La práctica determina la dureza del agua mediante titulaciones complejométricas con EDTA, un agente quelante que forma complejos solubles con iones metálicos. Se estandariza una solución de calcio y se titula con EDTA usando el indicador Eriocromo T Negro. Los cálculos muestran que la concentración de la solución de EDTA es de 0.009 M.

2. Ilustrar la aplicación analítica del
concepto de formación y estabilidad de
complejos en la determinación de la
dureza del agua.
Objetivo

3.  Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es
aquella que implica la formación de un complejo o
ion complejo soluble pero ligeramente disociado. Los complejos que se considerarán en este tipo de análisis
se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o una molécula neutra. Al ion
metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como
ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del
metal. Los anillos heterocíclicos que se forman por la interacción de un ion metálico con dos o más grupos
funcionales del mismo ligando se conocen como anillos
quelatos; la molécula orgánica es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos quelatos o
quelato. En años recientes se han incrementado las aplicaciones analíticas basadas en el empleo de agentes
quelantes como titulantes de iones metálicos. En las titulaciones complejométricas se determinan iones
metálicos titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución, ésta se amortigua al pH
apropiado, se añade algún indicador y se titula con solución estándar del agente complejante. Pocos ligandos
multidentados forman complejos fuertes en proporción 1:1, el ligando EDTA es el agente titulante más
importante para las titulaciones complejométricas, puede ser un ligando hexadentado cuando forma enlaces
coordinados con sus cuatro grupos carboxilo y sus dos átomos de nitrógeno
Fundamento

4.  En otros casos, el EDTA se puede comportar como un ligando pentadentado o cuadridentado con uno o dos de
sus grupos carboxilo libres de la fuerte interacción con el metal. Muchos iones metálicos sólo emplean cuatro o
cinco de estos grupos de enlace, pero lo importante es que reacciona con los iones metálicos en proporción
molar 1;1. Todos los complejos que forma son solubles en agua, son incoloros o presentan ligera coloración. Por
comodidad, la forma ácida libre del EDTA con frecuencia se abrevia como H4Y, entonces, los complejos de calcio
por ejempolo, pueden escribirse como CaY2-, etc. Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo
menos con 25 cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores de complejos, como el
citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos
metálicos. Para los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se utiliza un amortiguador a
base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
Es posible obtener cierta selectividad en las titulaciones con EDTA ajustando el pH de la solución que se va a titular:

5. Cuestionario de Prelaboratorio
1. Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA.
2.Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.

6. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.
Eriocromo negro T

7. EDTA

8. Procedimientos a realizar en la practica
(preparación de la solución)
Se pesan cerca de 4 g de la sal
disódica del EDTA dihidratado y 0.1
g de cloruro de magnesio
hexahidratado
En esta ocasión se prepararán
solamente 250 mL de dicha
solución
Se pesa en un vaso de precipitado
de 150 mL cerca de 1 g de sal
disódica del EDTA dihidratado y
0.025g de cloruro de magnesio
hexahidratado.
Se disuelven los sólidos en agua y
se transfiere la solución a un
matraz aforado de 250 mL
completando el volumen del aforo
con agua destilada
Se mezcla bien la solución y se
pasa a un frasco etiquetado

9. Procedimientos a realizar en la practica
(estandarización de la solución)
Se disuelve 0.1g de carbonato
de calcio, secado previamente a
100ºC. en 20 mL de agua
destilada
Se agrega gota a gota HCI 1:1
hasta que ya no aparezca
efervescencia y la solución sea
clara.
Se pasa a un matraz aforado de
100 mL y se diluye hasta el
marca del aforo.
Se vacía la solución en un
frasco de boca ancha y se rotula
como solución STD de calcio.
Se introducen 25 mL de la
solución STD de calcio en un
matraz de 250 mL y se diluye
hasta 50 mL con agua destilada.
Se añaden 2 mL de solución
amortiguadora amoniacal y una
pizca del indicador Eriocromo
negro T (ENT).

10. CALCULOS
Muestras Ml de EDTA
#1 11.7 ml
#2 11.4 ml
#3 11.4 ml
#1 𝑀 =
0.01 𝑔𝑟
11.7 𝑚𝑙 0.1 𝐶𝑎𝐶𝑂3
= 8.55 × 10−3
#2 𝑀 =
0.01 𝑔𝑟
11.4 𝑚𝑙 0.1 𝐶𝑎𝐶𝑂3
= 8.77 × 10−3
#3 𝑀 =
0.01 𝑔𝑟
11.4 𝑚𝑙 0.1 𝐶𝑎𝐶𝑂3
= 8.77 × 10−3
𝑀𝑡 =
8.55 × 10−3
+ 8.77 × 10−3
+ 8.77 × 10−3
3
= 9 × 10−3
= 0.009 𝑀

11.  Soey Zurizaday Calcaneo Wong
En la presente práctica determinamos la complejidad y estabilidad de la dureza del agua, según el caso
dado. Concluyo que este tipo de titulaciones complejometricas conlleva una reacción que requiere de la
naturaleza de los reactivos.
 Jesús Alonso cruz Valdez
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o
compuestos por medición del complejo soluble formado.
 Citlalli Adriana Hernández Castañeda
Existen soluciones q son practicas y precisas para la determinación de ciertos compuesto en este caso que se
determinara dureza uno de los que se emplean comúnmente es el EDTA prepara bajo ciertas condiciones
como describimos en la practica.
 Asael Ignacio López
La complejometría es un tipo de análisis químico en el que implica titulaciones donde se forman un
complejo soluble por acción de los reactivos que nos ayudan a determinar ciertos compuesto que
deseemos conocer. Analizamos los distintos de análisis formados por medio de los diversos enlaces
presentados.
CALCULOS

12.  https://www.google.com.mx/search?q=edta&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved
=0ahUKEwj93vLogLXJAhUBSCYKHVuLBMEQ_AUIBygB&biw=1366&bih=623#imgr
c=3cqwz32Rr1G-xM%3A
 https://www.google.com.mx/search?q=eriocromo+t&espv=2&biw=1366&bih=62
3&source=lnms&tbm=isch&sa=X&sqi=2&ved=0ahUKEwjVk5aggbXJAhVLJiYKHU
4EA8IQ_AUIBigB#imgrc=VNr7oLBgEpAMiM%3A
 http://www.ctr.com.mx/pdfcert/EDTA%200.02N.pdf
 http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Fi
cheros/1680a1700/1688.pdf
INFOGRAFIA