1. Práctica # 1
Reacciones
químicas

2. Diagrama
Reacciones de síntesis
Colocar 20 ml de
sulfato de cobre en el
matraz
Calentarlo en una
parrilla eléctrica
Pesar 0.6 gr. De Cobre
metálico y 0.3 gr de
Azufre
Cuando se precipite
retirarlo de la parrilla
Revolver la mezcla con
el agitador
Mezclar y agregar el
Sulfato de Cobre
caliente
Dejarlo enfriar
Filtrar el Sulfato de
Cobre

3. 
Reacciones de descomposición
Llenar la cuba con
agua de la llave
Llenar el tubo de
ensaye
Agregar 5 ml de
acido clorhídrico
Tapar con el vidrio
de reloj
Sin destaparlo
ponerlo en el tubo
con agua
Agregar la cinta
Esperar que termine
la reacción
Destapar la cuba y
ponerle un palillo
encendido
Anotar
observaciones

4. 
Reacciones de doble sustitución
En un vaso de
precipitado se
adiciona 1 gr de
Sodio
10 ml de agua
destilada
Se vierte lentamente de solución de Sulfato de
Magnesio con la solución de hidróxido de
Sodio
Se agrega 1.5 gr de
Magnesio
15 o 20 ml de agua
destilada

5. Cuestionario

Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados en esta
práctica.
Cobre en polvo
Sulfato de cobre
pentahidratado
Ácido clorhídrico
concentrado
Azufre

6. Cinta de magnesio

Ácido nítrico
concentrado
Investigar y mencionar 2 ejemplos de reacciones de síntesis, de
descomposición, de desplazamiento simple y de doble
desplazamiento con reactivos diferentes a los empleados en esta
práctica.
Reacciones de
Reacciones de
síntesis
Cao +H2O---------Ca(OH)2
Al + O2--------- Al2O3
descomposició
n
KClO3----------- KCl + O2
Hg2O---------- Hg + O2

7. Zn + H2SO4-------------->ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl------------------>FeCl2 +H2
3Fe2O3 + CO---------------->2Fe3O4 + CO2
Ba(NO3)2 + K2SO4 --------->2KNO3 + BaSO4



Reacciones de
desplazamiento
simple
Reacciones de doble
desplazamiento
¿De qué tipo son las reacciones de neutralización y las de
combustión?
Neutralización: síntesis.
Combustión: doble desplazamiento.

8. Imágenes
Sulfato de cobre,
limpio.
Filtración del sulfato
de cobre
Cuba llena con agua
de la llave

9. Infografía

hyperphysics.phyastr.gsu.edu/hbasees/chemical/reactype.html
 www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm