La dosis intravenosa usual en
los adultos es 5 mL (500 mg) a 20 mL (2 g). En los niños la dosis usual es de 500
mg/kg/día o 12 g/m2
/día, bien diluida y se administra lentamente en dosis divididas.
GLOSARIO
EDTA
Ácido etilendiaminotetraacético, tiene cuatro grupos carboxilo y dos grupos amina que
pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis. La capacidad de
EDTA para donar potencialmente sus seis pares solitarios de electrones para la
formación de enlaces covalentes coordinados a los cationes de metal hace EDTA un
ligando hexadentado.
Hiperpotasemia
El gluconato de calcio también se usa como agente cardioprotector en casos
de hiperpotasemia. Aunque no tiene un efecto sobre los niveles de potasio en la sangre,
reduce la excitabilidad de los cardiomiocitos reduciendo así la probabilidad de
desarrollar trastornos del ritmo cardíaco.
Necrosis
8. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 8
Es la expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de cualquier tejido,
provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede reparar
o curar.
Hiperparatiroidismo
Es una alteración que consiste en que las glándulas paratiroideas segregan mayor
cantidad de hormona paratiroidea, reguladora del calcio, magnesio y fósforo en
la sangre y hueso. Por ejemplo, al disminuir la calcemia, aumenta la cantidad de
hormona paratiroidea para tomar calcio de los huesos y de la digestión.
Hidróxido De Sodio (NaOH)
El hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es
un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en
la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. además, se utiliza en la industria petrolera
en la elaboración de lodos de perforación base agua. a nivel doméstico, son reconocidas
sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.
CAUSTICO
En química, se dice que un producto es cáustico cuando quema los tejidos orgánicos.
Estos productos pueden ser tanto ácidos como bases, orgánicos o inorgánicos.
Normalmente los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los hidróxidos suelen
ser cáusticos. Algunos ejemplos son el hidróxido de sodio (sosa o soda cáustica),
el hidróxido de potasio (potasa cáustica), y el nitrato de plata.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
Reacciones para Valoración Complexometría. De:
http://centrodeartigos.com/articulos-utiles/article_104919.html
Gluconato De Calcio. De: http://www.fresenius-
kabi.cl/index.php?option=com_content&view=article&id=246%3Agluconatodecalcio10
solucioninyectable&catid=42%3Aenvase-ampollas-de-vidrio&Itemid=192&limitstart=3
Información sobre los medicamentos .De:
http://www.losmedicamentos.net/medicamento/gluconato-de-calcio
Gluconato de calcio. De :
http://www.laboratoriodrawer.com.ar/admin/resources/files/productos/26/GLUCON
ATO_DE_CALCIO_DRAWER.PDF
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Machala 03 de Junio del 2014
9. "Calidad significa hacer lo correcto cuando nadie está viendo" Página 9
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
________________ _________________
Mayra Román Geanina Machuca
________________
Katherine Barros
ANEXO: