Este documento describe un experimento para determinar la concentración más recomendable de una solución de electrolito (AlCl3) para controlar la floculación de una suspensión de MgCO3. Se prepararon 5 probetas con diferentes concentraciones de AlCl3 y se midió el volumen de sedimento formado después de 30 minutos. Los resultados mostraron que una concentración intermedia de AlCl3 produjo la mayor floculación de las partículas de MgCO3.
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Práctica5. Floculación controlada de suspensiones por eléctrolitos
1. Práctica5. Floculación controlada
de suspensiones por electrolitos
Integrantes:
Antonio Cervantes María Guadalupe
García Subiaur Cinthia Guadalupe
Gómez Carrión Diana Patricia
Hernández Pérez Amairani
Universidad Veracruzana
IQ 201
Química Inorgánica
Profesora: María de Lourdes Nieto Peña
2. Objetivo:
• Determinar la concentración más recomendable
de una solución de electrolito para lograr el
control de la floculación de una suspensión
fluida de baja viscosidad.
3. Fundamento:
• Las mezclas o dispersiones se pueden clasificar, según el tamaño de las
partículas de la fase dispersa, en: disoluciones, suspensiones y coloides. En
una disolución verdadera hay partículas de líquido, sólido o gas (fase
dispersa) disueltas en otro líquido, sólido o gas (fase dispersante), pero las
partículas no se alcanzan a distinguir a simple vista porque son muy
pequeñas, debido a ello las soluciones se califican como dispersiones
homogéneas.
• Las suspensiones son dispersiones heterogéneas constituidas por una fase
dispersa sólida en el seno de una fase dispersante líquida. En este caso, las
partículas dispersas presentan un tamaño mayor a 0.1 micrómetro por lo
que se logran apreciar a simple vista y si se dejan reposar, sedimentan.
• Las suspensiones son inestables por su propia naturaleza, tendiendo a
separarse las dos fases. Se puede aumentar la estabilidad de varias
maneras: 1) por la adición de sustancias que, rodeando a las partículas
sólidas, faciliten su humectación; 2) aumentando la viscosidad del medio
por la adición de sustancias viscosizantes y 3) por la incorporación de
electrolitos proveedores de cargas eléctricas.
4. • Las partículas de un coloide se encuentran entre los tamaños
de estas dos primeras. No se logran distinguir a simple vista,
pero tienen propiedades que permiten diferenciarlas de las
soluciones. Los coloides tienen una propiedad óptica
exclusiva, que se conoce como el efecto Tyndall: debido al
tamaño de las partículas, éstas funcionan como espejitos que
reflejan la luz, lo que permite ver la trayectoria de un rayo de
luz que pasa a través del recipiente en el que se encuentra el
coloide, en tanto que las soluciones son completamente
transparentes (no se observa el rayo de luz en el recipiente), y
las suspensiones, debido al gran tamaño de las partículas,
suelen ser opacas
5. Pre laboratorio:
1. Investigar que tamaño debe tener una partícula
para ser considerada una partícula coloidal.
• 10 y 100 nm
2. Investigar 3 ejemplos de coloides de uso
cotidiano:
• Gelatina, mayonesa y cremas.
3. Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso
cotidiano.
• Pinturas vinílicas, crema para café y jugos de fruta.
4. Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso
cotidiano:
• Vinagre, pasta d dientes y detergentes.
6. Diagrama de bloques
En una capsula de
porcelana, pulverizar
aprox. 6g de MgCO3.
Pesar 1 g de MgCO3
pulverizado en 5 vidrios
de reloj.
Rotular 5 probetas del 0
al 4. Incorporar 1 g de
mgCO3 a cada una.
Agregar a cada probeta
ALCl3 y agua destilada de
acuerdo a la tabla de la
sig. diapositiva
Calcular la concentración
de AlCl3 en g/ml
mediante la fórmula
C1V1=C2V2
Calcular el volumen de
sedimentación (F) a c/u
de las suspensiones de
acuerdo a la fórmula
F=vol. Sedimento/vol.
suspensión
Agitar muy bien las
suspensiones y reposarlas
30 min. Anotar el vol. del
sedimento de c/u
Graficar el vol. De F
obtenido (eje y) frente a la
concentración C2 del
AlCl3 en g/ml presente en
c/u de las probetas (eje x)
Determinar cuál es la
concentración del
electrolito más
recomendable para
controlar la floculación.
8. Cálculos y resultados:
Vol. AgCl2 Vol.
H2O
F C2
0 0 ml 50 ml 0.25 6
1 6 ml 50 ml 0.66 4.6x10-3
2 12 ml 50 ml 0.o4 9.6x10-3
3 19 ml 50ml 0.18 0.052
4 25 ml 50 ml 0.06 0.02
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
6 4.6x10-3 9.6x10-3 0.052 0.02F
Concentración de
AlCl3