en esta practica se lleva acabo como en la respiración procesamos ácido y puede cambiar de estado a una solución básica a un acida

1. ASIGNATURA: Laboratorio de Biología Celular
DOCENTE: Dra. Ana Olivia Cañas Urbina
SEMESTRE: 2°
NÚMERO DE PRÁCTICA: 08
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: “Respiración”
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Álvarez Ocaña Johnny A.
Domínguez Muñoz Deyanira A.
Gómez Castellanos Daniela Gpe.
Maldonado Gálvez Alejandra
Ocozocoautla de Espinosa Chiapas a 29 de octubre de 2015.

2. ANTECEDENTES.
La Respiración de todo ser vivo es un proceso indispensable para el buen
funcionamiento y desarrollo de su organismo que consiste en la entrada de
Oxígeno a su sistema y salida de dióxido de carbono.
Para que éste proceso se lleve a cabo utiliza un monosacárido vital; la glucosa.
Por la degradación de la Glucosa (Glucólisis) da origen al ácido pirúvico, un
compuesto de tres carbonos. Dentro de la mitocondria se transforma en Acetil Co-
A que entra al Ciclo de Krebs, también conocido como Ciclo del Ácido
Tricarboxílico; produciéndose así 3 moléculas de dióxido de carbono.
El CO2 al reaccionar con agua produce ácido carbónico, como se representa en la
siguiente reacción química:
CO2 + H2O H2CO3
OBJETIVO.
El alumno experimentará el fenómeno de neutralización (ácido / base) observado
en el intercambio gaseoso de la respiración.
MATERIALES.
1 Vaso de precipitado de 250 ml. Agua de la llave
1 Pipeta Pasteur Sol. de NaOH al 0.04 %
1 popote Sol. Indicadora: Fenolftaleína al 1%

3. METODOLOGÍA.
1Se acudió al laboratorio con el conocimiento previo,
más el material y el uso correcto de la bata de
laboratorio.
2En el vaso de precipitado con 100 ml. de agua se agregó
3 gota de Fenolftaleína
3A la solución anterior se le agregó gota a gota
(titulación) de la solución de NaOH hasta que la solución
tomara un color rosa.
4Con el popote se hizo burbujear la solución con
todo el aire exhalado durante un minuto, hasta
que la solución se tornó transparente de nuevo.
5Se agregó más solucín de NaOH hasta hacer
aparecer una vez más el color rosa y se anotó la
cantida de NaOH utilizado.
6Al finalizar se deshechó la solución preparada y
se procedió al lavado y entregado del material
utilizado.

4. RESULTADOS
Se realizó la mezcla de las sustancias, 5 gotas de fenolftaleína en agua (imag.1) y
se añadió gota a gota (hasta 50 gotas) el hidróxido de sodio (imag.2) hasta que
cambió a rosa (imag.3), entonces se sopló en el interior del vaso con una pajilla
hasta que el color del líquido volvió a ser transparente (imag.4).
(Imag.1) añadiendo
Fenolftaleína a 50 ml
De agua.
(Imag.2)
Añadiendo
Hidróxido de sodio
50 gotas
(Imag.3)
Mientras se añade
El hidróxido
La fenolftaleína
Reacciona y cambia

5. Rosa.
(Imag.4)
Soplando en el
Interior del vaso
Con una pajilla
Hasta volver ha
Ser transparente.
DISCUSIÓNDE RESULTADOS.
La práctica fue realmente una muy sencilla, durante su realización se presentaron
algunos inconvenientes, por ejemplo; al tomar la fenolftaleína que ayudaría como
el indicador de pH, uno de los equipos se piensa que su pipeta Pasteur tenia
residuos de otra sustancia que al entrar en contacto con la fenolftaleína
provocaron la contaminación de la preparación y por lo tanto la encargada de
laboratorio tuvo que volver a preparar la fenolftaleína.
Los resultados fueron los esperados, únicamente existió una pequeña alteración
con respecto al tiempo, la persona que sopló la solución preparada se excedió del
minuto para lograr neutralizarla, a diferencia que otro compañero de otro equipo
consiguió neutralizar muy rápido su solución; esto debido a que el compañero
mencionado realiza deporte y la otra persona no, esto se explica porque una
persona que realiza ejercicio tiene mayor liberación de CO2 pero también al volver
a colocar el NaOH la persona que realiza deporte utilizó mayor cantidad de gotas
para conseguir basificarla de nuevo a diferencia de la que no hace ninguna clase
de deporte.

6. CUESTIONARIO.
1.- ¿Qué cambio se observa en la solucióndespués de burbujear todo
el aire exhalado en un minuto? Explica el fenómeno observado
La reacción que se da es:
2 NaOH + 2 H2O -----------> 2 NaOH + H2 la fenolftaleína actúa como un indicador.
2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
Al soplar con la pajilla dentro del vaso el CO2 reacciona con el Hidróxido de sodio
para producir carbonato de sodio más agua, por lo tanto al ir desapareciendo el
hidróxido de sodio baja el pH y la solución se vuelve transparente.
Pero el CO2 que se sopla hacia la solución, ¿de dónde proviene?
En el proceso de respiración utilizamos oxígeno porque es uno de los elementos
primordiales que utilizan las células para llevar a cabo sus rutas metabólicas para
la obtención y producción de energía.
Este proceso comienza con la glucólisis, donde a partir de 1 molécula de glucosa
se va a obtener 2 moléculas de piruvato. Después de haber obtenido el piruvato,
en el ciclo de Krebs, el piruvato obtenido de la glucolisis se transforma en Acetil
CoA, aquí se cargan los transportadores oxidativos NAD y FAD con hidrogeno que
viene de la glucosa es decir se reducen a NADH y FADH, estos entran a la
mitocondria donde cada transportador deja el H en un complejo,aquí entra el
proceso llamado fosforilación oxidativa, a este hidrógeno lo destruye el fierro
soltando un gradiente de protones que mueven la ATPasa dejando el paso al
electrón al complejo dos y este proceso se repite dos veces más. Al final se
genera ATP y el electrón se va a unir con un oxígeno, si el oxígeno no está
detiene el proceso des fosforilación y por ende el ciclo de Krebs y la glucólisis.
En este proceso se produce CO2, así que surge la pregunta… ¿Cuánto CO2
produce una persona al día?
Una persona que lleva una dieta normal de 2000 Kcal al día produce
aproximadamente 1140 gr de CO2 es decir alrededor de 570 moles de CO2 al día.
Sin embargo este dato varía en cuanto a la dieta que la persona lleva. “El
consumo de grasas aumenta la producción de CO2 mientras que las proteínas y
los azúcares en general producen una cantidad inferior, siempre catabolizados por
vía aeróbica”(Antoni257, 2015)

7. CONCLUSIÓN
En conclusión, al expulsar CO2 de nuestro organismo, al tener una solución en
estado básico, tiende a cambiar a un estado ácido, lo cual provoca el viraje a la
muestra, esto dado por un grado de acidez que neutraliza a la solución.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
RespiraciónII.Laboratoriode biologíacelular.Facultadde CienciasQuímicas.UNACH
Antoni257.(09 de Septiembre de 2015).Todo expertos.Obtenidode Todoexpertos:
http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-
ingenieria/biologia/respuestas/2165993/emision-de-co2-de-un-ser-humano
ProfesoresGama.(23 de septiembre de 2013). Experimentoscaserosexplicados .Obtenidode
Profesoresgama:http://experimentosgama.blogspot.mx/2013/09/experimento-de-
neutralizacion.html
Gerald,K.(2009). BiologíaCelularyMolecular.México,D.F.:Mc Graw Hill.Recuperadoel 25 de
octubre de 2015
Kapandji,A.(21 de octubre de 2015). Wikipedia.Recuperadoel 25 de octubre de 2015, de
https://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n