Guía de números cuánticos
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Este documento contiene un examen de química para estudiantes de 5to año de secundaria. Consiste en 5 preguntas que cubren conceptos de números cuánticos, energía relativa de orbitales, identificación de afirmaciones como verdaderas o falsas, y relacionar términos de números cuánticos con sus definiciones. Las preguntas incluyen cálculos de números de neutrones, suma de protones y electrones, valores posibles de números cuánticos, y suma de energías relativas de orbitales.
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El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está constituido por un núcleo central formado por protones y neutrones, y capas de electrones. Explica que el número atómico representa el número de protones y electrones, mientras que el número de masa es la suma de protones y neutrones. También define isotopos, isobaros e isótonos como átomos con diferentes combinaciones de protones y neutrones.
Numeros cuanticos
Este documento presenta una introducción a los números cuánticos y orbitales electrónicos. Explica que los números cuánticos principales (n), azimutal (l), magnético (ml) y de espín (s) definen los orbitales atómicos y su orientación. Describe las formas de los orbitales s, p, d y f y cómo se llenan según la regla de Aufbau. También cubre las configuraciones electrónicas de los elementos y el uso de la notación de kernell.
Números cuánticos
Este documento describe los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que se utilizan para describir la configuración electrónica de los átomos. Explica que cada electrón debe tener un conjunto único de números cuánticos, y que estos números se basan en la estructura de capas y subcapas de los electrones. También proporciona ejemplos de cómo se asignan los números cuánticos a los electrones en los átomos de nitrógeno y estroncio.
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Teoria Cuantica
1) La energía solar se produce por una reacción nuclear de fusión en el núcleo del sol y viaja a la Tierra como radiación electromagnética.
2) La teoría cuántica explica que los electrones solo pueden encontrarse en ciertos niveles de energía determinados por números cuánticos.
3) La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales atómicos de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli.
Examen parcial Química
Este documento presenta 5 problemas de química sobre conceptos como energía de ionización, configuraciones electrónicas, espectro electromagnético y propiedades atómicas. Los problemas abordan temas como determinar la frecuencia y longitud de onda de radiación electromagnética para ionizar átomos, identificar elementos a partir de sus configuraciones electrónicas y números atómicos, y comparar propiedades como electronegatividad y radio atómico entre elementos.
Números cuánticos
El documento describe los niveles, subniveles y orbitales atómicos. Explica que los electrones se encuentran en niveles de energía designados por letras del alfabeto y que cada nivel puede contener varios subniveles designados por números. Cada subnivel contiene uno o más orbitales que representan las regiones de espacio donde es más probable encontrar un electrón.
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Solución examen fisica electronica febrero 2005
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Recuperatorio de fisica del universo
1) Se calcula la energía liberada en varias reacciones de fusión nuclear y la energía liberada cuando dos deuterones se fusionan para formar un tritón y un protón.
2) Se calculan las longitudes de onda en metros y nanómetros de los rayos gamma y la luz visible dados sus frecuencias.
3) Se identifican en un gráfico dos estrellas supergigantes y dos gigantes, indicando sus magnitudes y temperaturas.
4) Se calculan las temperaturas superficiales del Sol y Sirio y sus intensidades radiantes usando las
Campo Magnético
El documento resume conceptos fundamentales sobre el campo magnético formado por una corriente eléctrica. Explica cómo calcular el campo magnético de una corriente rectilínea, circular y en el eje de una bobina. También describe la fuerza magnética sobre cargas en movimiento y aplicaciones como el timbre eléctrico y el electroimán.
Zona extranuclear
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los niveles y subniveles de energía electrónica, los números cuánticos principales, secundarios, magnéticos y de spin, y ejemplos de problemas resueltos sobre la distribución de electrones en los átomos y la representación cuántica de los electrones.
Simulacro
Este documento contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre conceptos científicos como unidades de medida, notación científica, materia, y fenómenos físicos y químicos. Las preguntas abarcan temas como las relaciones entre nombres y símbolos de unidades, expresión de cantidades usando notación científica, propiedades de la materia, oxidación como un ejemplo de reacción química, y la descomposición de la luz.
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Configuración y números cuánticos
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El átomo de Andrés Taipe
El documento presenta una tabla con los principales modelos atómicos desarrollados entre los años 400 a.C. y 1913, incluyendo las contribuciones de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Asimismo, explica conceptos como los números cuánticos, las capas y niveles de energía, las órbitas electrónicas y la configuración electrónica de los átomos.
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conservacion de la energia
El documento explica el principio de conservación de la energía a través de tres ejemplos numéricos. En el primer ejemplo, un cubo de 4 kg cae desde una altura de 40 m, teniendo una energía potencial inicial de 1600 julios. En el segundo ejemplo, al llegar al suelo el cubo tiene una velocidad de 28 m/s. En el tercer ejemplo, un cubo tiene una energía potencial de 600 julios y una energía cinética de 1000 julios, teniendo una velocidad de 22 m/s.
Conf elec
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dsodoinsdsd fp d osapofwhf wfhw wehfwohoihfow pif4hwef whefoweh fowp hwffpowih fpiof4hwefi wp6f4ioweh6fowpf4 6w fwehf p6wef4he fe fwop6fw fwpofih foiwhfowifhpwhe ois foisdf oihh sadoif oi sdfoisdf faifhñwioehfofh64wopehfwefhefiwheñ fweihfoewf4 ofih ofh hiro w fiowfoios oshfohfury yr hfh h owihf awofi sodifh opsidhf sofhso fihs fsofhisjf sdfij oiasdf osidf oisdf oihfd aosidhf
Clase 3 teoría atómica ii números cuánticos y configuración electrónica 2015
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El documento describe las características de los principales grupos de invertebrados, incluidas las esponjas, cnidarios y ctenóforos. Las esponjas son los animales más simples, carecen de tejidos y órganos y se alimentan a través de poros. Los cnidarios incluyen hidras, anémonas, medusas y corales, que tienen simetría radial y células urticantes para defensa y caza. Algunos cnidarios viven como pólipos fijos y otros como medusas flotantes.
Jpio
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la reproducción asexual en plantas. Los estudiantes observan y clasifican semillas de diferentes especies según su mecanismo de reproducción asexual y colocan partes de plantas en bolsas de vivero para analizar cómo ocurre la propagación vegetativa. El objetivo es reconocer el proceso de reproducción asexual, donde una planta nueva se desarrolla a partir de una parte del cuerpo de otra planta, como bulbos, tubérculos o esquejes.
Jhuogm
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre la reproducción sexual en las plantas para estudiantes de secundaria. Explica que las plantas se dividen en fanerógamas y criptógamas, y que la flor es el órgano sexual donde ocurre la polinización y fecundación para formar el embrión en el ovario. Los estudiantes identificarán las partes de la flor, observarán la germinación de semillas y analizarán sus características. El objetivo es reconocer el proceso reproductivo de las plantas
Lhoup
El documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen representar compuestos usando la notación de Lewis, identificar enlaces dativos y covalentes coordinados, determinar cuáles compuestos cumplen la regla del octeto y ordenar compuestos por tipo de enlace.
Jliolp
Este documento presenta una guía de aplicación sobre enlaces químicos para estudiantes de tercer grado de secundaria. Contiene nueve preguntas sobre conceptos clave como el enlace iónico, covalente, metálico y polaridad. Algunas preguntas piden completar afirmaciones, calcular enlaces dativos, determinar veracidad/falsedad de proposiciones, subrayar compuestos, mencionar características de compuestos metálicos y realizar notaciones de Lewis e identificar tipos de compuestos. El objet
Fkgut
Este documento presenta los principios de Aufbau, Pauli y Hund, que rigen la distribución de electrones en los átomos. El principio de Aufbau establece que los electrones se distribuyen en subniveles de energía creciente, empezando por el orbital más bajo. El principio de Pauli señala que no pueden haber más de un electrón con los mismos números cuánticos en el mismo átomo. Y el principio de Hund indica que primero se llenan todos los orbitales con espines paralelos antes de añadir
Jkkhlghknl
Este documento presenta 16 ejercicios de física sobre movimiento rectilíneo uniforme (MRU). Los ejercicios involucran calcular velocidades, distancias recorridas y tiempos de viaje usando las fórmulas de MRU. El documento fue creado por Giuliana Churano para estudiantes del I.E.P. «Nuestra Señora de Guadalupe».
Hgfkjgfm
El documento describe la presión atmosférica. Explica que Evangelista Torricelli midió por primera vez la presión atmosférica en 1643 usando un barómetro de mercurio. También describe cómo la presión atmosférica disminuye a mayor altitud y previene que el agua salga de un vaso o que el papel se caiga.
Gfytu
La meiosis es un tipo de división celular que reduce el número de cromosomas a la mitad y produce variabilidad genética. Consta de dos divisiones celulares donde una célula diploide origina 4 células hijas haploides. En la Meiosis I los cromosomas homólogos se separan dando lugar a 2 células haploides, y en la Meiosis II se separan las cromátidas hermanas dando lugar a un total de 4 células haploides al final del proceso.
Gkuyo
El documento describe el proceso de nutrición en las plantas, el cual consta de 5 fases: 1) absorción de agua y sales minerales a través de la raíz, 2) transporte de la savia bruta desde la raíz hasta las hojas, 3) evaporación de exceso de agua a través de los estomas, 4) fotosíntesis en las hojas que transforma la savia bruta en savia elaborada, y 5) respiración en las células que libera energía.
Gnfngvfm
La fotosíntesis es el proceso por el cual los organismos fotosintéticos como las algas, cianobacterias y plantas transforman la energía luminosa del sol en energía química mediante la captura del dióxido de carbono y el agua, produciendo oxígeno y azúcares como productos. Este proceso ocurre en dos fases, la fase luminosa en los tilacoides donde la clorofila separa el agua produciendo oxígeno, ATP y NADPH, y la fase oscura en el estroma donde se fija el
Hgjyuimor
El documento explica que el amor está influenciado por procesos químicos en el cerebro. Se dividen las etapas del amor en deseo, atracción y apego, cada una asociada con ciertos compuestos químicos. En la atracción, monoaminas como la dopamina, feniletilamina y norepinefrina causan euforia y síntomas físicos. En el apego, hormonas como la oxitocina, vasopresina y endorfinas promueven la unión de parejas a largo plazo.
Glho1545
Las plantas se pueden reproducir de forma asexual a través de métodos como bulbos, estolones, tubérculos, rizomas, esquejes e injertos, los cuales permiten que una sola planta cree nuevas plantas. La reproducción sexual en plantas involucra dos progenitores y ocurre en las flores, donde se encuentran los órganos sexuales masculino y femenino.
Gfer
El documento describe el ciclo celular, el cual consta de dos fases principales: la interfase y la división celular. La interfase comprende tres períodos (G1, S, G2) donde la célula se prepara para dividirse. La división celular involucra la mitosis o meiosis para repartir el material genético entre las células hijas nuevas.
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Guía de números cuánticos
- 1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA PROFESORA: GIULIANA M. CHURANO TINOCO TRIUNFADORES DESDE EL PRINCIPIO…! ALUMNO (A): ____________________________________________________ GRADO: 5° NIVEL: Secundaria CURSO: QUÍMICA FECHA: 29/04/17 1. Menciona la energía relativa de…..luego ordena de menor a mayor. (2) a) 4p : ………………. b) 5d : ………………. c) 3p : ………………. ………………………………………… d) 1s : ………………. e) 2p : ………………. 2. Los números de electrones de isóbaros electricamente neutros, suman 242. Además, los neutrones suman 262. Calcula el # de masa. (1) 3. Calcula. (6) a) El “A” de un elemento es 62 y su “Z” es 30. ¿Cuántos neutrones tiene? b) Para 56 26Fe+2 , sus protones y electrones suman un total de.. c) Si n = 3. ¿Qué valores puede tomar “l”? d) Si el último e de un elemento tiene los siguientes números cuánticos 3; 1; +1; -1/2. ¿Cuál es su orbital? e) Si (4; 0; 0; +1/2). ¿Cuál será su notación cuántica? f) Halla la energía de 4f12 y 5d8 , ¿Cuánto suma la ER?
- 2. PROFESORA: GIULIANA M. CHURANO TINOCO TRIUNFADORES DESDE EL PRINCIPIO…! 4. Identifica si es (V) o (F) las siguientes afirmaciones .(3) a) El subnivel principal tiene 3 orbitales. ( ) b) El segundo subnivel presenta 5 orbitales. ( ) c) Para n = 4 el máximo valor de l = 4 ( ) d) El subnivel “d” acepta como máximo 10 electrones. ( ) e) Para n = 5 el máximo valor es de “m” es 5. ( ) f) 2p tiene menor energía relativa que 4d. ( ) g) Si n = 4, el valor de “l” (0; 1; 2; 3; 4) ( ) h) 6s1 tiene los siguientes números cuánticos: (6; 0; 0; -1/2) ( ) i) Si 3; 1; 1; -1/2 su notación cuántica es 3p5 . ( ) 5. Relaciona. (3.5) a) Principal ( ) Giro del electrón alrededor del núcleo. b) Secundario ( ) Tamaño del orbital. c) Magnético ( ) Orientación del orbital y sus valores son de –l..+l d) Spin ( ) Forma del orbital y subniveles de energía.