Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre intoxicación por metanol en una rata. La rata fue intoxicada con 10 ml de metanol por vía intraperitoneal y murió en 70 minutos, presentando síntomas como inmovilidad y depresión del sistema nervioso central. Posteriormente, se realizaron reacciones de reconocimiento en el destilado de las vísceras de la rata que confirmaron la presencia de metanol. El documento concluye que el metanol es muy tóxico y puede causar la muerte dependiendo de la dosis

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Mónica Elizabeth Lapo.
Curso: 5to Paralelo: A
Grupo N° 7 10
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 15 de junio del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 22 de Junio del 2015
PRÁCTICA N° 3
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Intoxicación por metanol.
TOXICO: Metanol
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata wistar.
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Intraperitonial
VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml
TIEMPOS:
o Inicio de la práctica: 7:50am
o Hora de administración del toxico a la rata: 8:25 am
o Deceso del animal: 8: 05 am
o Inicio de la destilación: 8:10 am
o Finalización de la destilación: 11:00 am
o Final de la práctica: 9:00 am
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por metanol.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Reconocer mediante la observación de los colores características, la presencia de
metanal indicativo de la presencia del metanol.

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 MATERIALES
o Jeringa de 5 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Perlas de vidrio
o Bureta
o Soporte universal
o Cinta plástica
o Lámpara de alcohol
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Erlenmeyer
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
o Zapatones en caso de usar
sandalias
 SUSTANCIAS
 Metanol.
 Acido tartárico.
 Coluro de Fenilhidracina al 4%.
 Nitroprusiato de sodio al 2.5 %.
 Hidróxido de Sodio 0.1 N
 Ferricianuro de potasio.
 Hidróxido de potasio 12%.
 Ácido cromotrópico.
 Agua destilada.
 Ácido sulfúrico concentrado.
 Leche.
 Cloruro férrico

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 PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Colocamos rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 10 ml de metanol por vía intraperitoneal y anotamos el
tiempo.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del bisturí.
7. Observamos el estado de las vísceras.
8. En un vaso de precipitación recolectamos la sangre y colocando las vísceras
(picadas lo más finas posibles).
9. El contenido del vaso anterior lo pasamos al balón para proceder a la destilación.
10. Armamos correctamente el equipo de destilación (método de soxhleth),
asegurando que no existan fugas que conlleven a pérdidas del destilado.
11. Adicionamos a las vísceras acido tartárico (25 ml) y calentamos con la lámpara
de alcohol esto con movimiento circular.
12. Al producto de la destilación (destilado), le colocamos una lámina de cobre al
rojo vivo hasta que se observe el desprendimiento de partículas de color gris,
con esto convertimos el metanol a metanal y procedimos a realizar las
reacciones de identificación.
13. Una vez terminada la práctica se limpia todo el material y el área utilizada.
 REACIONES DE RECONICIMIENTO
1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml
de permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de
ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de
solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla
adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle
nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml
de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso
color violeta en caso de positivo.
2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro
de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5%
recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una
coloración azul intensa.
3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con
ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de
cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 –
10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración
rojo grosella.
4. CON EL ÁCIDO CROMOTRÓPICO: Con este ácido en un medio
fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una
coloración roja después de calentarla ligeramente.
5. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos
mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han

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agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido
sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o
azul violeta.
 GRÁFICOS:
Animal de
experimentación rata.
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del toxico .
Obtener el destilado para
realizar el análisis
Colocar la rata en la tabla de
disección.
Inyectar 10 ml el toxico
(metanol)
Extraer y Triturar las vísceras,
colocar 50 perlas de vidrio en
un vaso de precipitación.
Ponemos a destilar las
vísceras por media hora

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
REACCIÓN DE SHIFF:
Reacción positivo característico cambio de coloración
REACCIÓN DE RIMINI
Reacción negativo cambio de coloración
CON LA FENIL HIDRACINA
Reacción positivo no característico se observó el
color rojizo grosella.
Antes Después
Antes Después
Antes Después

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DE MARQUIS
Reacción Positivono caracteristico no se observó
la coloración roja.
CON CIANURO DE SODIO
Reacción positivo no característico se observó la
coloración roja.
REACCIÓN DE HEHNER
Reacción positivo no característico no se formó el
anillo violeta.
Antes Después
DespuésAntes
Antes Después

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 OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (metanol) por vía intraperitoneal la rata
presentó cierta inmovilidad, depresión del SNC, a los 7 minutos el ritmo respiratorio
disminuyo, a los 11 minutos no responde a estímulos oculares, con la sobredosis que se
le fue administrado murió inmediatamente a los 70 minutos. Presentó necropsia de las
vísceras.
 CONCLUSIONES
Al término de esta práctica podemos concluir que el veneno utilizado (metanol) es muy
tóxico debido a las manifestaciones como la poca movilidad, convulsiones y coma que
se presentaron en el animal, en primera instancia no se logró la muerte ya que la dosis
fue muy baja pero al administrarle un total de 20 ml del toxico el deceso fue inmediato
y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo
presencia de metanol.
 RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia del área a trabajar.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
 Al someter calor en el tubo de ensayo para las reacciones, realizarlo de lado y
que no esté alguna persona en esa dirección, ya que puede haber salpicadura del
toxico.
 CUESTIONARIO
TIPOS DE ALCOHOL
La palabra alcohol alude a aquellos compuestos químicos que sean el resultado
de la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos hidroxilos en los
hidrocarburos, ya sean saturados o no. Dentro de la química se habla de los
siguientes tipos de alcohol:
Metanol: también conocido bajo el nombre de alcohol metílico o de quemar
presenta la siguiente fórmula química: CH3OH y se caracteriza por presentar
una estructura química próxima a la del agua. En estado natural, este alcohol es
incoloro, líquido y con sabor y olor frutal. Además, es inflamable y sumamente
tóxico. Si se lo mezcla con aire, puede originar combustibles con elevado poder
calorífico. Es a partir de este compuesto que se obtienen el metano y el formol.
Su obtención proviene de la síntesis de hidrógeno y monóxido de carbono por
medio de procesos catalíticos. Para realizar estos procedimientos se utilizan
elevadas presiones y temperaturas.

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Etanol: también conocido bajo el nombre de alcohol etílico o simplemente
alcohol, se caracteriza por ser líquido, incoloro y con gusto a quemado. Su
fórmula química es H3C-CH2-OH y es el alcohol utilizado para la producción
de bebidas alcohólicas tales como el vino, la sidra y el brandy, entre otras. Para
la obtención del etanol, sin presencia de agua, se recurre a procesos de
destilación azeotrópicas en ciclohexano o benceno. Además de ser utilizado en
la producción de bebidas alcohólicas, el etanol es requerido en el ámbito de la
industria química, farmacéutica e industrial. También, es usado para
combustibles domésticos e incluso industriales.
Hay que tener en cuenta que su consumo afecta a la coordinación de los
miembros del cuerpo, a la visión y también puede ocasionar somnolencia,
mareos y euforia.
Butanol: también conocido bajo el nombre de alcohol butílico, este compuesto
orgánico se caracteriza por encontrarse en estado líquido, ser incoloro, poseer
un aroma particular. Además, es muy inflamable y soluble en agua. Su fórmula
química es H3C-(CH2)3-OH y se lo utiliza para síntesis orgánicas de ésteres
disolventes, en coloraciones, también es usado como disolvente, como agente
deshidratante y para la producción de detergente, entre otras cosas. El butanol es
obtenido a partir de trietil aluminio y del óxido de etileno.
En caso de ser inhalado, puede ocasionar anestesia, tos, sueño, dificultades en la
respiración y aturdimiento. Si llega a entrar en contacto con la piel o con los ojos
ocasiona irritación.
Octanol: éste se encuentra naturalmente en aceites esenciales en forma de
ésteres. Se lo usa principalmente para la producción de ésteres que son
requeridos para generar sabores y en el área de perfumería, también es utilizado
en el ámbito de la medicina para la realización de experimentos. Su fórmula
químicaes CH3(CH2)7OH.
¿QUE ES EL METANOL?
El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol de madera o
alcohol metílico (o raramente alcohol de quemar), es el alcohol más sencillo. A
temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad),
incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y
combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O).
¿DÓNDE SE ENCUENTRA?
 Anticongelante
 Fuentes de calentamiento enlatadas
 Líquidos para copiadoras
 Líquido descongelante
 Aditivos para combustibles (mejoradores del octanaje)
 Removedor o disolvente de pintura

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 Goma laca
 Barniz
 Líquido limpiador de parabrisas
¿CUÁLES SONLOS SINTOMAS ANTE UNA INTOXICACION?
Los síntomas pueden abarcar:
Pulmones y vías respiratorias
Dificultad respiratoria, paro respiratorio
Ojos
Ceguera, visión borrosa y dilatación de las pupilas
Corazón y vasos sanguíneos
Convulsiones y presión arterial baja
Sistema nervioso:
Comportamiento agitado, coma, dolor de cabeza y epiléptica
Piel y uñas
Uñas y labios azulados
Estómago e intestinos
Dolor abdominal (fuerte), diarrea, problemas con la función hepática, náuseas,
pancreatitis y vómitos.
¿TOXICIDAD DEL METANOL?
El metanol es extremadamente tóxico. Tan solo dos cucharadas pueden ser
mortales para un niño y alrededor de 2 a 8 onzas pueden ser mortales para un
adulto. La ceguera es común y a menudo permanente a pesar de los cuidados
médicos. El pronóstico para la persona depende de la cantidad de tóxico ingerida
y de la prontitud con que se reciba el tratamiento.
 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España. 2010.
 WEBGRAFÍA
https://www.google.com.ec/?gfe_rd=cr&ei=I72nU8_2Ca_Q8gfx7IDgBQ&gws_
rd=ssl#q=metanol
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Metanol
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMA:
__________________
Mónica Elizabeth Lapo

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GLOSARIO
Mosto.- es el zumo de la uva que contiene diversos elementos de la uva como pueden
ser la piel, las semillas, etc. Se considera una de las primeras etapas de la elaboración
del vino.
Embalsamamiento.- es una práctica que utiliza generalmente sustancias químicas, en
especial resinas o bálsamos, y cuyo objetivo es preservar de la putrefacción la integridad
de los cadáveres.
Aspartame.- es un edulcorante no calórico descubierto en 1965 por la multinacional
farmacéutica G.D. Searl and Company. Que se emplea en numerosos alimentos en todo
el mundo bajo varias marcas como Natreen y Canderel, además de NutraSweet, y que
corresponde al código E 951 en Europa.
Emanaciones: Desprendimiento o emisión de sustancias volátiles de un cuerpo hacia su
alrededor.
Acidosis.- Es una dolencia en la cual hay demasiado ácido en los líquidos del cuerpo.
Es lo opuesto a alcalosis (una afección en la cual hay exceso de base en los líquidos
corporales).
ANEXOS:

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METANOL
Propiedades y características
El metanol, también llamado alcohol metílico, alcohol de madera, carbinol y
alcohol de quemar, es el primero de los alcoholes. Su fórmula química es
CH3OH
La estructura química del metanol es muy similar a la del agua, con la
diferencia de que el ángulo del enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco
mayor que en el agua (104.5°), porque el grupo metilo es mucho mayor que un
átomo de hidrógeno.
Metanol
Agua
En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor
y sabor frutal penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes
orgánicos, muy tóxico e inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm.

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Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se
obtienen varios productos secundarios.
Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales
de presión y temperatura, se listan en la siguiente tabla:
Peso Molecular 32 g/mol
Densidad 0.79 kg/l
Punto de fusión -97 °C
Punto de ebullición 65 °C
De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido
volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene
un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en
condiciones normales.
La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los
hidrocarburos de similares pesos moleculares es que las moléculas de los
primeros se atraen entre sí con mayor fuerza. En el caso del metanol estas
fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es más
remarcada.
El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos
tienen grupos hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno. El metanol
forma puente de hidrógeno con el agua y por lo tanto es miscible (soluble en
todas las proporciones) en este solvente. Igualmente el metanol es muy buen
solvente de sustancias polares, pudiéndose disolver sustancias iónicas como el
cloruro de sodio en cantidades apreciables.
De igual manera que el protón del hidroxilo del agua, el protón del hidroxilo del
metanol es débilmente ácido. Se puede afirmar que la acidez del metanol es
equivalente a la del agua. Una reacción característica del alcohol metílico es la
formación de metóxido de sodio cuando se lo combina con este.
El metanol es considerado como un producto o material inflamable de primera
categoría; ya que puede emitir vapores que mezclados en proporciones
adecuadas con el aire, originan mezclas combustibles. El metanol es un

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combustible con un gran poder calorífico, que arde con llama incolora o
transparente y cuyo punto de inflamación es de 12,2 ºC.
Durante mucho tiempo fue usado como combustible de autos de carrera.
Al ser considerado como inflamable de primera categoría, las condiciones de
almacenamiento y transporte deberán ser extremas. Está prohibido el
transporte de alcohol metílico sin contar con los recipientes especialmente
diseñados para ello. La cantidad máxima de almacenamiento de metanol en el
lugar de trabajo es de 200 litros.
Las áreas donde se produce manipulación y almacenamiento de metanol
deberán estar correctamente ventiladas para evitar la acumulación de vapores.
Además los pisos serán impermeables, con la pendiente adecuada y con
canales de escurrimiento. Si la iluminación es artificial deberá ser antiexplosiva,
prefiriéndose la iluminación natural. Así mismo, los materiales que componen
las estanterías y artefactos similares deberán ser antichispa. Las distancias
entre el almacén y la vía pública será de tres metros para 1000 litros de
metanol, aumentando un metro por cada 1000 litros más de metanol. La
distancia entre dos almacenes similares deberá ser el doble de la anterior.
Para finalizar con las propiedades y características podemos decir que el
metanol es un compuesto orgánico muy importante ya que el grupo hidroxilo se
convierte con facilidad en cualquier otro grupo funcional. Así el metanol se
oxida para obtener formaldehído (formol) y ácido fórmico; mientras que por su
reducción obtenemos metano. Igualmente importantes son las reacciones de
éter y esterificación.